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高中化学

一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为；
（2）用A表示的反应速率为；
（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_______________(请填代号)

A . 扩大容器的容积 B . 增大C的用量 C . 降低体系的温度 D . 加入催化剂
（4）不能判断该反应达到平衡状态的标志是；
① v (A)＝2v (B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A③ 混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（5）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为。(请保留一位小数)

下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是( )

A . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B . 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C . 天然气除了作燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇 D . 石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、沥青等产品

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )

A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B . 常温下，测得0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH=4 C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D . 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列常见有机反应属于加成反应的是（）

A . 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 油脂的皂化反应 C . 丙醛在镍的催化下与氢气反应 D . 甲苯制备TNT（三硝基甲苯）

已知3X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确是（）

A . v(X)=v(Y)=v(Z) B . v(X)=3/2v(Y) C . v(X)=2/3v(Y)=v(Z) D . v(Z)=3/2v(X)

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。
（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为；乙装置中石墨(1)为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为。
（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、。

下列物质中含有共价键的化合物的是（）

A . CaO B . NaCl C . H₂ D . HCl

下列说法中错误的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A . ①②④⑤ B . ③④⑤⑥ C . ②③⑤⑥ D . ①②⑤⑥

下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A . 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 C . 高氯酸的酸性比硫酸强 D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

0.1mol的某烃充分燃烧生成4.48L的CO₂（标况），则该烃可能是（）

A . CH₄ B . C₂H₆ C . C₄H₈ D . C₆H₆

金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：
①硅在周期表中的位置：
②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显性，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：
（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液．写出有关反应的化学方程式：．硫酸在该反应中表现的性质是．
（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：
（4） Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为.34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为 mol．

叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮

化钠的工艺流程：

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已知 NaN₃ 能与 AgNO₃ 反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄ 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH₃OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N₂H₄•H₂O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH₃ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN₃	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO₂ 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为；步骤Ⅱ中生成 NaN₃ 的化学方程式为
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是。
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是。
①打开 K₁、K₂ ，关闭 K₃ ②打开 K₃ ③加热 ④关闭 K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN₃ 结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用洗涤晶体。

A．水 B．乙醇 C．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K₂CrO₄ 溶液作指示剂，将 AgNO₃ 标准溶液滴入样品溶液，滴定终点现象为。AgNO₃ 溶液要装在滴定管里进行滴定。下列说法正确的是。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液

E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

锌铜原电池装置如图2所示，下列说法正确的是

A．Cu是负极

B．反应一段时间后，溶液显蓝色

C．Zn棒发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺

D．该装置实现电能向化学能的转化

如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ^＋¹，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿ^－¹npⁿ^＋¹，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）

A．一定含有SO₄^2- B．一定含有Ag⁺

C．一定不含CO₃^2— D．可能含有SO₄^2-或Ag⁺

化学探究小组研究铁生锈问题，将无锈铁钉分别置于下列容器中:①盛装空气 ②装有CaCl₂干燥剂 ③装有食盐水 ④装有食醋稀溶液 ⑤装满花生油，一段时间后，发生腐蚀由易到难的顺序是( )

A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．⑤②①③④ D．⑤①②③④

酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫；②对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④

在反应3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，若有1. 5molCu被氧化，

则被还原的硝酸的物质的量为

A、4mol B、1mol C、2mol D、3mol

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. BF₃ B. CCl₄ C. SCl₆ D. HCl

实验室进行“从海带中提取碘”的实验时常要用到过滤、萃取、分液等实验操作，该三项实验操作均不需要用到的仪器是

A B C D

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