A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧， 均呈浅紫色。已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或者生成C；B可与酸和碱反应。

则A是___________，B是________________，C是___________D是________________

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法正确的是(　　)

A． 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K_sp也减小

B． 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C． 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D． 在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

下列有机物的命名错误的是（    ）

A．  1，2，4-三甲苯    B．  3-甲基戊烯

C．  2-丁醇    D．  1，3-二溴丙烷

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、             、          。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为                  。

（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式                                        。

     当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

Ⅱ.NH₃的性质

（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                             （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为                   。

（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为                          。

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

（1）Fe²⁺是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe²⁺简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe²⁺在空气中容易被氧化成Fe³⁺的主要原因：_________________________________________。

（2）血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。

（3）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)₅]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。

（4）据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe₂O₃ 冶炼高纯铁。Fe₂O₃ 的熔点____________（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是____________________________________________。

（5）铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。

（6）某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，N_A=6.02×10²³ mol^-l

①该氮化铁晶体的化学式为______________。

②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

下列离子方程式正确的是（   ）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H^＋+ CO₃^2－== CO₂↑+ H₂O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH^—+ 2H₂O== 2A1O₂^—+ 3H₂↑

C．铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺== _2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．铜片投入FeCl₃溶液中：Cu+ Fe³⁺== Cu²⁺ + Fe²

 (1)2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O₂(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO₂+NO+2NaOH =2NaNO₂+H₂O

(1)仪器甲的名称是________。

(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K₁、K₂，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K₁、K₃，制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl₂，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是

①原料一定有含硅元素的物质    ②生成物是硅酸盐    ③反应条件是高温   ④发生复杂的物理、化学变化

A．①②      B．①②③      C．①③④       D．①②③④

下列有关元素及其化合物说法正确的是

A. SO₂使品红溶液和溴水褪色的原理相同

B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物

C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液

由相同条件下的三个反应：2A^－＋B₂===2B^－＋A₂

2C^－＋A₂===2A^－＋C₂　2B^－＋D₂===2D^－＋B₂

判断下列说法正确的是(　　)

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B．还原性：A^－＞B^－＞C^－＞D^－

C．2A^－＋D₂===2D^－＋A₂反应可以进行

D．2C^－＋B₂===2B^－＋C₂反应不能进行

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（   ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：

Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验,下列说法不正确的是（      ）

A．  ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr₂O₇²⁻被C₂H₅OH还原

C．对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是

A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半径的大小顺序:K(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)