氨气是重要的化工原料。据《科学 ) 最新报道，我国科学家开发新型催化剂 Li ₄ RuH ₆ 或 Ba ₂ RuH ₆ 在温和 ( 低温低压 ) 条件下合成 NH ₃ ，反应进程如图 1 、图 2 所示。

工业合成氨原理： N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) △ H 。

(1) 已知： N≡N 、 H—H 、 N—H 键的键能分别为 945kJ·mol ^-1 、 436kJ·mol ^-1 、 391kJ·mol ^-1 。工业合成 NH ₃ 的 △ H =___________kJ∙mol ^-1 。

(2) 图 2 中与图 1 能量变化相符的是 ___________( 填 “ 曲线 a” 或 “ 曲线 b") 。在某条件下，测得上述反应的 E ₁ =1250kJ∙mol ^-1 ，则 E ₂ =___________kJ∙mol ^-1 。

(3) 合成氨的速率方程为 v (NH ₃ )= k (N ₂ )· (H ₂ ) (NH ₃ )( k 为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； 、 、 为反应级数，可取整数、分数或小数 ) 。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：

则 ___________ ； ___________ ； =___________ ； m=___________ 。

(4) 向密闭容器中充入 ImolN ₂ 和 2.6molH ₂ ，在一定条件下合成 NH ₃ ，相同时间内测得体系中 N ₂ 的物质的量 (mol) 与温度、压强的关系如图 3 所示。

①P___________( 填 ">” 、 “<" 或 “=")1.8MPa 。

② 投料比一定时，随着温度升高，不同压强下 N ₂ 的物质的量趋向相等，其主要原因是 ________ 。

③ 在 1.8MPa 、 373K 时，平衡常数 K _p =___________MPa ^—2 。 ( 提示：用分压计算的平衡常数为 K _p ，分压 = 总压 × 物质的量分数 )

苯甲酸乙酯 ( )( 密度 1.05g·cm ^-3 ) ，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

(1) 制备粗产品：如图所示装置中，在装置 A 中加入 8.0g 苯甲酸、 20mL 乙醇 ( 密度 0.79g·cm ^-3 ) 、 15mL 环己烷、 3mL 浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，水浴回流约 2h ，反应基本完成。

(2) 粗产品纯化：加水 30mL ，分批加入饱和 NaHCO ₃ 溶液。分液，然后水层用 20mL 石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集 210 ～ 213℃ 馏分。

相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

(1) 仪器 A 名称是 ___________ ；仪器 C 的名称是 ___________ 。

(2) 写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式 ___________ 。

(3) 采用水浴加热的优点是 ___________ 。

(4) 加入饱和 NaHCO ₃ 溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有中和 ___________ 。

(5) 经精馏得 210 ～ 213℃ 馏分 6.0mL ，则实验中苯甲酸乙酯的产率为 ___________ 。 ( 保留两位有效数字 )

（1）1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366．8 kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                           .

（2）1．7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22．67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：__________________________________________________

（3）将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为　__________________________.

又已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ·mol^－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

（4）利用如图所示装置测定中和热

①图中明显有一处错误,请指出并改正___________.

②________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂ 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；测出的中和热数值        （填“偏大”或“偏小”）.

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）

A．                 B．                 C．                 D．            

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图CA3­2所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

图CA3­2

回答下列问题：　

(1)A装置中分液漏斗内盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________

________________________________________________________________________。

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是________________________________。

(3)写出E装置中所盛放物质的名称：__________________，它的作用是____________。

(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？

________________________________________________________________________。

(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为__________。

(6)要确定该有机物的分子式，还要______________________________。

(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。

(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。

对于淀粉下列叙述中,不正确的是 (       )  　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.淀粉属于天然高分子化合物       B.遇碘离子能变蓝色

C.淀粉是一种白色粉末，无甜味 

D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液

 设N_A表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为N_A

B.常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成 1molO₂时，转移电子数是4N_A

C.25℃时，Kap(BaSO₄)=1×10^-10,则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-6N_A

D.1LpH=3的H₂SO₃溶液中含有的H⁺数为0.001N_A