高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）

A . 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸 B . 灼烧蛋白质没有明显现象 C . 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒 D . 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1ml/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（）

A .

B .

C .

D .

（1） Ⅰ．含CN^-电镀废水的一种方法如图（CN^-和CNO^-中N的化合价均为-3价）

某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN^-)相当于0.200mol·L^-¹]加入装置甲中。

ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。

装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为。
（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN^-被处理的百分率为。
（4）你认为用此装置进行实验，CN^-实际被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。
（5） Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。

氯气是实验室和工业上常用的气体，请回答：

（1）实验室制备氯气的化学方程式：。
（2） NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
①NOCl+hv→NOCl*；

②NOCl+NOCl*→2NO+Cl₂

其中hv表示一个光子的能量，NOCl*表示NOCl的激发态。

则得到1molCl₂需要吸收mol光子。
（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程为：Cl₂(g) $\text{[math]}$ Cl₂(aq)；Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)，下列说法正确的是____。

A . Cl₂(g) $\text{[math]}$ Cl₂(aq)的ΔH＜0 B . 加压或增加c(Cl^-)能减少氯气在水中的溶解 C . 干燥的氯气不能使有色鲜花变色 D . 向新制氯水中添加碳酸钙能增强其漂白能力
（4）氯铂酸钡(BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数Kp₁=1.0×10⁴Pa² ，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆固体，抽真空后，通过一支管通入碘蒸汽(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸汽初始压强为20.0kPa．发生反应：Cl₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2ICl(g) Kp₂。平衡时，测得烧瓶中压强为32.1kPa，则反应平衡常数Kp₂=。
（5）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH₂)₂)，原理如图所示。则A为电源的极。尿素与阳极产物发生的反应为：。
（6） 2021年诺贝尔化学奖揭晓，本杰明·李斯特和大卫·w·c·麦克米伦因在“不对称有机催化发展”方面的贡献被授予2021年诺贝尔化学奖。已知楔形式表示有机物时，实线一表示的键位于纸面上，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内，则下列与属于同一种物质的是____。

A . B . C . D .

工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素．该反应过程为：

反应Ⅰ：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌NH₂COONH₄（s）；△H₁

反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂

反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃＜0

（1） K₁、K₂、K₃分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K₂随温度变化的曲线如图1所示，则K₁对应的是（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是．
（2）现将CO₂和NH₃按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO₂、NH₃物质的量浓度的变化曲线如图2所示．
①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO₂和2molNH₃ ，请画出从第25min起NH₃的物质的量浓度随时间变化曲线．
②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO₂ ，则此时v_正v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO₂和1mol单质Y．
①写出NH₂OH与AgBr反应的化学方程式
②NH₂OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10^﹣9 ，某NH₂OH水溶液中NH₃OH⁺的物质的量浓度为3.0×10^﹣6 mol/L，则该溶液中NH₂OH的电离度为．（忽略水的电离）
③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO₃^﹣可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式

某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是（）

A . 该分子中有2个X原子的杂化方式相同 B . X、Y、W的第一电离能大小顺序为 $\text{[math]}$ C . Y的氢化物分子中只含极性键 D . 元素W可以形成非极性分子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有（）

①1L0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A

②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N_A

③0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1N_A

④60gSiO₂中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为N_A

⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×10²⁵个

⑥92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5N_A

⑧7.8gNa₂O₂与足量的水(H₂¹⁸O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5N_A

A . 四种 B . 三种 C . 五种 D . 两种

砷化硼 $\text{[math]}$ 是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 图a表示 $\text{[math]}$ 结构， $\text{[math]}$ 分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3：1 B . 图b表示晶态单质硼 $\text{[math]}$ 的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体 C . 图c表示 $\text{[math]}$ 晶胞结构， $\text{[math]}$ 原子的配位数为4 D . 该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

A . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大 B . 在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动 C . 在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s D . 在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

将CO₂气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）

A . CaCl₂溶液 B . 饱和Na₂CO₃溶液 C . 澄清石灰水 D . Na₂SiO₃溶液

某同学向SO₂和Cl₂的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号	①	②	③
实验操作
实验现象	溶液不变红，试纸不变蓝	溶液不变红，试纸褪色	生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是（）

A . ①说明Cl₂被完全消耗 B . ②中试纸褪色的原因是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI C . ③中若将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液，也能说明SO₂被Cl₂氧化为SO₄²^－ D . 在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化

已知可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）

A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大 B . 该反应中N₂不可能100%转化为NH₃ C . 该反应达到平衡状态时，N₂、H₂和NH₃三者的浓度一定相等 D . 为了提高H₂的转化率，可适当提高N₂的浓度

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）₂4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl^﹣、H⁺的物质的量浓度分别是多少？

下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．沼气 B．天然气 C．煤气 D．坑道气

某同学用下列装置进行有关 Cl ₂ 的实验，下列说法不正确的是 ( )

A ． Ⅰ 图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B ． Ⅱ 图中：闻 Cl ₂ 的气味

C ． Ⅲ 图中：生成棕黄色的烟

D ． Ⅳ 图中：若气球干瘪，证明 Cl ₂ 可与 NaOH 反应

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于　　　　　　　　

A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少

C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：　　　　　　　

正极上发生的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：。　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　教材中引发铝热反应的试剂是镁条和　　　　　　

电镀厂镀铜废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是　　；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2﹣时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na ₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因　

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄7H₂O将Cr₂O₇^2﹣还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．

处理1mol Cr₂O₇^2﹣，需加入a mol FeSO₄．7H₂O，下列结论正确的是　　．

A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10

C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y

B．化合物X₂Y、ZY、ZX₂中化学键的类型相同

C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则下列说法正确的是

A．参加反应的Fe²⁺全部作还原剂 B．x=4

C．已知Fe₃O₄纳米颗粒直径为20nm，则Fe₃O₄纳米颗粒为胶体

D．每生成1 molFe₃O₄，被S₂O₃^2-还原的O₂为1mol

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

B.18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A

C.标准状况下，22.4L CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

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