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高中化学

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I₂最多的是（）

A . Fe³^＋ B . MnO₄^- C . Cl₂ D . HNO₂

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）

A . 副族 B . 主族 C . Ⅷ族 D . ⅦB族

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（　　）

A . 它是一种共价化合物 B . 它受热时，可能会分解产生有色气体 C . 它不可能与NaOH溶液反应 D . 它只含离子键

在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）

A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B . 图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C . 滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）的关系存在 D . 图中点②所示溶液中，c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂+ 11O₂= 4B₂O₃+ 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）

A . VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂O - 22e^-= V₂O₅+ 2B₂O₃+ 22H⁺ B . 外电路中电子由c电极流向VB₂电极 C . 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生 D . 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A . 仅①② B . 仅①②③ C . 仅①④⑤ D . 仅④⑤

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( )

A . 5：12 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2

对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：（）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A . ②③ B . ①② C . ③④ D . ④⑤

常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）

A . 由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^－¹³mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 含有大量的Al³⁺溶液中：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ C . 使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . c（H⁺）=1.0×10^－¹³mol/L的溶液中：Na⁺、S²^－、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）

①a和d是同分异构体

②b和c是同系物

③a和d都能发生加成反应

④只有b和c能发生取代反应．

A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ①②③

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（）

①石灰水②氯水③酸性KMnO₄溶液④BaCl₂溶液⑤品红溶液

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . 全部

图中装置不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取并收集氨气	吸收氨气	检验装置气密性	利用排空气法收集氨气

A . A B . B C . C D . D

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）

①Al ②Fe₃O₄③NaHCO₃ ④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃ ．

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . ①③④

选择完成下列实验的装置。

① ② ③

（1）除去水中的泥沙用(填序号，下同)。
（2）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ ，选用。
（3）配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液用。

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁= －aKJ/mol

C₈H₁₈(1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1) ΔH₂= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式

_ _。

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= — 53.7kJ·mol^-1 平衡常数K₁

乙：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H= + 41.2kJ·mol^-1 平衡常数K₂

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应△H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）。

温度（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

工业上为什么常用“H₂O₂”作氧化剂？

《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是

A ．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。 ”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离

B ．《蚕妇》 :“ 昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。 ”丝绸的主要成分是纤维素

C ．《延州诗》： “二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨

D ．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。 ”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A．NaClO + NaHCO₃= HClO + Na₂CO₃

B．2HClO + Na₂CO₃= 2NaClO + CO₂↑+ H₂O

C．2NaClO+ CO₂+ H₂O = 2HClO + Na₂CO₃

D．NaClO+ CO₂+ H₂O = HClO + NaHCO₃

下列叙述正确的是( )

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

A．①④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤

已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是（　）

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

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