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高中化学

中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式；
（2）海水淡化的方法还有（写出一种）；
（3） I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式；
（4） Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因；
（5） Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是；
（6）写出IV中反应的离子方程式；
（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br₂ ，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A . 标况下，22.4LN₂和NH₃混合气体中原子间共有3N_A个共用电子对 B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N_A C . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A D . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

下列方程式正确的是（）

A . Fe₂(SO₄)₃溶液和足量Zn充分反应：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺ B . NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe(OH)₂↓+2HClO C . 氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O D . 氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

下列有关化学用语的说法正确的是（）

A . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素 B . 苯的分子式为C₆H₆ C . 制造氢弹用的氘的核素符号为 $\text{[math]}$ D . N₂的结构式为：N=N：

下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是．（填序号）

①盐酸溶液 ②蔗糖 ③烧碱 ④NaCl溶液 ⑤CO₂⑥铜．

为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为，实验中温度计指示的温度变化及其原因是
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
实验现象
解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为．

下列关于材料的说法正确的是（　　）

A . 水泥是常见的硅酸盐产品 B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C . 蚕丝的主要成分是纤维素 D . 合金中一定只含金属元素

某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即和，因此它能使紫色的酸性KMnO₄溶液褪色。
（2）实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO₄溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是。
（3）实验结论：上述理论推测(填“正确”或“不正确”)。
（4）查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用表示苯分子的结构更合理。
（5）发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗(填“同意”或“不同意”)。理由是。
（6）拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是；反应类型是。

下列各项表示中正确的是( )

A . HCl的电子式：

B . Al³⁺的结构示意图：

C . 乙酸的结构简式：CH₃COOH D . 乙烯的结构式：H－C＝C－H

北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．

（1）该产品的结构简式为　，所含官能团的名称
（2）该有机物不能发生的反应类型是　　（填序号）．
①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④还原　　 ⑤酯化　　 ⑥水解
（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是，实验现象为
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是　（填序号，下同）与该产品互为同系物的是　　．
①CH₃CH=CHCOOH　　②CH₂=CHCOOCH₃　　③CH₃CH₂CH=CHCOOH　　④CH₃CH（CH₃）COOH．

现有①CaCl₂②金刚石③NH₄Cl④Na₂SO₄⑤干冰⑥MgO⑦CH₄⑧SiO₂八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：

（1）属于原子晶体的化合物是，只有离子键的物质是。
（2）含有共价键的离子化合物是，晶体微粒以分子间作用力结合的是。
（3） ①的电子式是，⑤的电子式是。

对于反应2SO₃(g)O₂(g)+2SO₂(g)ΔH>0，下列措施能提高SO₃的转化率，但重新到达平衡时平衡常数未改变的是（）

A．将图甲所示平衡体系升高温度

B．向图甲所示平衡体系中再充入适量SO₂

C．向图乙所示平衡体系中再充入适量He

D．向图乙所示平衡体系中充入适量的SO₂、O₂、SO₃，使它们的物质的量均变成原来的两倍

既能用浓H₂SO₄干燥，又能用P₂O₅干燥的气体是 ( )

（A）SO₂（B）H₂S （C）NH₃（D）Cl₂

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）

A.煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料

B.天然气是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是

A．该合金的熔点介于钠、铝之间

B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C．钠和铝分别与足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物

B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c

下列说法或表示方法中正确的是 ( )

A.已知 2C(s) + 2O₂ (g) = 2CO₂(g) △H = a kJ/mol；2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，则 a > b

B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 890 kJ/mol

C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定

D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是（）

试管	盐酸浓度	温度	铁的状态
A	0.5 mol/L	20℃	块状
B	0.5 mol/L	20℃	粉末状
C	1 mol/L	35℃	块状
D	2 mol/L	35℃	粉末状

一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 传感器工作时，工作电极电势高
B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C. 当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg
D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. 验证NaHCO3受热易分解

B. 利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液

C. 从I2的CCl4溶液中获取碘单质

D. 制取少量干燥的氨气

实验现象	解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化

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