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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（   ）
A . B . C . D . 无法计算
反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）
A . 将压强减小至原来的一半 B . 添加催化剂 C . 将反应温度升高至1200 K D . 增大水蒸气的浓度
某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差  （     ）
A . 1 B . 0 C . 35 D . 17
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A . 原子半径：W<X<Y<Z B . 元素的非金属性：Y>Z>X C . 原子最外层电子数：W<X<Y<Z D . K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N
已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（   ）
A . 196.64 kJ B . 196.64 kJ/mol C . <196.64 kJ D . >196.64 kJ
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

  1. （1） 操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
  3. （2） 试剂⑤的化学式为，发生的化学方程式为．
  5. （3） 为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ．
温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2 ， 也是实现“碳中和”的途径之一。
  1. （1） I．温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

    已知：①CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) △H1=−72.6kJ·mol−1

    ②2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)       △H2=−566.0kJ·mol−1

    则反应③的平衡常数表达式K= ， 写出反应③的热化学方程式。

  3. （2） 刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。
    A . CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变 B . 容器中气体平均摩尔质量不变 C . 2υ正(CO2)= υ逆(O2) D . 容器内温度不变
  5. （3） 在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

    i.СО2(g)+Н2(g)  НСООН(g) △H3＜0

    ii.CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) △H4

    刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)

    ①曲线a随温度升高而下降的原因是；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。

    A． 低温、低压       B．高温、高压       C．高温、低压       D．低温、高压

    ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

    时间/min

    0

    20

    40

    60

    80

    压强/MPa

    p0

    0.91p0

    0.85p0

    0.80p0

    0.80p0

    反应i的速率可表示为υ=k·p(CO2)·p(H2)(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数， k为常数)，则反应在60 min时υ=(用含p0、k的式子表示)。

  7. （4） Ⅱ．CO2−CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。

    在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2 ， 在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

    ①由如图可知：压强p1p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    ②Y点：υ(正)υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（   ）

A . CH4 B . HCl C . Cl2 D . NH3
《化学与生活》

  1. （1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．

    ①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 　．

    A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸

    ②现有下列五种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．

    富含维生素C的是 　；可直接进入血液，补充能量的是　 　；应用最广泛

    的抗生素之一的是　 　；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是 　；

    食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ．

  3. （2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．

    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是　 　．

    A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛

    ②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度  （填大、小）．

    ③ 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用 　（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀．

  5. （3） 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．

    ①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 ．（用字母表示）

    A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃烧脱硫煤

    D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新能源

    ②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？ 

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（    ）
A . 用食醋可除去水壶内壁的水垢 B . 太阳能电池可将太阳能转化为电能 C . 工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产单质铝 D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
下列电离方程式或水解方程式正确的是（   ）
A . H2S⇌2H++S2﹣ B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣ C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）.用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）.298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       

a．A、C两点的反应速率：A＞C   

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol， n（N2O4）=1.2mol，

则此时V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。

aXn-和bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(  )

A．原子半径X＜Y

B．a+n=b-m

C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX

用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解

前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（    ）

A．液体分成两层，下层呈紫色         B．液体分成两层，上层呈紫色

C．混合液不分层，且无色透明         D．混合液不分层，且呈褐色

某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。

②C中盛放的试剂是________。

(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________。

在下列反应中，HCl作还原剂的是

A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2OB．Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2↑

C．MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO + 2HCl = CuCl2  + H2O

下列叙述正确的是（ ）

A.电子的能量越低，运动区域离核越远

B.当层是最外层时，最多可排布个电子

C.稀有气体元素原子的最外层都排有个电子

D.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

下列对古文献记载内容理解错误的是

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D. 《抱朴子· 金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O   O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此作出判断，下列说法中正确的是

A．O2在正极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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