Ⅰ．（1）实验室常用石灰石与盐酸反应制取CO₂，请写出该反应的离子方程式__________。

（2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，请写出该反应的离子方程式__________。

Ⅱ．（1）实验室常将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至红褐色制备氢氧化铁胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。

（2）将Fe(OH)₃ 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)₃胶体微粒带 _________ (填“正”或“负”)电荷。

（3）取少量Fe(OH)₃ 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是____________。

（4）3.4gOH^－中有_________mol OH^－，其含有的电子数是_______个（阿伏加德罗常数用N_A表示）。在同温同压下CH₄和N₂组成的混合气体对H₂的相对密度为10，则混合气体中CH₄与N₂的体积比为_____。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A            ；  B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                     ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是                    ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是             ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_   __ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是             。

H₂SO₄溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。试回答下列问题：

(1)用离子方程式表示中和反应的实质：_______________________________________。

(2)判断E₁和E₂的大小关系：E₁________E₂。

(3)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，计算下列中和反应中放出的热量。

①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。

②用0.15 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．25 ℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na^＋数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5N_A

 “捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是            （用化学方程式表示）。

可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

⑴写出草酸溶于水的电离方程式：                       。

⑵该实验探究的是           因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况下），则

在2 min末， c(MnO₄^－)＝                 mol/L。

⑷除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定                                来比较化学反应速率。

⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②                           。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．32 g O₂所含的氧原子数目为2N_A