若20g密度为ρ g/cm3的硝酸钙溶液中含有2g硝酸钙,则溶液中NO3-的物质的量浓度为（  ）

   A.                   B.                   C.                   D. 

下列说法正确的是(    )

A. 在空气中加热可得固体

B. 加入到过量溶液中可得

C. 在沸腾炉中与反应主要生成

D. 溶液中加入少量粉末生成和

工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：

 □MnO₄^－ + □SO₂ + □H₂O=□MnO₄^2－ + □         + □          ，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是________。

（2）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：

I  CaSO₃ (s) + SO₄^2－ (aq)=CaSO₄(s) + SO₃^2－（aq）   

II SO₃^2－ (aq) + 2NO₂ (g) + H₂O(l)=SO₄^2－(aq) + 2NO₂^－(aq) + 2H⁺ (aq)   

浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与 NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：

I. 将V L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中， 使NO_x完全被氧化为NO₃⁻；

II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；

III. 用c₂ mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂ mL。

①NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式为________。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3 Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4 H⁺ == NO↑ + 3 Fe³⁺ + 2 H₂O

MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4 H₂O

烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为________ mg·m⁻³。

如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题:

（1）有关反应的离子方程式是        ,试管中看到的现象是        。

（2）.S形导管中液面A        (填“上升”或“下降”),原因是        ;说明此反应是        (填“放热”或“吸热”)反应。

（3）若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH₄NO₃晶体,则S形导管中液面A        (填“上升”或“下降”),这说明NH₄NO₃溶于水是        (填字母)。

a.吸热反应      b.放热反应      c.吸热过程       d.放热过程

用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出试剂名称和有关反应的离子方程式。

据新华社北京 2014 年 4 月 17 日电全国 1.1% 土壤重度污染 镉超标率达 7.0% 。下列有关说法正确的是 (    )

A ． 与 互为同素异形体 B ． 在元素周期表中位于第四周期

C ． 的中子数为 48 D ． 与 的化学性质基本相同

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，

分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为                ；

(2)OA段产生的气体是         （填化学式），BC段产生的气体是            （填化学式），AB段的反应为                               ；

(3)原混合酸中HNO₃的物质的量为    mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为      mol/L。

下列有关说法正确的是（    ）

A．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。

B．电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．CO(g)的燃烧热是ΔH＝-283.0 kJ·mol^－1，则反应CO₂(g)===CO(g)＋1/2O₂(g)的反应热ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

   A．           B．

   C．           D．

列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.H₂、I₂(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H₂ +I₂(g)2HI

B.合成氨时，将混合气体中的NH₃液化有利于提高产率

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵周体后红色变浅