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高中化学

两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于（）

A . 2b B . 2a C . b-2a D . b-a

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：

（1） SO₂对环境的危害主要是形成。
（2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是。
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O＝2NaHCO₃+Na₂SO₃
②2NaHCO₃+ SO₂+H₂O＝2CO₂↑+Na₂SO₃
③Na₂SO₃+ SO₂+H₂O＝2NaHSO₃
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为（填化学式）。
（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）。
（5）获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是。

在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A . C+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ B . 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂

下列说法正确的是（）

A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B . 含碳元素的化合物都是有机物 C . 乙酸的酸性比碳酸弱 D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)⇌H^＋(aq)+CH₃COO^－(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10^-5 。下列说法正确的是（）

A . 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小 B . 该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动 C . 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10^-5 D . 升高温度，c(H^＋)增大，Ka变大

1，4-环己二醇(

)是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷(

)为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线如下。下列说法正确的是（）

A . 有机物X、Y、M均为卤代烃 B . 有机物X和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质 C . 反应①为取代反应，反应⑦为加成反应 D . 合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）

①SiO₂→Na₂SiO₃ ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃

④Al₂O₃→Al（OH）₃ ⑤Na₂O₂→NaCl ⑥NaAlO₂→AlCl₃ ．

A . ①② B . ③④ C . ③④⑤ D . ⑤⑥

氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

（1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
（2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。

（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO₃²^－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

在实验室中用pH试纸检测试液的操作正确的是。

下列实验方法合理的是

A．用pH试纸检验NH₃的性质时，必须先将试纸润湿

B．用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

C．仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂CHO

1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是。

100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：

(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。

(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

按要求写出下列方程式：

（1）Ba(OH)₂的电离方程式：

（2）NaHCO₃的电离方程式：

（3）Cu²⁺+ 2OH^-= Cu(OH)₂↓的对应的化学方程式：

（4）Na₂CO₃与盐酸反应的离子方程式：

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol

以惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生（标准状况）（）

A．3.36L O₂ B．1.12L H₂

C．2.24L Cl₂ D．2.24L H₂

下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

元素

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	＋4、-4	+5、-3	＋4、-4

性质

结构

信息

单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。

氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子

原子核外的M层比L层少2个电子。

+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

（1）元素A在周期表中的位置。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为。

（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式

钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）

。

（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答）。

（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称。

（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为，。

② 溶液c中的离子方程式为。

（6）将0.5 mol D₂M₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为。

（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为。

向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。

(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。

《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱
C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6

某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO+O2

CO2+H2O

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