离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡

A＋CH₃COOH有香味的产物

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。

A．一定含有—OH

B．一定含有—COOH

C．A为乙醇

D．A为乙醛

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作_____________________________________

________________________。

(3)A与钠反应的化学方程式：_______________________________________________

______________________。

(4)化合物A和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为

________________________________________________________________________。

咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁴，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。

A．直形冷凝管   B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni^2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H₂S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是_________________。

（4）在形成Ni(CO)₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L^-1的FeSO₄、NiSO₄的混合溶液中滴加Na₂S 固体，当Ni²⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe²⁺)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10^-21、Ksp(FeS)=6.0×10^-18

②溶液中的离子浓度≤10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：)

海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式__________________；

（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理__________________；

（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式__________________；当氯气参与反应时，转移电子数为______。

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)    ΔH₃＝2.1 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　 　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （   ） 
A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 
D．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
B. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 升高温度能够促进水的电离
D. 在含有的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

下列说法正确的是（）

A．将饱和FeCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

D．向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解

有等体积、等pH的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(      )
A.V₃＞V₂＞V₁          B.V₃=V₂=V₁           C.V₃＞V₂=V₁         D.V₁=V₂＞V₃