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高中化学

S﹣诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）

A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列离子方程式书写不正确的是（）

A . 少量Mg（OH）₂固体可溶于较浓的NH₄Cl溶液中：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O B . 在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+PbS═Pb²⁺+CuS C . 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄²^﹣沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓ D . 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S₂O₃²^﹣+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

中科院设计了一种利用N(C₂H₅)₃捕获气相CO₂后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是( )

A . CO₂加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应 B . N(C₂H₅)₃可以协助CO₂到达纳米金催化剂表面 C . 使用纳米金催化剂能有效降低CO₂加氢制甲酸反应的ΔH D . 在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂

下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小 B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等 C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

下列物质中只含有离子键的是（　　）

A . H₂ B . CO₂ C . Na₂O D . NaOH

银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。

（1） Ⅰ．银的冶炼及性质
热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag₂O为原料冶炼银的化学方程式为。
（2）电解精炼银的工作原理如图所示，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（3） Ⅱ．银的化合物的性质
在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。
（4）在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物。称取34g AgNO₃固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O₂的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为。
（5）纳米硫化(Ag₂S)应用广泛。Ag₂S溶于浓HNO₃后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式。

无色透明溶液中能大量共存的是（）

A . Ca²⁺、Al³⁺、CO₃^2ˉ、AlO₂^― B . Cu²^＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^― C . Fe²⁺、H⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ D . Mg²^＋、NO₃^－、K^＋、Br^－

某实验小组欲在实验室探究氯气的性质和模拟工业上制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

回答下列问题：

（1）装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为，装置 $\text{[math]}$ 的作用是。
（2）实验时，观察到装置 $\text{[math]}$ 中出现的现象是，出现该现象的原因是。
（3）若装置 $\text{[math]}$ 中布条不褪色，装置 $\text{[math]}$ 中布条褪色，则装置 $\text{[math]}$ 中盛放的试剂甲是(填名称)。
（4）装置 $\text{[math]}$ 中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉应密闭保存，请说明原因：。