一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
七年级
八年级
九年级
高一
高二
高三

高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上．

（1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率， 

（2）提高煤的燃烧效率通常需要考虑：① ；② 

下列事实不能用键能的大小来解释的是 (   )
A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B . 稀有气体一般难发生化学反应 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D . F2比O2更容易与H2反应
下列实验方案能够达到相应实验目的的是（   ）


实验目的

实验方案

A

检验新制氯水中含有HClO

将新制氯水滴在干燥的有色布条上

B

除去氯气中的水蒸气

将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管

C

鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

分别取少许溶液于试管中，滴加澄清石灰水

D

检验某溶液中含有SO

取少许溶液于试管中，先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

A . A B . B C . C D . D
磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是（   ）

A . 该有机物既有氨基又有羧基，所以呈两性 B . l个该有机物分子中含有28个氢原子 C . 该有机物分子中含有3个手性碳原子 D . 该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（   ）
A . 49个 B . 50个 C . 51个 D . 不能肯定
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（   ）
A . 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B . 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2 ， 形成酸雨 C . 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D . 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）


A . 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 B . 用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂 C . 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 D . 制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（   ）
A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
在①MgO，CuO，CaO，SO2；②C，Fe，S，P；③ZnCl2 ， BaCO3 ， HNO3 ， NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（   ）
A . CuO，Fe，ZnCl2 B . SO2 ， Fe，HNO3 C . CaO，C，BaCO3 D . SO2 ， S，NaNO3
亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
  1. （1） （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+ ．

  3. （2） 加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ． 该离子存在的原因可能是（填编号）        ．
    A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B . 在制药过程中生成少量三价铁 C . 药品储存过程中有少量三价铁生成
  5. （3） 药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由．
  7. （4） （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．

    该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是       （填序号）．

    A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀硝酸
  9. （5） 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．

  11. （6） 请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？
如图是三种常见有机物的比例模型，回答以下问题。

图片_x0020_100016

  1. （1） A分子的空间构型为；B的结构式为；C的分子式为。
  3. （2） 将B气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象为；将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式。
  5. （3） A的同系物D有5个碳原子，其分子式为；写出D所有同分异构体的结构简式：；；。
  7. （4） C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是（填序号）

    ①将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色；

    ②经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

    ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

    ④将苯滴入溴的四氯化碳溶液，振荡，看是否褪色

常温下，下列有关叙述正确的是（  ）
A . NaY溶液的pH = 8， c(Na+)–c(Y–)＝9.9×10–7mol/L B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C . pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③ D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：


（1）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　 ．

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 （选填a、b、c）．    a．Ba（OH）2　b．Ba（NO3）2　c．BaCl2

（3）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ， 加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c）．

a．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl．

（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为 ，

若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是 ．

A、B、C、D、E五种物质都含1—18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。

（1）写出下列物质的化学式：

A_______ D________ E________

（2）写出实现下列转化的离子方程式

A→D____________________

C→D____________________

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗(或灭）→亮”现象的是


选项

A

B

C

D

试剂 a

CuSO 4

NH 4 HCO 3

H 2 SO 4

CH 3 COOH

试剂 b

Ba(OH) 2

Ca(OH) 2

Ba(OH) 2

NH 3 ·H 2 O

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列操作能够达到目的的是（    ）

A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

B．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；

C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

D．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

下列各组微粒中，互为等电子体的是

A. H3O+和OH-    B. SO42-和PO43-    C. NO3-和NO2-    D. CH3+和NH4+

下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6                  B．H2 、CO   CH3OH

C．CH2=CH2 、C2H5OH、HOCH2CH2COOH        D．C6H6 、C5H12 、C7H6O2

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O

（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是__________，能否用硝酸铵代替氯化铵，__________（填“能”或“不能”），理由是__________。

（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是__________；完成反应Ⅳ的化学方程式：

□NO＋□H2O□＋□NO3－＋□H＋。

(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能（kJ／mol）

349

343

295

141

－780


下列说法正确的是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

最近更新
　
返回
首页
搜题
知识点