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高中化学

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe²^＋完全转化为Fe(OH)₂ ，共消耗掉2mol·L⁻¹NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度（）

A . 0.5mol·L⁻¹ B . 1mol·L⁻¹ C . 1.5mol·L⁻¹ D . 2mol·L⁻¹

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是 (　　)

A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

下列物质不能导电但属于电解质的是（）

A . 熔融的氯化镁 B . 饱和食盐水 C . 固态二氧化碳 D . 液态氯化氢

已知化合物A（C₄Si₄H₈）与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如图：则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）

方案

NaHCO₃：9.6 g

Na₂CO₃：21.8 g

将NO₂球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解度

探究温度对化学平衡的影响

A . A B . B C . C D . D

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO。现将 $\text{[math]}$ 碳粉跟 $\text{[math]}$ 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 $\text{[math]}$ ，残余气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 $\text{[math]}$ 碳参加了反应 B . 试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 $\text{[math]}$ C . 反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 $\text{[math]}$ D . 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 $\text{[math]}$

有A，B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（）

A . 二者不可能是同系物 B . 二者一定是同分异构体 C . 二者最简式相同 D . 各1mol的A和B分别燃烧生成CO₂的质量一定相等

已知反应P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)。下列说法正确的是

A . Cu₃P既是氧化产物又是还原产物（） B . 还原性：CuSO₄＞H₃PO₄ C . 参与反应的P和CuSO₄的物质的量之比为11∶5 D . 7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为1.5 mol

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

A . P₃＜P₄ ， y轴表示B的体积分数 B . P₃＜P₄ ， y轴表示混合气体的密度 C . P₃＞P₄ ， y轴表示B的百分含量 D . P₃＞P₄ ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

（1）下列说法中正确的是。
a．碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子

b.12 g石墨烯含共价键数为N_A

c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2） COCl₂分子的空间构型是。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。
（3）独立的NH₃分子中，H－N－H键键角106.7⁰。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。

请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H－N－H键角变为109.5⁰的原因是。
（4）化合物[EMIM][AlCl₄]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

该物质晶体的类型是。大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM⁺离子中的大π键应表示为。
（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为g·cm⁻³；晶胞中Ca²⁺位于C₂²^－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。

下列有关化学能与热能的说法错误的是（）

A . 酸碱中和反应是放热反应 B . 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C . HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D . 铝热反应2Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe + Al₂O₃的能量变化可用如图表示:

对如图所示有机物分子的叙述错误的是（）

图片_x0020_306754168

A . 碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH B . 常温下，能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂ C . 与稀硫酸共热，能生成两种有机物 D . 该有机物遇FeCl₃溶液显色

汽车尾气产生NO的反应为：N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)，一定条件下，

等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示

该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一

起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．温度T下，该反应的平衡常数K =

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

A．至少存在5种离子

B．Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在

D．CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是

A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳

下列气体有毒的是(　　)

A．H₂　　　　　　　　 B．N₂

C．O₂ D．Cl₂

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第30项应为(　　)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

A. C₈H₁₈ B. C₈H₁₆O₂ C. C₉H₂₀ D. C₉H₂₀O

下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）

　 A．SiO₂﹣﹣刚玉 B．CH₄﹣﹣水煤气

　 C．Na₂CO₃﹣﹣小苏打 D．NaOH﹣﹣烧碱

铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是

A．负极反应为：Zn-2e^- ==Zn²⁺

B．电池总反应为：Zn+Cu²⁺ ==Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄ 溶液

二环[1，1，0]丁烷(

)是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 该化合物的二溴代物有4种
B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2
C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应
D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

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