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高中化学

在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³ ．

求：

（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH₃）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度．

下列图示与对应的叙述不相符的是（）

图片_x0020_100001

A . 图1表示A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像 B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 D . 图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO；②3Mg+N2 $\text{[math]}$ Mg₃N₂； ③2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

④Mg+H₂O $\text{[math]}$ MgO+H₂↑⑤Mg₃N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是；
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃) B . NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) C . 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－) D . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 14g由N₂和¹³C₂H₂组成的混合物中，所含中子数为7N_A B . CH₄与白磷(P₄)都为正四面体结构，则1mol CH₄与1molP₄所含共价键的数目均为4N_A C . 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N_A D . 常温下，含0.5molNH₄NO₃与xmolNH₃·H₂O的中性溶液中，含有NH₄⁺的数目为0.5N_A

下列实验、现象与结论相符的是（）

	实验	现象	结论
A	铝片放入冷浓硝酸中	无明显现象	铝与冷浓硝酸不反应
B	向蔗糖中加入浓硫酸	固体变黑、蓬松	浓硫酸只体现强氧化性
C	SO₂通入新制氯水	溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	饱和FeCl₃滴入沸水中，用激光笔照射	光亮通路	FeCl₃水解形成胶体

A . A B . B C . C D . D

已知

（b）、

（c）、

（d）的分子式均为C₆H₆ ，下列说法正确的是（）

A . b的同分异构体只有c和d两种 B . b、b、d的二氯代物均只有三种 C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面

$\text{[math]}$ 溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式 C . 向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10， $\text{[math]}$ 的分布分数逐渐增大 D . $\text{[math]}$ 既能与强酸又能与强碱反应

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H⁺向正极移动

B．电池反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+O₂═CH₃COOH+H₂O

C．正极上发生的反应为：O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

下列物质中属于天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖

向1L 3mol•L﹣1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：下列说法正确的是(　　)

A．水的电离程度一直增大

B．溶液的pH逐渐下降

C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

D．CD段反应的离子方程式为OH﹣+CO2＝HCO3﹣

在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则

Ａ．平衡向正反应方向移动了　　　　Ｂ．平衡向逆反应方向移动了

Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了　　　　Ｄ．a＜b　　　

实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？

某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A. S B. C C. Si D. Cl

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H₂和CO，不可干燥 SO₂和NH₃
C	SO₂是酸性氧化物	SO₂可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH₄Cl和NH₄HCO₃均可用作氮肥和制取氨气

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A．恒容下通入He B．恒容下增大COCl₂浓度 C．升温 D．加催化剂

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用稀硫酸除铁锈

C．用锌和稀盐酸反应制氢气 D．CO₂通入澄清石灰水变浑浊

对于可逆反应N₂ (g)+ 3H₂ (g)2NH₃ (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）

	研究目的	图示
A	压强对反应的影响(p₂＞p₁)
B	温度对反应的影响
C	平衡体系增加N₂对反应的影响
D	催化剂对反应的影响

根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 (　　 )

A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子

B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)_n为强碱时，Y(OH)_n必为强碱

C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当H_nAO_m为强酸时，B必为活泼非金属元素

D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

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