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高中化学

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

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（1） Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣_2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．

已知反应：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₁

$\text{[math]}$ N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂

$\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）=NH₃（g）△H₃

则反应2NH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H为（　　）

A . 2△H₁+2△H₂﹣2△H₃ B . △H₁+△H₂﹣△H₃ C . 3△H₁+2△H₂+2△H₃ D . 3△H₁+2△H₂﹣2△H₃

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A . ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 C . 金属镁采取③的堆积方式 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

A . 原子半径：Na＜Cl B . 热稳定性：HCl＜HF C . 离子半径：F^﹣＜Mg²⁺ D . 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂

BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-离子，则BF₃和BF₄^-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )

A . sp²、sp² B . sp³、sp³ C . sp²、sp³ D . sp、sp²

在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）

A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min） B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1 C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100% D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）．

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为　；可观察到的实验现象是（填序号）．

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

（3）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是．

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）

A .

实验室用装置制取氨气 B .

用装置吸收氨气，并防止倒吸 C .

用装置稀释浓硫酸 D .

用装置除去CO₂中的HCl

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔 B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷 C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷 D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：．

（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^﹣+H₂O⇌HSO₃^﹣+OH^﹣水解平衡的事实是（填选项字母）．

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是（填选项字母）．

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍

（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断，固体合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______。对可能有的物质可采用滤液中滴加_______溶液的方法来检验。

某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度 t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度 t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

（2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL

0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

短周期元素的四种离子A³⁺、B⁺、C^―、D²^―，均具有相同的电子层结构：

它们的原子半径由大到小的顺序为；

它们的原子序数由大到小的顺序为。

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
　 A．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5　N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数一定为0.25N_A　

D．6.4gCaC₂晶体中含有0.1N_A个阴离子

. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

物质X的化学式为________，操作1的名称：_________

写出A中主要成分的化学式：_______________，在A中加入Y的离子方程式为：__________________________________________

工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应_______________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应不填）

操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用新制的Cu（OH）₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dⁿ^＋6ns¹，试回答下列问题：

(1)该配位化合物的化学式为，配合物中采取sp³杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为 (用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为。

(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。

(4)A元素与B元素可形成分子式为B₂A₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。

(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是。

N₂的分子结构可表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是（　　）

A、N₂分子与CO分子中都含有三键

B、N₂分子与CO分子中的π键并不完全相同

C、N₂分子与CO分子互为等电子体

D、N₂分子与CO分子的化学性质相同

.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

选项	A	B	C	D
物质	CO₂	MgCl₂	HCl	NH₄Cl
所含化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	共价键
所属化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO₄溶液中，从而置换出铜

C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性

D. H₂还原氧化铁，Mg还原CO₂，反应类型均为复分解反应

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