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高中化学

2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是（）

A . 发电玻璃中的碲化镉成分 B . 火炬“飞扬”中的碳纤维材料 C . 颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯 D . 短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯

下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（）

A．调酱	B．煮面	C．捞面	D．拌面

A . A B . B C . C D . D

2-aminco-3-chlorobenzoicdi acid 是重要的医药中间体，其合成路线如下：

已知：① ；②酰胺键( )的性质类似于酯基。

回答下列问题：

（1） C的名称为，2-amino-3-chlorobenzoic acid 含有的官能团名称为氯原子、。
（2）反应①～⑨中，不属于取代反应的有(填序号)。
（3）符合下列条件C 的同分异构体共有种。
a.含有苯环
b.既能与酸反应又能与碱反应
c.不能发生水解反应
（4）不使用甲苯直接硝化的方法制备C 的原因是。
（5）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是。
（6）写出⑧的反应试剂和条件：。
（7）写出以为原料，制备含酰胺键( )的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A . R的原子半径比Z的大 B . R的氢化物的热稳定性比W的强 C . X与Y形成的化合物只有一种 D . Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法错误的是（）

A . 操作①是过滤 B . 含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是富集 C . ③的离子方程式是5I^–+IO $\text{[math]}$ +6H⁺＝3I₂+3H₂O D . ②中双氧水作还原剂

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

（1）实验课题的名称是．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式．
（3）检查上述装置气密性的方法是．
（4） A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的pH₃含量将（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10^﹣4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg/kg．

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是（填犏号）。
（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从极流出；溶液中，K⁺向极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为L该电池正极的电极反应式为。

在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g) $\text{[math]}$ xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . p₁<p₂ B . 该反应为吸热反应 C . x=1 D . T₁>T₂

氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

（1）题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有(填字母)。
a.反硝化过程 b.硝化过程 c. $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
（2）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在 $\text{[math]}$ 的实验方法是。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为。
（3）铵态氮( $\text{[math]}$ )与亚硝态氮( $\text{[math]}$ )在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生 $\text{[math]}$ 氮气，则转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
（4）题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：。
（5） $\text{[math]}$ 与硝态氮( $\text{[math]}$ )反应脱氮生成 $\text{[math]}$ ，反应后的溶液为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液。为检验溶液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，相应的实验方案为(实验中可选用的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液)。

如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。

填写下列空白:

（1）写出化学式:A，B ，D。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。
（3）写出反应⑤的离子方程式:。
写出反应⑥的化学方程式: 。

下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　）

A . 2Ag⁺（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd²⁺（aq） B . Co²⁺（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd²⁺（aq） C . 2Ag（s）+Cd²⁺（aq）═2Ag⁺（aq）+Cd（s） D . 2Ag⁺（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co²⁺（aq）

下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是(　　)

A．1 mol Cl₂　　　　　 B．0.5 mol CO₂

C．1 mol氖气 D．0.5 mol SO₃

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol・L^-1、2.00 mol・L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol・L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2．00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃+HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：

(1)下面他的操作应该是______________________，使_________________。

(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L^-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）

Ⅰ.已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^－]，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H^＋]减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若____________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)

Ⅱ.（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

① 和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

② 和两种粒子的物质的量之和比OH^—多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺） c（Cl^－）。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO₃溶液显弱酸性，其原因用离子方程式表示为____________。

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃ 溶液中的离子________。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)。

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃能发生水解，其离子方程式为S₂O＋2H₂O===H₂S₂O₃＋2OH^－

实验②说明Na₂S₂O₃具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO₄	PbCO₃	PbS
溶解度/g	1.03×10^－4	1.81×10^－7	1.84×10^－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( 　)

A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹² 的水溶液中：NH^＋、Al^3＋、NO^－、Cl^－

4 3

水电离出的 c(H^＋)＝10^－12mol/L 的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO^－

C. pH=1 的溶液中：Fe^2＋、NO^－、Na^＋、SO^2－

3 4

D．c(Fe^3＋) ＝0.1 mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO^2－、SCN^－

下列实验操作中叙述不正确的是

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

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