有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是          ，B位于周期表中第                  周期                族，C的原子结构示意图是                                。

（2）E的单质颜色是                                        。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是                                    。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是                           。

（5）F的元素符号是                                          。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                  ，酸性最强的化学式是                              ，气态氢化物最稳定的化学式是                            。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：                                                                                      。

向10mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：

（1）原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）在标准状况下产生气体的体积．

分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )

A. 2KHCO₃ K₂CO₃+H₂O+CO₂↑    K₂CO₃+H₂O+CO₂  2KHCO₃

B. CO₂+H₂O  H₂CO₃    H₂CO₃  CO₂+H₂O

C. NH₃+HCl  NH₄Cl    NH₄Cl  NH₃+HCl

D. 2NaCl2Na+Cl₂↑    2Na+Cl₂2NaCl

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(     )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

某有机物的结构简式为：HO—CH₂—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有(　　)

①加成反应　②取代反应　③酯化反应　④中和反应

⑤氧化反应

A、只有①③

B、只有①③④

C、只有①③④⑤

D、①②③④⑤

下列化学用语正确的是 (   )

   A.氯原子：Cl                             B.苯的结构简式：C₆H₆               

   C.镁离子：Mg^2-                             D.Ne原子结构示意图：