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高中化学

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是

A . 一个黑点表示一个电子 B . 黑点的多少表示电子个数的多少 C . 表示电子运动的轨迹 D . 电子在核外空间出现机会的多少

下列表示正确的是（）

A . 乙炔分子的最简式：CH B . 醋酸的结构式：CH₃COOH C . CCl₄的球棍模型：

D . H₂O的电子式：

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．

（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹
CO（g）+ $\text{[math]}$ 0₂ （g）═CO₂ （g）△H₂=ckJ•mol^﹣¹
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₃=c kJ•mol^﹣¹
则C的燃烧热△H=kJ•mol^﹣¹ ．
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）．

A . C（s ）+CO₂ （g）═2CO（g） B . NaOH（aq）+HCl（aq ）═NaCl（aq）+H₂O（l） C . 2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g ） D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（3）若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：．

写出测定土壤溶液pH的操作过程和所用三种主要玻璃仪器的名称．

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂] 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（）

A . 铜电极应与X相连接 B . M电极反应式：CO(NH₂)₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺ C . 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g D . H⁺进过质子交换膜由右向左移动

阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol· $\text{[math]}$ NH₄Cl溶液中， $\text{[math]}$ 的数量为0.1 $\text{[math]}$ B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2 $\text{[math]}$ D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 $\text{[math]}$

利用物质之间的性质差异可提纯物质

（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，反应的离子方程式是．

（2）除去FeCl₃溶液中CuCl₂ ，选用的试剂是．

（3）除去粗盐水中CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等杂质，选用的试剂是①盐酸、②BaCl₂、③NaOH、④Na₂CO₃ ．

①上述4种试剂的加入顺序是　；

②加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

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（1） B中反应的离子方程式为。
（2） A中作正极的金属是，该电极上看到的现象为。
（3） C中作负极的金属是，该电极反应方程式为。
（4）现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生反应。(填“氧化”或“还原”)。

为把溴水中溴单质萃取出来，应加入(　　)

A . 苯 B . 苯乙烯 C . 乙醇 D . 1-己炔

锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液 B . 放电时电极a上发生反应： $\text{[math]}$ C . 负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子 D . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$

抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：① ②

（1）烃A的名称是，G中的官能团名称是．
（2）反应①的反应条件是，反应④的反应类型是．
（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有种．其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是．
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO₃溶液反应产生气体
（5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线．

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . NH₄HCO₃溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +2OH^-=NH₃•H₂O+CO $\text{[math]}$ +2H₂O C . 少量SO₂通入烧碱溶液中：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ +H₂O D . 硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）

A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO B . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl₃制得 C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂ ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li₂O₂ D . CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推出CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断错误的是（）

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