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高中化学

下列属于强电解质的共价化合物是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COOH D . Mg₃N₂

下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）

①0.6mol NH₃ ②0.2mol H₃PO₄ ③9g H₂O ④标准状况下22.4L He．

A . ①②③④ B . ②③①④ C . ②①③④ D . ①②④③

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑_。其中还原产物是。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是，其中 H₂S在该反应中 (填标号)。
A.作氧化剂
B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃ ，显示出来的性质是(填“还原性”或“氧化性”)。

白色固体Na₂S₂O₄常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na₂S₂O₄说法不正确的是（）

A . 可以使品红溶液褪色 B . 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂 C . 其溶液可以和Cl₂反应，但不能和AgNO₃溶液反应 D . 已知隔绝空气加热Na₂S₂O₄分解可生成SO₂ ，则其残余固体产物中可能有Na₂S₂O₃

下列事实或做法与化学反应速率无关的是（）

A . 将食物存放在温度低的地方 B . 用浓硝酸和铜反应制备 $\text{[math]}$ 气体 C . 将煤块粉碎后燃烧 D . 用铁作催化剂合成氨

用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏、B．萃取、C．过滤、D．结晶、E．分液、F．渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填字母）

（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）分离四氯化碳与水的混合物。
（3）从碘水中提取碘单质。
（4）分离淀粉和NaCl溶液。
（5）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）

A . Na⁺、Fe²⁺ B . Al³⁺、SO $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ D . Al³⁺、Cl^﹣

下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（）

A . ①②③④ B . 只有②③④ C . 只有①②③ D . 只有②③

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 食用油的成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 B . 豆油、牛油、汽油、甘油等油类均属于酯类物质 C . 甲醛的水溶液(又称福尔马林),具有杀菌、防腐性能 D . 疫情期间我们常用的消毒酒精中乙醇的浓度为95%

已知热化学方程式：

C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁

C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ D . ΔH₁>ΔH₂

下列意外事故的处理方法中，错误的是（）

A . 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡 B . 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉 C . 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎 D . 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^－¹ ， c(X^＋)=cmol·L^－¹ ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol^－¹ ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）

A . c=2000ρa/M B . a%=c/2000ρ C . M=1000ρa%/c D . S=100cM/(2000ρ－cM)

常温下，下列不发生反应的一组物质是（）

①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．

A . ①②③⑥ B . ②③⑤⑥ C . ①④⑤⑦ D . ①②③⑦

依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	实验操作(实验目的)	实验现象	结论
A．	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生气体能使品红溶液褪色	原溶液中含有 SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
B．	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C．	检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠	产生无色气体	乙醚中含有乙醇
D．	向含有 ZnS 和 Na₂S 的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

A . A B . B C . C D . D

有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验.

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有

_______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________ 溶液的方法来检验.

常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－¹的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点① 和点② 所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)___c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）

(4)点② ③ ④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

⑵上述反应中氧化剂是，氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。

Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是，Na₂CO₃俗称　，

制造计算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示为nBeO·Al₂O₃·6SiO₂，其n值为；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其化学式改写成氧化物形式为。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg²⁺②Al³⁺③Cu²⁺④Fe²⁺⑤Fe³⁺。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是，

加铁粉后溶液增重的是　　；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　，

反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是。

下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是 ( )

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

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