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高中化学

下列物质中，肯定能发生化学反应而使溴的CCl₄溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的（）

A . 甲苯 B . C₃H₆ C . C₅H₁₂ D . C₂H₄

化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	开启啤酒瓶后会大量冒泡	压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B	废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C	热碱水清除炊具上残留的油污	Na₂CO₃和油污可直接发生反应
D	工业上常用电解法冶炼Na、Mg	电解池阴极有强还原性

A . A B . B C . C D . D

在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A . 反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol/（L•s） B . 其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C . 反应进行4s时，X的转化率75% D . 反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol•L^﹣1

（1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH₃ ， X 固体可以是_____。

A . 生石灰 B . 无水氯化钙 C . 五氧化二磷 D . 碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH₃的方法是：。
（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中点时喷泉最剧烈。
（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH₃•H₂O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈。
（5） II.已知 1 mol SO₂(g)氧化为 1 mol SO₃ 的ΔH= -99kJ·mol^-1 请回答下列问题：
已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol^-1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO₃(g)的 ΔH =。
（6）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH₃COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH₃COOH 的中和热ΔH=。
（7） CH₃COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）。

石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是（）

A . 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙 B . 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH₃ ，然后再通CO₂ C . 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中 D . 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是，MnO₂在反应中所起的作用是．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是．
（3） ①制取漂白粉的化学方程式是．
②该小组制得的漂白粉中n（CaCl₂）远大于n[Ca（ClO）₂]，其主要原因是．
③为提高Ca（ClO）₂的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．

化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。

已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。

回答下列相关问题：

（1） [实验一] 制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体
向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。
（2）将H₂C₂O₄·2H₂O和K₂CO₃溶液混合制备KHC₂O₄溶液，则酸性H₂C₂O₄ H₂CO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC₂O₄溶液中，50℃的水浴加热充分反应，过滤得K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O。发生反应的化学方程式为。
（4） [实验二]探究K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体热分解产物
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。
实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)
a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品
①f→a→b→d→e→c ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c ④f→a→d→b→c→e
（5） D中盛放的试剂是，将K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O晶体持续加热至600℃左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全部列出)。

（1）比较还原性强弱：I^-Br^-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I^-与Br^-的还原性相对强弱：。
（2） CO₂是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO₂的电子式。
（3）请解释H₂O的热稳定性高于H₂S的原因。

某同学需用480 mL 0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量g Na₂CO₃粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液中一定不含有CO₃²^﹣ ，可能含有SO₄²^﹣和NO₃^﹣ B . 溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol C . 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ D . n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄²^﹣、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣

②pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、S²^﹣、SO₃²^﹣

③水电离的H⁺浓度为10^﹣¹²mol•L^﹣¹的溶液中：Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺、SO₃²^﹣

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、K⁺、SO₄²^﹣

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄²^﹣

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、I^﹣、Cl^﹣、S²^﹣ ．

A . ①②⑤ B . ①③⑥ C . ②④ D . ①②④

萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A．只有① B．①和② C． ①和③ D． ①②③

NaC1O 常用于配制消毒液，它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

肼（N₂H₄）可以作为火箭推进器的燃料。

(1)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①实验室制取NH₃的化学方程式为

NH₃分子的空间构型是；②N₂H₄的电子式为。

(2)①肼（N₂H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的电离方程式：

②某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
N₂（g）+ 2O₂（g）＝2NO₂（g）△H₁= + 67.7kJ/mol ；
N₂H₄（g）+ O₂（g）＝N₂（g）+ 2H₂O（l）△H₂= -534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式

③一种与N₂H₄电子数相等的绿色氧化剂，当它与肼混合反应时即产生无污染的两种物质，该反应的化学方程式为：

(3)含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67.2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式。

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银

镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

( 1 ) ①、②、③、④分别是________、________、________、________(用元素符号表示)

( 2 ) 描述⑦、⑧在周期表中的位置：第_____周期，第________族、第_____周期，第_____族

( 3 )①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是________、_____

( 4)写出⑤的原子结构示意图___________________________

( 5 )⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________

X、Y、Z、R四种元素中，X、Y、Z 的原子序数之和等于R元素的原子序数，且能形成化合物XYZ₃,已知Z原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，Z与R形成的化合物中有一种有磁性，用元素符号按要求回答下列问题：

（1）R元素在周期表中的位置

（2）若X、Y、Z处于不同的短周期，它们还能形成化合物XYZ，该化合物的电子式为 ;Y还能与R形成两种化合物，设计实验用化学方法区别这两种化合物的水溶液；

（要求: 回答操作、现象、结论和化学方程式）

（3）若Y的氢化物能与Y的最高价氧化物的水化物形成盐，则X与Y形成的化合物能与盐酸反应生成两种盐，写出该反应的化学方程式。

（4）若X的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，则YZ₂的结构式为，X与YZ₂反应的化学方程式为。

化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）

A．不能发生加成反应 B．属于烃类化合物

C．化学式为C₂₄H₂₀ON₄ D．能溶于水

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量

A．只有④ 　 B．②③

C．②③④ 　 D．①④

发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接
B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4
C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命

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