高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄²^﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^﹣）的比值是．

下列能充分说明发生的过程是放热反应的是（）


A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )

A . 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N_A B . 0.2mol N₂和0.6molH₂混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N_A C . 0.1 mol⁹⁰₃₈Sr原子中含中子数为3.8N_A D . 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

下列物质不属于有机化合物的是（）

A . 酒精 B . 醋酸 C . 金刚石 D . 甲烷

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A . 氢化物的还原性： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . Bi的最高价氧化物为 $\text{[math]}$ D . 阴影部分元素中，简单氢化物稳定性最强的是At

表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（　　）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	①与Na₂CO₃熔融
B	Na	Na₂O₂	NaCl	②加H₂O
C	NO	NO₂	HNO₃	③与C加热
D	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃	④与NaOH

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 淀粉、纤维素、甘氨酸均可以发生水解 B . 葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能与银氨溶液发生银镜反应 C . 淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 D . 在鸡蛋白溶液中，加入硫酸铵固体，会产生沉淀，再加水沉淀又会溶解

由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 由X→Y反应的△H=E₅﹣E₂ B . 由X→Z反应的△H＞0 C . 降低压强有利于提高Y的产率 D . 升高温度有利于提高Z的产率

化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理；
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．

某盐的混合物溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 种离子,其3种浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ,则 $\text{[math]}$ 为( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . “氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体，则发生的反应方程式为： $\text{[math]}$ B . “过滤I”得到的滤渣中含有 $\text{[math]}$ 和其他不溶性杂质 C . 过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以 $\text{[math]}$ 存在 D . “还原阶段每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上可得到Ag 21.6g

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H₂ONaOH + Cl₂↑+ H₂↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺,Mg²⁺等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)= 10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类的是（）

A．水 B．雾 C．NaCl溶液 D．新制Cu(OH)₂悬浊液

下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）

A ．氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰

B ．冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇

C ．单甘油酯，混甘油酯，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫

D ．胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气

Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

Ⅱ、某温度(T℃)时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中S0₂、NO_x的含量。

T℃时，O₂氧化烟气中S0₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO (g) +O₃(g)3NO₂₍g)的△H= kJ.mol^-1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O₃(g)3NO₂(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3

II．N0₂的二聚体N₂0₄是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K₂，将各1 molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)=________________。

②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分

数（填“变大…“变小”或“不变”）。

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

B．b点对应的溶液中：Na⁺、S²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻

C．c点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、F⁻

D．d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I⁻、CO₃²⁻

在由水电离的c(H^＋)＝10^－14mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A． K^＋、Fe²^＋、S²^－、MnO B． Al³^＋、Cl^－、NH、SO

C． Na^＋、NO、Cl^－、SO D． Na^＋、AlO、Br^－、Cl^－

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

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