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高中化学

常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)

下列说法正确的是（）

A . 沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁 B . 样品溶液中肯定不存在Cu²⁺和SO₃^2- ，可能含有Na⁺ C . 样品溶液中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、Br^-、SO₄^2- D . 1L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克

常温下，向一定浓度的Na₂R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H₂R是二元弱酸，Y表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L^-1。下列叙述错误的是（）

A . 曲线m表示p $\text{[math]}$ 与混合溶液pH的变化关系 B . $\text{[math]}$ =10^3.9 C . NaHR溶液中存在：c(Na^＋)＜c(HR^-)＋2c(R^2-) D . 滴加稀硫酸的过程中， $\text{[math]}$ 保持不变

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．

以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物质	PbCl₂	PbS	PbCrO₄
K_sp	1.2×10^-5	9.0×10^-29	1.8×10^-14

请回答下列问题：

（1） “焙烧”生成的气体可用于工业制备。
（2）写出“高温还原”的主要化学方程式：。
（3） “粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为。阳极泥的主要成分为。
（4）铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是。写出制备PbO₂的离子方程式：。
（5） Pb(NO₃)₂是强酸弱碱盐，氢硫酸(H₂S)是弱酸，向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体是否能产生黑色PbS沉淀？(列式计算说明，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7 ， K_a2(H₂S)=7.1×10^-15)。
（6）将PbCrO₄加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是，反应的离子方程式为。

根据问题填空：

（1）已知反应：①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₁=﹣110.5kJ•mol^﹣1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）为火箭燃料，四氧化二氮（N₂O₄_）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．若0.1mol 偏二甲肼与N₂O₄完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

根据问题填空：

（1）用过量铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间（只考虑铜与浓H₂SO₄反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO₂少于0.1mol，理由是；
而乙同学认为产生的SO₂为0.1mol，理由是．
（2）实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．
利用铜制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为．
以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．耗H₂SO₄少．

美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）

A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B . C₆₀分子内只存在共价键 C . C₆₀是一种新型的化合物 D . C₆₀与金刚石互为同位素

今有组成CH₄O和C₃H₈O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（）

A . 由TiO₂制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 B . 阳极的电极反应式为2O²^－－4e^－＝O₂↑ C . 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少 D . 装置中石墨电极材料需要定期更换

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-（其中碳元素为+2价）、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质．在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）

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A . 还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂ B . 氧化剂是ClO^- ，还原产物是HCO₃^- C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 D . 若生成2.24LN₂（标准状况），则转移电子0.5mol

要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是(　　)

A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红 B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫 C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失

下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（）

A . 提取食盐后的母液 $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg B . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ CuSO₄•5H₂O C . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . N₂ $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ NO→NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）

A . Na₂O₂+ H₂O B . F₂+ H₂O C . Cl₂+ H₂O D . NO₂+ H₂O

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧
4					⑨		⑩

（1）写出①、③和⑧三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：。
（2） ⑨原子的价电子排布式。
（3）写出工业冶炼⑥的单质的化学反应方程式。
（4） ②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（5） ①与②按原子数之比1:1构成平面正六边形结构的某化合物甲，其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑩的单质易溶于化合物甲，其原因是。写出化合物甲与⑩的单质反应的方程式。

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A . 阿伏加德罗常数是12g¹⁴C中所含的碳原子数 B . 阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中所含的质子数 C . 阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol^﹣1 D . 阿伏加德罗常数的符号为N_A ，近似值为6.02×10²³mol^﹣1

在标准状况下，将O₂和NO₂按1；4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置，并进行蒸馏得到蒸馏水。

（1）写出下列仪器的名称：①_____；②____；③______。

（2）可用于分离或提纯物质的方法有

A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）

① 分离乙醇与水的混合物，用。

②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用。

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态