高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

分离下列物质时可用重结晶法的是（）

A . 蔗糖中含有泥沙 B . 汽油中含有水 C . 氯化钠和硝酸钾混合物 D . 硫粉和铁粉

一种冶炼铜的方法是在常温、常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . N极应与外接直流电源的负极相连 B . 铅合金板上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 电积过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 不变 D . 通电一段时间后，溶液的 $\text{[math]}$ 减小

下列属于有机物，又是强电解质的是（）

A . 硬脂酸钠 B . 甘油 C . 苯酚 D . 硝基苯

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（　　）

A . 1种 B . 6种 C . 18种 D . 28种

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是（）

A . In是第四周期ⅢA族元素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（　　）

A . Mg（Al₂O₃） B . MgCl₂（AlCl₃） C . Fe（Al） D . Fe₂O₃（Al₂O₃）

反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( )

A . v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1 B . v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 C . v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1 D . v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

下列说法正确的是（　　）

A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol^﹣¹ ，则电解水的热化学方程式为2H₂O（l）

2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5k•Jmol^﹣¹ B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol^﹣¹ C . 500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣38.6k•Jmol^﹣¹ D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN₂和3molH₂反应放出的热量与2molN₂和3molH₂反应放出的热量一样多

某同学欲用450mL0.5mol/L的稀H₂SO₄ ，他准备用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)进行配制。

（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。

③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度1到2厘米处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显不正确：。
（3）误差分析：(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；
（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？

反应4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

又知：，判断下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔH＝＋115.6kJ·mol^－1 B . 断开1 molH—O 键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ C . HCl中H—Cl键比H₂O中H—O键稳定 D . 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . 另一种化合物为NaCl D . 金刚石属于碳的一种同位素

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有、、
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②．

下列实验的现象及相应的结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl₄振荡、静置	上层液体呈紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
B	向NaCl饱和溶液中先通入NH₃至饱和，再通入足量CO₂	溶液中有固体析出	固体成分为NaHCO₃
C	向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸	溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl＞C
D	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入物质X	有白色沉淀生成	SO₂一定被氧化