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高中化学

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是( )

选项	分类标准	物质归类
A	FeSO₄、NO₂、MnO₂、NaClO、Cu₂O、Na₂O₂	H₂SO₃
B	CH₃COOH、HOOC-COOH、HClO、H₂S	HF
C	复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	（NH₄)₂SO₄ ， NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂CO₃	NH₄HCO₃

A . A B . B C . C D . D

（1）甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是。
（2）已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是。

我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．

（1）往燃煤中加入，可大大减少烟气中的SO₂含量．
（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb²⁺）废水中加入Na₂S使Pb²⁺转变为（填化学式）沉淀而除去．
（4）北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是（填字母）．
a．SO₂浓度 b．CO₂浓度 c．可吸入颗粒物
（5）硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol•L^-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺):①>②>③ D . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HC₂O₄^-)

有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R′可表示烃基或官能团）请回答：

（1） F蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是．
（2） G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是（填字母）．
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d.1mol G可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3） D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是．
（4） B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：．
（5） A转化为B和F的化学方程式是．

已知：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。

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（1）写出仪器Ⅰ的名称。装置C中发生反应的化学方程式为。
（2）为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→→a。
（3）装置A盛放的试剂是；装置E中盛放的试剂是。装置B的作用是。
（4）装置C的气密性检查的操作是。

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）

A . X元素位于第ⅥA族 B . A不能溶于B中 C . A和C不可能发生氧化还原反应 D . C溶于B形成的溶液呈碱性

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A B . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO $\text{[math]}$ 的物质的量为0.5mol C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A D . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8N_A

下列有关说法正确的是（　　）