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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

临湘一中去年新装修了一间计算机教室，学生上完课后感到头晕．高二某兴趣小组通过检测发现教室中有大量的甲醛气体，他们建议学校买些竹炭放到教室里．请你写出甲醛与足量的新制氢氧化铜反应的化学方程式　 　；甲醛还原生成甲醇CH4O，今有CH4O和C3H8O的混合醇，在一定条件下脱水，可转化为　 　种其他有机物．

下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（   ）
A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣ B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣ C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+ D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+
硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是(   )
A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1) B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体 C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低 D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷
某同学想通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3 ， 设计了如图实验。

  1. （1） 仪器a的名称是，应盛放下列药品中的(填字母)。

    A．稀硫酸     B．亚硫酸     C．氢硫酸     D．盐酸

  3. （2） 仪器b的名称是，应盛放下列药品中的(填字母)。

    A．碳酸钙     B．硫酸钠     C．氯化钠     D．碳酸钠

  5. （3） 仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是，说明b中发生反应的化学方程式为，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强。
下列化学用语表示错误的是（   ）
A . 甲醛的比例模型为 B . 甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3 C . 乙醇分子的球棍模型为 D . 甲基的电子式为 
有关下列有机物的说法中错误的是（）
A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维 D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
下列互为同分异构体的是(   )
A . CH3CH2CH3和 B . 异戊烷和新戊烷 C . 和 D . 甲烷和乙烷
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）
A . 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
（多选）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（   ）
A . 醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+ B . 在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O   CH3CH2OH C . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O D . 2分子甘氨酸   在一定条件下脱去2分子水：
用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法错误的是（   ）
A . 容量瓶使用前应检查是否漏液 B . 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高 C . 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D . 配制480mL0.1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4.8mL
氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

图片_x0020_1136426202

  1. （1） 合成塔中发生反应的化学方程式为。
  3. （2） 氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的性质。
  5. （3） 氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为。
  7. （4） 如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

    图片_x0020_1795048724

    完成下列填空：

    ①仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为，气体b为；两者的通入次序为。为防止尾气污染，c中可放入蘸(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。

    ②反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：。

常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（    ）
A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－ B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－ D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－
绿矾(FeSO4•7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂
  1. （1） I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾

    98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3 ， 50%的硫酸物质的量浓度为(mol•L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。

  3. （2） 将111.2g绿矾(FeSO4∙7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol。
  5. （3） II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体

    将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是(保留两位小数)。

  7. （4） 向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度。(保留两位小数)。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）           

A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动                          

B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O                    

C．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣                        

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

(1) 将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中

的相应位置上；

(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                  ；

II.若Z是形成化合物种类最多的元素；

(3) ZY2电子式是                  ；

(4)该氮肥的名称是                  (填一种）；

(5) HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol.L-1 NaOH溶液滴定25.O mL HR溶液时，溶液的pH变化 情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）；

②室温时，HR的电离常数Ka=                 (填数值）；

2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是

A．逐步淘汰高耗水生产工艺              B．农作物采用大水漫灌

C．生活污水集中处理后排放              D．大量开采和使用地下水

实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A．①比②多  B．②比①多

C．一样多    D．无法比较

下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定                      

B．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强     

D．O2－半径比F－的小

只用一种试剂可以区别NaCl、MgCl2、FeCl2、A1Cl3、CuCl2五种溶液，这种试剂是

A．氨水           B．硫酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

下列说法中不正确的是

A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨

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