某同学设计了如下装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                     　     。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_____________。（填“合理”或“不合理”）

（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是               　　　　　             。

（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（　　）

A．无色酚酞溶液         B．蓝色石蕊试液

C．红色品红溶液         D．KI淀粉混合溶液

（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有          性，相关反应的离子方程式为_______________________。

NO_x会引起光化学烟雾等环境问题，在催化剂存在条件下，以NH₃或尿素将尾气中NO_x

还原为N₂的技术，即NH₃或尿素-SCR技术，是去除NO_x最为有效且应用最广的技术之一，其中最重要的催化剂体系是钒基催化剂。

（1）NH₃去除尾气中的NO_x，当v(NO)：v(NO₂)=l:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为___________。

（2）不同钒含量的催化剂（V₂O₅/TiO₂）添加WO₃对NO去除率的影响如下图，从图中可以得出其它条件相同时添加WO₃，对NO去除率的影响是_____（填“增大”、“减小”或“无影响”）。根据图中所示，随着温度升高NO去除率的变化趋势为_____，该变化趋势的一种可能原因是___________。

（3）在制备钒基催化剂时，添加的各种成型助剂中碱金属或碱土金属（如Na、K、Ca）能够使催化剂中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用与Na相似。下列适合做成型助剂有_____。

A．Li      B．Mg     C．酸性铝溶胶       D．酸性硅溶胶

请设计实验研究添加金属K对催化剂活性的影响（只需写出实验思路，不需要具体实验

操作）_____________。

（4）在NO_x催化去除过程中，NH₃储罐存在危险性，更多应用为尿素-SCR技术。在该技术过程中，发生如下两个反应：

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此过程中一分子尿素可以生成两分子NH₃，因此尿素被视为是NH₃的有效储存源。反应②的平衡常数表达式为_______。目前商用的尿素溶液浓度为32.5%（密度为1.05g/mL），常称为“Ad Blue ”。1L该商用尿素溶液发生“快速SCR反应”， 理论上最多可消除NO和NO₂在标准状况下的体积为______L。

 X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（  ）

A. Y的单质是金属晶体            B. X的单质固态时为分子晶体 

C. X与碳形成的化合物为分子晶体  D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方

法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为_________

（3）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原

子的杂化轨道为______， 乙酸分子中含有键的数为_____。Cu₂O为半导体材料，在其

立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有    个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=4.05nm，列式表示Al单质的密度   gcm^-3

    (写出表达式即可，不计算结果)

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO₂与Na反应。操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；      

②打开装置a上活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：

（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和                       ；

（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　           ；

（3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

（4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　                 时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　                   

（6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　      ；

下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是  (　　)

A.氯气      B.液氯         C.碘酒       D.碘化钾溶液

德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

(1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

(2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na₂SO₄ , MgCl₂和Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：

① 将此白色固体取样，溶解于水，得无色溶液。

② 取①所得溶液少许放入试管，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤

③ 在②所得沉淀物中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成。

④ 在②所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是                 ，

一定不含的物质是       ，不能确定的物质是                        。