高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）

A . 可用铝槽盛放浓硝酸 B . 下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀 C . 碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀 D . 在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料

废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为
（2） ①在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是
②在 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时， $\text{[math]}$ = mol/L(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
③若在0.15 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀为CuS，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度是 $\text{[math]}$
（3）工业上常用氨水吸收H₂S进行废气脱硫，生成NH₄HS。一定温度下1molNH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图1上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
（4）可利用H₂S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。
已知： $\text{[math]}$
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 $\text{[math]}$ 分解实验。以 $\text{[math]}$ 起始浓度均为0.2 $\text{[math]}$ 测定 $\text{[math]}$ 的转化率，结果见下图。
图中a为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。据图计算985℃时 $\text{[math]}$ 按上述反应分解的平衡常数K=（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4 NH₄⁺ B . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C . 二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 气体，且起始时体积相同。发生反应： $\text{[math]}$ .一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

甲图片_x0020_100008 乙图片_x0020_100009

A . 平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数：甲<乙 B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等 C . 该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ) D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A . L²^＋与R²^－的核外电子数相等 B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . R与T₂可以直接化合生成RT₃

在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）

A . c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol/L的溶液：K⁺、Cu²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ B . 水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、S₂O₃²^﹣ C . 能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、I^﹣ D . 能与K₃[Fe（CN）₆]产生蓝色沉淀的溶液：H⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CrO₄²^﹣

下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A . 碘升华 B . NaOH熔化 C . NaHSO₄溶于水 D . 酒精溶于水

某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。

资料：i．Fe³⁺ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；

[Fe(H₂O)₆]³⁺发生如下水解反应：

[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色)+nH₂O $\text{[math]}$ [Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n(黄色)+nH₃O⁺(n=0～6)；

ii.[FeCl₄(H₂O)₂]^-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

Fe(NO₃)₃溶液透光率随温度变化曲线 FeCl₃溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^-有关，支持此结论的实验现象是。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O $\text{[math]}$ [Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl^-

得出此结论的理由是。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。

有机物M是合成抗抑郁药物西酞普兰的中间体，M的一种合成线路如下：

回答下列问题：

（1） D的名称为，M中含氧官能团名称为。
（2） G的结构简式是。
（3） A生成B的化学反应方程式为。
（4） E与新制 $\text{[math]}$ 悬浊液共热，观察到的现象是。
（5） E的同分异构体中能使 $\text{[math]}$ 溶液显紫色，并能跟溴水发生加成反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。

下列叙述中正确的是（　　）

A ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B ．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质

C ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D ．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH₄)₂SO₄与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH₂)₂，打破了有机化合物的"生命力"学说。

（1）(NH₄)₂SO₄与KCNO合成尿素反应的化学方程式为＿＿＿＿。

（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO₂和NH₃，在催化剂的作用下合成尿素。

①用CO₂和NH₃合成尿素 CO(NH₂)₂反应的化学方程式为＿＿＿＿。

②实验所需的CO₂可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有＿＿＿＿（填字母）。

③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口＿＿＿＿（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄H⁺和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。

①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为＿＿＿＿；

②滴定选用的指示剂为＿＿＿＿。滴定终点的现象为＿＿＿＿。

③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH₂)₆N₄H⁺消耗OH^﹣的能力与1mol H⁺相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为＿＿＿＿。

某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止．

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　　（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为　　mL，终点读数为　　mL；所用盐酸的体　mL．

可逆反应：2NO₂(g) ⇌2NO(g)＋O₂(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤ D. 全部

在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋ H^＋

(1)某温度时，0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中的c(H^＋) 与0.01 mol·L^－1 的醋酸溶液中的c(H^＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。

A．c(H⁺) B． C．c(H⁺)·c(OH⁻) D．c(OH⁻)/c(H⁺)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V₁、V₂，则其关系式为_____。

乙酸与乙酸乙酯的混合物中H元素的质量分数是1/11，则O元素的质量分数是

A． B． C． D．

金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（）

A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂土

下列各组中，用惰性电极电解下列每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂ B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂ D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系表述错误的是（）

A、化合反应不一定是氧化还原反应

B、分解反应不一定是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应一定是氧化还原反应

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

A. NH₄Cl B. NH₄HCO₃ C. NH₄HSO₄ D. （NH₄）₂SO₄

AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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