假设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是3N_A

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl﹣个数为N_A

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子数目为0.1N_A，与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 N_A

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

 ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

（2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                          。

II.测定产品纯度

   准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

   反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

已知：

BaO（s）+ H₂O（l）= Ba(OH)₂（s）                       △H = －103 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂(s) + aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）                  △H = －52 kJ·mol^-1

Ba(OH)₂·8H₂O（s）+ aq = Ba^2＋（aq）+ 2OH^－（aq）+ 8H₂O   △H = + 64 kJ·mol^-1

请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。

（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？

（2）能求得Ba(OH)₂（s）转变成Ba(OH)₂·8H₂O（s）能量变化吗？

（3）能求得“O^2－”（s）+ H₂O（l）= 2OH^－（s）的能量变化吗？

（4）能求得“O^2－”（s）+ aq = 2OH^－（s）的能量变化吗？

 在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是                

（A）金属钠保存在煤油中        （B）氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中  

（C）新制氯水保存在棕色试剂瓶中（D）氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中

下列叙述正确的是（    ）

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径    

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大   

D．原子序数越大，原子半径越大

11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　)

A．11.2 L     B．2.24 L

C．4.48 L    D．3.36 L

右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物

物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，

则①③所属的类别是 　                   　

A．① 单质、③ 氧化物　 　B．① 单质、③ 含氧化合物

C．① 化合物、③氧化物　  D．①化合物、③ 含氧化合物

某溶液中存在 Mg ²⁺ 、 Ag ⁺ 、 Ba ²⁺ 三种金属离子，现用 NaOH 、 Na ₂ CO ₃ 、 NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 (    )

A ． Na ₂ CO ₃ 、 NaCl 、 NaOH B ． NaOH 、 NaCl 、 Na ₂ CO ₃

C ． NaCl 、 NaOH 、 Na ₂ CO ₃ D ． NaCl 、 Na ₂ CO ₃ 、 NaOH

化合物X为医用药物，它的合成路线如下：

已知：①1. RCH=CH2
②RBr RMgBr
③ RCHO+R’CH2CHO+
(1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。
(2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；
(3)第③步的化学反应方程式：______；G和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；
(4)G经反应可得到，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。
(5)已知：写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件
1-戊醇 _____ ______________（______）G。

茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1) C中含氧官能团名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。