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下列关于原子光谱的说法错误的是（）

A . 原子光谱告诉我们原子核外电子的能量是量子化的 B . 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 C . 焰色试验是电子从激发态跃迁回基态时才有的现象 D . 原子光谱包括吸收光谱和发射光谱

下列有关说法正确的是（）

A . 丙烯所有原子均在同一平面上 B . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C . 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D . 分子式为C₂H₆O的同分异构体有3种

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
（3） H₂的标准燃烧热ΔH＝。
（4）反应2H₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）

A . C B . Si C . S D . Cl

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A步骤②生成沉淀I：
（3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中（填字母）Cl^﹣
A、一定含有 B、一定不含 C、不能确定是否含有
理由是．

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . c(H₂CO₃)和c(HCO $\text{[math]}$ )之和为1mol的NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A B . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N_A个共用电子对 C . 78g过氧化钠中含有2N_A个阴离子 D . 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N_A个电子

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（）

A . 环己烷 B . 溴苯 C . 丙烯 D . 丁炔

利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )

A	B	C	D
量取9.5mL液体	制备并收集NH₃	完成铝热反应	制备并收集NO₂

A . A B . B C . C D . D

在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（　　）

A . 蒸发皿 B . 烧瓶 C . 漏斗 D . 分液漏斗

下列说法中正确的是（）

A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B . 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L C . 0.5 L 2 mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^﹣的总数为3×6.02×10²³ D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm^﹣³）与10 mL18.4 mol•L^﹣¹的硫酸的浓度不同

H₃PO₂是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH₂PO₂ ，下列叙述正确的是（）

A . NaH₂PO₂的溶液呈碱性 B . 0.01mol/LH₃PO₂水溶液加水稀，pH减小 C . H₃PO₂溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ D . 0.01mol/L $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

H^＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A . ③④⑤ B . ③④⑥ C . ②③⑤ D . ②③⑥

已知N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=−92.4 kJ·mol^－¹ ，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol N₂、6 mol H₂	2 mol NH₃
NH₃的浓度（mol·L^－¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

A . Q₃+92.4c₁＝92.4 B . α₂＋α₃<1 C . 2p₁＝2p₃<p₂ D . 达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

下列说法正确的是（）

A . 淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物 B . FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒 D . 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b

对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料下列说法正确的是

A．分子中所有原子可共平面 B．一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol该分子最多可与2mol H₂加成

.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

A. 由图b可知，ΔH<0

B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同

下列有关能量转换的说法不正确的是( )

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

向10 mL含等浓度的I^－和Cl^－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V₁= V₂-V₁

C．向最终的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V₂ mL AgNO₃溶液后，溶液中不含I^－

用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）

A．FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

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