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高中化学

下列叙述中正确的是（）

A . 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)₃的质量相等 B . 含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO₂相等 C . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下，生成的CO₂体积相同 D . 将盛有24mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是8 mL 或 1.2mL

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

下列说法错误的是：（）

A . 含SO₂的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨 B . “氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2- C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D . “排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：
①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是 mol．
（4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．
（5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为，检验该气体的方法是．

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^﹣+=□Fe（OH）₃↓+□Cl^﹣+
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
（2） SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

（1） Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H₂放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁和T₂的温度均小于1700℃)。

①下列说法正确的是(填标号)。

a.相同条件下，Ga(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强

b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A< K_C

d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH₃的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T₁℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=(用含a表示且保留2位有效数字)。
（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

①M为电源的极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是。

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。

③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

硅藻土是由无定形SiO₂组成的，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

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请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是。
（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为、。
（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为。
（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是（填字母）。

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。

（1）铁原子在周期表中的位置为，其外围电子的轨道表达式为； $\text{[math]}$ 中与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。
（2） NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
（4）柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。
（5） CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm⁻³。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④HCHO ⑤ $\text{[math]}$ ⑥HOOCCOOH ⑦丙烯 ⑧

⑨甲酸苯甲酯。

利用上述物质，完成下列填空。

（1）一定互为同系物的是(填序号，下同)。
（2）能与银氨溶液反应产生银镜的物质为。
（3）能与NaOH溶液反应的物质为。
（4） ②和⑥反应生成六元环状化合物的化学方程式为。
（5） ⑦加聚成高分子的化学方程式为。
（6）核磁共振氢谱只有一组峰的③的结构简式为。
（7） ⑧的俗名为。

下列说法正确的是（）

A . 因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液能产生白色沉淀 $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示25℃时，用0.1mol L^﹣¹盐酸滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率大于b点 C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度的变化 D . 图4表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T₂＞T₁

一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）

A . ①②③④ B . ②③④① C . ②③①④ D . ③②④①

关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 有16个主族 B . 有3个短周期 C . 第三周期共有18种元素 D . IA族全部是金属元素

.翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl₃·x NH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH₃分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH₃___________PH₃(填“>”<”或“=”)。

③NF₃不易与Cr³⁺形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

I.某学生用0.10mol·L-1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2-3 次。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________

A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.用滴定管量取盐酸溶液时读数，开始时平视，结束时仰视。

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL,所得溶液的pH 为_____________。

（3）用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

II.测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-

（1）将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入_________指示剂，用cmol·L-1 'Na2S2O3标准液滴定至终点，则达到滴定终点的现象：_________

（2）测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）请计算所称取的样品中NaClO2的质量为______________

下列有关图像的说法正确的是

A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加

NaOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，

生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入

铁粉物质的量的变化关系

　 D.根据图丁，NaCl溶液可采用蒸发结晶方法得到NaCl晶体

实验室常用NaOH溶液和氨水（NH₃·H₂O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：

（1）要制取Fe（OH）₃时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

（2）要制取Fe（OH）₂时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

（3）要制取Cu（OH）₂时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

（4）要制取Al（OH）₃时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。

下列离子方程式正确的是（）

A．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄⁺+ Al³⁺+2SO₄²^－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－===2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

B．Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+ 2H₂¹⁸O===4Na⁺+ 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑ + H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－+ 6H⁺Fe³⁺+ 3NO₂↑+ 3H₂O

某有机化合物结构简式如下图所示，在一定条件下，1mol该化合物分别与足量溴水、H₂反应，消耗Br₂、H₂的物质的量分别是（）

A．1mol、2mol B．2mol、2mol

C．2mol、3mol D．2mol、5mol

将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中锌片均为负极

C. 两烧杯中溶液的pH均减小 D. 两烧杯中溶液均为无色

亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

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