在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是（    ）

A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52

下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ）

A ． 煤的气化、液化和干馏是物理变化

B ． 通过石油分馏得到的汽油是纯净物

C ． 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃

D ． 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 (    )

A ． 1 ： 3 B ． 1 ： 6 C ． 1 ： 1 D ． 3 ： 2

将少量S02气体通入BaCh稆FeCh的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。计对上述变化，下列分析正确的是：

A.该实验表明S02有漂白性       B.白色沉淀为BaSCb

C.该实验表明FeCb有还原性 D.反应后溶液酸性增强

U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解反应：

UO₂(NO₃)₂ —— U_xO_Y + NO₂↑+ O₂↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

 A．UO₂        B．UO₃     C．2UO₂·UO₃          D．UO₂·2UO₃

二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₁=-90.0kJ·mol⁻¹

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-20.0kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

（1）已知：H₂O(1)=H₂O(g)  ΔH=+44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H₂)制备1mol CH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂，5min达到平衡，平衡时测得c(H₂)=1.8mol·L⁻¹，c(CH₃OCH₃)=0.2mol·L⁻¹，此时CO的转化率为__________。用CH₃OH表示反应①的速率是_____________mol·L⁻¹·min⁻¹，可逆反应②的平衡常数K₂=__________。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是____。

A．平衡向正反应方向移动                 B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后体系的压强不变           D．容器中CH₃OCH₃的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H₂(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H₂(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融K₂CO₃)，其中CO₂会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

（3）生成沉淀后，再加入  H₂SO₄ 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗  H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ca (OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的关系可表示为

区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（   ）。

A. 通入澄清石灰水                       B. 用湿润的蓝色石蕊试纸

C. 用品红溶液                           D. 根据有无毒性