（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性  B．酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 _______；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；

③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；

④实验室制二氧化硫___________；

⑤浓硫酸与铜反应_____________；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸___________。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，

溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－

2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列

顺序为　　　　　　　　。

（2）C→D代表           离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　

（5）通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。

 “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是                        。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是           

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是               

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是            ；试剂b是                。

（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是                       

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：                。

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,

（1）需量取浓硫酸的体积为            mL。

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为               ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有                   。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是           ，无影响的是               （填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  

 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 

④定容时俯视刻度线     

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？                       。

某有机物n g,跟足量金属钠反应生成V L H₂,另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO₂(同一状况),该有机物分子中含有的官能团为(　　)

A.含一个羧基和一个羟基      B.含两个羧基

C.只含一个羟基              D.含两个羟基