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高中化学

有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如图所示：

已知： +R-OH $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） A的名称为。
（2） C→D的化学方程式为；E→F的反应类型为。
（3） H中含有的官能团名称为；J的分子式为。
（4）化合物X是D的同分异构体，化合物X能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：(写出一种即可)。
（5）参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线：(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。

如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：

试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）

	固体试剂A	液体试剂B
①
②
③
④

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃ ，同时生成SO₄²^﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH
＜2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H₃AsO₄
H₂AsO₃^﹣
HAsO₄²^﹣
HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO₂ (气体）和N₂O₄ (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

图片_x0020_83438939

（1） 0~3min内用N₂O₄表示的平均反应速率为。
（2）若升高温度，则v(正）(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO₂)=0.2mol·L^-1·s^-1 ，乙中v(N₂O₄)=9mol·L^-1·min^-1 ，则(填“甲”或“乙”）中反应更快。
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A v(NO₂)=2 v(N₂O₄)

B 容器内压强不再发生变化

C X的体积分数不再发生变化

D 容器内气体的原子总数不再发生变化

E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

某化学小组探究酸性条件下NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如表：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO₂气体．	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液．	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO₃加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：

（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：．
（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe（SO₂）₆³⁺ ，反应方程式为：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺ ．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：．

聚酰胺66是含有肽键的高分子化合物，常用于生产帐篷、渔网等．可用以下方法合成：

已知：A与E互为同分异构体，

完成下列填空：

（1） A→B的反应类型，A中含氧官能团的名称．
（2） B的结构简式，D可能的结构简式．
（3） F与氢氧化钠的乙醇溶液共热得到烃I，I的名称．比I多一个碳原子的同系物，与等物质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的是．
a．
b．
c．
d．
（4） G和H反应生成聚酰胺66的化学方程式：．
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为．
①含一种官能团 ②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N_A B . 1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1N_A[ C . 20℃、1.01×10⁵Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A D . 常温常压下，48 g O₃和48 g O₂含有氧原子数均为3N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）

A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B . 2 g氢气所含原子数目为N_A C . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A D . 17 g氨气所含原子数目为4 N_A

下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）

A . 碳酸钙受热分解 B . 乙烷燃烧 C . 铝粉与四氧化三铁反应 D . 铁与盐酸反应

配制100 mL 1.0 mol·L^－¹的稀硫酸不需要用到的仪器( )

A . 托盘天平 B . 烧杯 C . 量筒 D . 100 mL容量瓶

已知NH₄CuSO₃与足量的5mol•L^﹣¹硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）

A . 反应中硫酸作氧化剂 B . NH₄CuSO₃中硫元素被氧化 C . 刺激性气味的气体是氨气 D . 1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

对于可逆反应，2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) $\text{[math]}$ H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（）

A . 增大SO₂的转化率K值一定增大 B . 减小压强K值减小 C . K值越大SO₂转化率越大 D . 升高温度K值增大

下列各组描述正确的是

A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则

B．① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理

如图是制取溴苯的装置，试回答：

（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是_ _。

（2）装置C中的现象是____ 。

（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当? (填是或否)。

（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）

A．①②③④⑤ B．④②③①⑤ C．②④⑤③① D．②④①⑤③

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^—14     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)         d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

下列反应中H₂O作氧化剂的是

A. Cl₂+H₂O=HCl+HClO B. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C. CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂ ↑ D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH +O₂ ↑

下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0．1mol·L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液

B．向含有0．1 mol·L^-1 AlCl₃和0．3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A ．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

．在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点K_W=1.0×10^-14

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )

A.聚沉 B.电泳 C.渗析 D.过滤

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^﹣	HAsO₄²^﹣	HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣

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