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高中化学

莫尔盐 [ $\text{[math]}$ ]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组郤制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。
（2） c中加入少量碳粉的作用是。
（3）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95℃，可采取的加热方式是。
（4）反应开始时，打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ 的目的是；反应一段时间后，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ， c中液体会自动流入 $\text{[math]}$ 中，此时， $\text{[math]}$ 中发生的主要反应的化学方程式为。
（5）制备结束后，将 $\text{[math]}$ 中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
（6）实验小组对样品进行纯度检测，取18.000g样品配成溶液，用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定。消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液30.00mL，该样品的纯度为%(写出计算过程并保留至0.1%)。注：在滴定过程中 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 分子筛很容易可逆地吸收水和小分子 B . 在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C . 溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等 D . 亚硝酸钠在建筑行业中常用做混泥土掺加剂，以促进混泥土凝固

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前50s 的平均速率（PCl₃）=0.0032mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl₃）=0.11mol•L^﹣¹ ，则反应的△H＜0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂ ，反应达到平衡前（正）＞（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

硫酸亚铁铵是一种重要化工原料，其晶体 $\text{[math]}$ 为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。

（1）硫酸亚铁铵晶体的制备：
①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是。
②制备硫酸亚铁过程中，初始时活塞a、b、c的开关状态依次是，反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为，最后得到晶体产品。
（2）产品的相关实验：
①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整(合理即可) 。
□ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ □ $\text{[math]}$ (系数为1时，也要写出)
②为验证甲中残留物含有 $\text{[math]}$ 可选用的试剂有(填字母)。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾
③装置乙中HCl的作用是。实验中，观察到装置丙中有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为。
（3）样品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，实验测定其与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应。已知： $\text{[math]}$ 的摩尔质量是392g/mol，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)

（1）分离CCl₄和H₂O：;
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：;
（3）从含少量KNO₃的NaCl溶液中提取NaCl：;
（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：。

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B . 铁遇冷浓HNO₃表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^－===Fe³^＋

绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₆H₁₆O₉ B . 能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳 C . 能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物 D . NaOH、H₂、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol

图中为制取纯净且能较长时间存在的Fe（OH）₂ ，药品为铁粉、稀H₂SO₄ ， NaOH溶液，当容器A中反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：

（1）A中药品是若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？

（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式：　　．

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）

A . Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O B . ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同 C . bc段反应的离子方程式是：2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣ D . de段沉淀减少是由于Al（OH）₃固体消失的

适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )

A . CO₂ B . NaCl C . BaSO₄ D . 葡萄糖

下列有关说法正确的是（）

A . 已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10^－8；H₂CO₃ Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.6×10^－11 ，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－。 B . 已知常温下A^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D . 在25℃，K_sp(AgCl)约为1×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)约为4×10^－12 ，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，CrO₄²^－先沉淀

酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . 漂白液 C . O₂ D . 生石灰

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂。主要反应如下：C+O₂→CO₂①， CaCO₃→CO₂↑+CaO ②

53．含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO₂的体积为_________________m³。

54．纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？（设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1，下同）

55．某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率为何值？

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	最外层电子数比次外层电子数多3个
D	元素最高正价是+7价
E	主族元素中得电子能力最强
F	空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）A的气态氢化物的化学式是，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号。

（2）写出元素F的离子结构示意图。

（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

A．常温下D的单质和A的单质状态不同

B．D的氢化物比A的氢化物稳定

C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。

（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由是。

（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：（用离子符号表示）

（8）A、D的简单离子的还原性强弱：（用离子符号表示）

下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加AgNO₃溶液，观察沉淀的颜色

用惰性电极电解粗制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )

A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡

下列物质的主要成分属于天然纤维的是

A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是(　　)

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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