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高中化学

三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）

		X
	Y
Z

A . 无法确定X,Y,Z是何种元素 B . Z元素没有负价 C . 均是非金属元素 D . 均能形成双原子分子

化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（）

A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D . 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应

（1） I．NaNO₂和食盐外观很像，曾出现误把NaNO₂当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO₂能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。已知NaNO₂水溶液呈碱性，AgNO₂是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐，如NaNO₂ ，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒（FeCl₂溶液为浅绿色，FeCl₃溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出（填“氧化”或“还原”）性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是__________。

A . 测溶液的酸碱性 B . 加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成 C . 分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
（3） II． H₃PO₂是精细磷化工产品。工业制备原理如下：
a.2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O=3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃↑

b．Ba(H₂PO₂)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₃PO₂

下列推断正确的是__________

A . 反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应 B . H₃PO₂中P化合价是+1 C . 在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1：1
（4）某离子反应涉及到H₂O、ClO^－、NH $\text{[math]}$ 、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程，ClO^－表现出性。
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式。

$\text{[math]}$ ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， $\text{[math]}$ 表示的是（）

A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B . 核内有6个质子，核外有7个电子 C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

回答下列问题：

（1） I． $\text{[math]}$ ，反应过程的能量变化如图所示：

已知2mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成为1mol $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题．

该反应通常用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加 $\text{[math]}$ 会使图中B点(填“升高”或“降低”)．
（2）图中 $\text{[math]}$ ．
（3）如果反应速率 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ．
（4） II．已知下列热化学方程式：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

上述反应中属于熵减反应的是；(写序号)
（5）燃烧20 g $\text{[math]}$ 生成液态水，放出的热量为；
（6）写出CO燃烧的热化学方程式；
（7）写出制水煤气的热化学方程式．

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），部分数据见表（表中t₂＞t₁），说法错误的是（）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO₂）/mol	n（H₂）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

A . 反应在t₁min末的速率为v（H₂）=0.2/t mol•L^﹣1•min^﹣1 B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67% C . 该温度下反应的平衡常数为1 D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H₂O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

以下烃中二氯代物只有两种的是（）

A . (CH₃)₂CHCH₃ B . CH₃CH₂CH₃ C . C(CH₃)₄ D . CH₃CH₂CH₂CH₃

某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量．
（2）确定该烃的分子式．
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

某医药中间体G的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

②G的结构简式为：；

③ 。

回答下列问题：

（1） A的名称是；B→C的反应类型是。
（2） G的分子式为；G中官能团名称是；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗 mol NaOH。
（3） H的结构简式为。
（4） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式。
（5） I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有种（不包括F）。
①苯环上有两个取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能与NaOH反应。
（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：。

根据题意填空

（1）工业废水中含有重金属离子Cu²⁺ ，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂．已知常温下：
Cu（OH）₂ K_SP=2.2×10^﹣²³

CuS K_SP=6.3×10^﹣³⁶

（2） ①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10^﹣⁵ mol/L

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH	8	3.2	6.7

②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液．

浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A. 用装置①配制一定浓度的硫酸溶液

B. 用装置②分离溶解在CCl₄中的 I₂

C. 用装置③制备和收集少量 NH₃

D. 用装置④验证FeCl₃对 H₂O₂分解有催化作用

洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3

c．CaCl2 d．NaHSO3

在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．a反应：Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe³^＋＋2H₂O

B．b反应：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C．c反应：H^＋＋OH^－===H₂O

D．d反应：Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

为测定某有机物A的结构，进行如下实验：

（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成0.3molH₂O和0.2 molCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是　　。

（2）用质谱仪测定该有机物的相对分子分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为

　，该物质的分子式是　。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：　　、　　。

（4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为　　　。

针对下列实验现象表述不正确的是

A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

已知一个SO₂分子的质量是a克，一个SO₃分子的质量是b克，若以硫1/100作为标准，则SO₂的摩尔质量是( ) g／mol

A. 100a/(b—a) B.l00a/(3a-2b) C. l00b/(3a-2b) D.l00a/(3b-2a)

下列电子式中，书写正确的是(　　)

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）

A．0.2 molCH₄分子所含质子数为2N_A

B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

C．含有N_A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．标准状况下，11.2 L CCl₄ 所含分子数为N_A

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

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