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高中化学

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2SO₂(g)+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量 B . 已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O（1） △H = -57.3kJ·mol^-1 ，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ D . 一定条件下2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁ ， 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(l) △H₂ 则△H₁>△H₂

FeCl₃常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是（）

A . FeCl₃溶液中通入少量H₂S：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^- B . FeCl₃与NaHCO₃溶液反应：Fe³⁺+3HCO $\text{[math]}$ +3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃+3H₂CO₃ C . FeCl₃溶液显酸性：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃+3H⁺ D . Mg(OH)₂悬浊液中加入FeCl₃：3OH^-+Fe³⁺=Fe(OH)₃↓

下列说法正确的是（）

A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应

对下列各组物质：①NaNO₃和NaCl；②CaCl₂和CaCO₃；③MnO₂和KCl；④BaSO₄和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

A . 只有① B . ③④ C . ②③ D . ②④

在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（）

A . 耐高温材料 B . 新型农药材料 C . 半导体材料 D . 新型催化剂材料

下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（CO₃²^﹣） B . NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小 D . 通过分析可知常温下K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

无色溶液中下列离子能够共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法中有明显错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）

A . 电解熔融NaCl可以得到金属钠 B . 金属钠在高温下能将TiCl₄中的钛置换出来 C . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L^﹣¹的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是．
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K⁺是否存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS₂ ，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：

（1）将FeS₂与稀盐酸反应得到H₂S₂ ， H₂S₂分子中，共价键的类型是；FeS₂氧化得到SO₂ ，在SO₂分子中的S原子的杂化轨道类型是．^﹣
（2） FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图1所示：
①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂²^﹣离子有个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为 g•cm^﹣³（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．
（3） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（氧离子的半径为1.40×10^﹣¹⁰m， $\text{[math]}$ ≈1.732）．

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

D．NH₄Cl的电离方程式是：NH₄Cl===NH＋Cl^－，所以NH₄Cl是盐

E．NaHSO₄可以电离出H^＋，因此NaHSO₄属于酸

F．非金属元素不可能形成盐

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：

2NaNO₂＋4HI＝2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧

化剂是_______mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂。(填编号)

①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

反应的化学方程式为____________________________________________。

．人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质-乳酸（分子式为 C₃H₆O₃），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )

A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基

下列离子方程式中正确的是

A .NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应至中性：

Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄²^－→BaSO₄↓＋2H₂O

B .NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－→NH₃·H₂O

C .HAc溶液与KOH溶液反应： HAc + OH^-→Ac^- + H₂O

D.含有0.1molFeI₂的溶液中通入标准状况下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

下列说法正确的是

A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D. 当△H＜0时表明反应为吸热反应

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2 Zn(OH)₄ ^2-。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–===Zn(OH)₄ ^2-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

下列化学反应中,既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（）

A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl

B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

C. Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu

D. NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：
（1）下列说法正确的是_________。
A．化合物B不能使溴水褪色
B．化合物C能与CuO发生氧化反应
C．化合物D的分子式是C9H10O2Br
D．化合物E到F发生的是加成反应
（2）化合物H的结构简式是________。
（3）已知I→X是取代反应，写出该反应的化学方程式________。
（4）化合物G的同分异构体有以下特征：①含有苯环；②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子；③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式（或键线式）___。
（5）已知：①

；②

，请结合题目中已知信息设计由

合成

的路线________________________（用流程图表示）。

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