下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（        ）

A．2Ag₂O =4Ag + O₂↑                                   B．Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

C．Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂                  D．MgCl₂(熔融) = Mg + Cl₂↑

某实验小组欲用10 g胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

Ⅰ.请你完成他们制取氧化铜的实验步骤。

（1）稀取10 g胆矾，将其放入小烧杯中，再________________________________。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加____________溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，操作方法是_______________________________。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为___________色。

（5）再将步骤（4）所得混合物___________、洗涤、___________后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是______________________。

Ⅱ.请用下列实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。用下图装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

（1）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以指__________________________，也可以指___________________________________________________。

（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称为____________。若要检验产生的气体是O₂，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，________________________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a.证明CuO的化学性质没有改变，b._____________________。

Ⅲ.为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是：_______________________________________________。

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb+SO－2e^－===PbSO₄；正极PbO₂+4H⁺+SO+2e^－===PbSO₄+2H₂O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的

A极为_______________极。

（3）用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm⁻³)时，①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H₂SO₄ 2mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)____ ____(用含a的代数式表示)。

对于0.1mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2﹣）与c（Na⁺）均增大

“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．O₂在b极得电子，最终被还原为CO₃²⁻

B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C．该电池工作时，CO₃²⁻经“交换膜2”移向b极

D．H₂参与的电极反应为：H₂−2e⁻+CO₃²⁻=H₂O+CO₂

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大