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高中化学

2000多年前，希腊生理学家和医学家希波克拉底发现，杨树、柳树的皮、叶中含有能镇痛和退热的物质。1800年，人们开始从该类植物中提取药物的活性成分——水杨酸（

）。1853年，德国化学家柯尔柏合成了水杨酸，并于1859年实现工业化生产。水杨酸虽然解热和镇痛效果很好，但由于酚羟基的存在，对肠道和胃粘膜有强烈的刺激，易引发呕吐和胃出血，而且味道令人生厌。1898年，德国化学家霍夫曼利用反应：

制得乙酰水杨酸（阿司匹林），改善了水杨酸的疗效。1899年，由德国拜尔公司开始生产，并应用于临床，是第一种重要的人工合成药物。现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，其有效途径是低分子药物高分子化，如：可将药物分子连在安全无毒的高分子链上。1982年，科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林（），用于关节炎和冠心病的辅助治疗。缓释长效阿司匹林分为高分子载体、低分子药物和作为桥梁作用的乙二醇三部分，在肠胃中水解变为阿司匹林，缓释长效阿司匹林使这种“古老”的解热镇痛药物重新焕发了“青春”。

根据上述材料，结合所学知识，回答以下问题。

（1）水杨酸具有和的作用。
（2）霍夫曼制取阿司匹林的反应类型是。
（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反应中，可用于检验水杨酸是否完全反应的试剂是。
（4）写出缓释阿司匹林在肠胃中水解出阿司匹林的化学方程式：。

萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 此萜类化合物的化学式为C₁₀H₁₄O B . 该有机物属于芳香烃 C . 分子中所有碳原子均处于同一平面上 D . 在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃

A~G 七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题：

（1）能够发生加成反应的烃有种。
（2）与A互为同系物的是（填字母）。
（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：。
（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂，转化为醛或酮。如：
某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：。

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量。
（2）若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A . c=0.5mol/L B . b=0.5mol/L C . c=0.4mol/L D . a=0.3mol/L
（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂ ， 2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。
①2min内v（NH₃）=。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比。

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A . SiO₂、CsCl、CF₄、CBr₄ B . CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄ C . SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄ D . CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂

下列离子能大量共存的是（）

A . K^＋、OH^-、Na^＋、 $\text{[math]}$ B . Cl^-、Na^＋、Ag^＋、 $\text{[math]}$ C . Fe²^＋、 $\text{[math]}$ 、Na^＋、H^＋ D . $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na^＋、OH^-

验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是（）

A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②，K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

同温同压下，相同体积的O₂和O₃具有相同的（）

A . 密度 B . 质量 C . 分子数 D . 原子数

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④19.6g H₃PO₄ ．

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①④②③

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）

A．生成42.0LN₂（标准状况）

B．有0.250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是________；每生成0.5mol Cl₂，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

（2）仪器a的名称是_________；

（3）B装置中所盛的试剂是________________；

（4）实验时，通常采用密度为1.19g/cm³、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___

（5）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

（6）E装置中发生反应的化学方程式是________________________；为验证E装置反应后的溶液中存在Cl^-，正确的操作是_______________________

从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是

A. Mg B. NaCl C. Br₂ D. K

下列关于铵盐的叙述中正确的是（）

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价； ②所有铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用； ④铵盐都是由离子构成的化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应； ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

可生物降解的高分子材料聚苯丙生 ( L )的结构片段如下图。

已知： R ¹ COOH + R ² COOH + H ₂ O

下列有关 L 的说法不正确的是

A ．制备 L 的单体分子中都有两个羧基

B ．制备 L 的反应是缩聚反应

C ． L 中的官能团是酯基和醚键

D ． m 、 n 、 p 和 q 的大小对 L 的降解速率有影响

丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A. 与溴水混合后可发生加成反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与氯化氢混合发生取代反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚丙烯

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A．用氯气和消石灰制漂白粉　 B．用氢气和氮气合成氨

C．用铝土矿冶炼金属铝 D．用油脂制肥皂

对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol^－1下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的。

下列实验设计所得结论可靠的是(　　)

A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色说明有CH₂==CH₂生成

C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO₃溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

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