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高中化学

下列化学用语或概念的表达错误的是( )

①丙烷的球棍模型图片_x0020_100001 ②丙烯的结构简式为 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一定互为同系物 ④ 图片_x0020_100002 与 $\text{[math]}$ 一定互为同分异构体

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 mol·L^－¹ ， B的浓度为4 mol·L^－¹ ， 2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^－¹ ，则：

（1） v(B)＝ mol·L^－¹·min^－¹ ， v(C)＝ mol·L^－¹·min^－¹。
（2）在2 min末，C的浓度是 mol·L^－¹ ， B的浓度是 mol·L^－¹。

为了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：

（1）仪器A的名称，其作用是．
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是．

（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至过量
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色

（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条），
步骤Ⅰ中反应的离子方程式，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式．

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）

A . 纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g) B . 纯Ni(s)和CO(g) C . 不纯Ni(s)和CO(g) D . 不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（E_A、E_B、E_C、E_D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）

A . E_A＞E_B B . E_A＞E_C+E_D C . E_A+E_B＞E_C+E_D D . E_A+E_B＜E_C+E_D

下列叙述正确的（）

A . 环丙烷的一氯代物有3种 B . 可用溴水鉴别苯、苯乙烯和乙酸 C . 乙醇和丙三醇都含羟基，互为同系物 D . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色发生加成反应

金属Na、Mg、Al有广泛的应用

金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．

（1）实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，．
（2） Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为．能与水发生氧化还原反应生成H₂ ，该反应的还原剂是．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是．

相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）

ClO^—(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) ΔH₁

H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+OH^—(aq) ΔH₂

ClO^— (aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ OH^—(aq)+HClO(aq) ΔH₃

A . ΔH₁>0，ΔH₂>0 B . ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C . ΔH₁>ΔH₃ D . ΔH₂<0，ΔH₃>0

下列有机物的命名正确的是（）

A .

二溴乙烷 B .

3乙基1丁烯 C .

2甲基2，4己二烯 D .

2，4，4三甲基戊烷

最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是

A.与4 mol·L^—1盐酸反应的速率比生铁快

B.硬度比生铁小

C.在潮湿的空气中放置不易生锈

D.在冷的浓硫酸中可钝化

制取下列物质的方案能够达到的目的是（）

A．用食盐、二氧化锰和稀H₂SO₄共热制Cl₂

B．用生锈的废钢铁与稀H₂SO₄反应制绿矾

C．用碳酸钙与稀H₂SO₄反应制CO₂

D．在FeCl₃溶液中通入H₂S制备Fe₂S₃

在密闭容器中进行H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 (　　)

A．升温　　 B．降温　　 C．增压　　 D．减压

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1) I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:

2I₂(s)+5O₂(g)2I₂O₅(s) ΔH=-75.56 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH=-566.0 kJ·mol^-1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式: 。

(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0

①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变

c. N₂和CO₂的体积比保持不变 d. 每生成1 mol N₂的同时生成2 mol NO

③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中充入CO、N₂各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N₂浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO₂的量

分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：

（1）FeCl₃溶液（FeCl₂），

（2）FeCl₂溶液（FeCl₃），

（3）Fe 粉末（Al），

碱式碳酸铜可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答下列问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂y·zH₂O与氢气反应的化学方程式____________ ；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为____________g，化学式为____________；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认识是否可行？请说明理由。____________ 。

研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场为防止气体中毒的防护措施是。

（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）。

乙烯甲乙 PVC

乙是PVC的单体，其结构简式为，反应①、③的化学方程式分别为：

、。

（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C₁₀H₁₀O₄），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：

。

奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能

转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。

请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：

C₃H₈( ) + 5O₂( ) → 3CO₂( ) + 4H₂O( )；△H= ___________

请在右图中表示出该反应的能量变化。

汽车发动机中生成NO的反应为：N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)， t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂(g) 和 O₂(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(N₂)/mol·L^-1	0.46	0.46	0.92
c(O₂)/mol·L^-1	0.46	0.23	0.92

下列判断不正确的是( )

A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙

B．平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙

C．平衡时，N₂的转化率：甲＞乙

D．平衡时，甲中c(N₂) = 0.4 mol·L^-1

(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： __________________。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②在25°C时，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是________________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________。

(3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。

①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K₂，闭合K₁, 铁棒为_______ 极，碳棒上的电极反应式为_____________________________________________。

②若U形管中是含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr₂O₇^2-离子。闭合K₂，打开K₁，阳极区所发生的反应有：Fe－2e^- ＝Fe²^＋和___________________________ （写离子反应方程式）

下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

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