10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 ml 溶液，计算：

（1）       可生成标准状况下的氨气多少升？

（2）       所得溶液得物质的量的浓度是多少？

标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为__________________________________。

（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为        。

（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是          ，生成该气体先后发生的化学方程式有                               、                                   。

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_____________________________________________;

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________;

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是:_______________；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）__________________，其原因是___________________________________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________________________;

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是________________________________。

白炭黑 ( 可用 表示其组成 ) 可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A ．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装

B ．沉淀反应的离子方程式为

C ．蒸发 “ 滤液 ” 所得晶体中含有离子键和极性共价键

D ．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的

下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

B．乙烷和丙烷互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．不同油脂水解都有甘油生成，不同的蛋白质水解都有氨基酸生成

下列变化过程中，需吸收能量的是

A．H+H→H₂    B．I₂→I+I    C．木炭燃烧    D．铝与稀盐酸反应

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示出各物质：乙            、丁              。

（2）请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                      。

（3）请用离子方程式表示甲与乙的反应：                                            。

（4）检验甲溶液中阴离子的方法是先加      试剂，再加       试剂，观察到           现象，证明该阴离子存在。