题目

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是               。 （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。 （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式          。 （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因       （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。       A．x =0.5 ,a =8      B．x =0.5 ,a = 10        C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10 答案：（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分） （2）Al(OH)3  H2SiO3。（2分） （3）2CrO42-+2H+   Cr2O72-+H2O   （3分） （4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。  （3分）（5）D （2分）

查看本题答案和解析