（1）配平下列离子方程式

     Ce^3＋＋　    H₂O₂＋　　  H₂O  === 　     Ce(OH)₄↓＋_______H^＋

（2）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：　　　　       　　　　　　；
②待测液中一定含有　　　　　　　和NO₃^－离子，一定不含有　　　　　　　　　离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）　　　　　　　　　　　。

③往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是         。

　　　A．　　　　  　   B．　　　　　　  　 C．　　　　　　　　   D．

在BaCl₂溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（   ）

   A. SO₂   B. 先通NO₂ ,后通SO₂  C. 先通SO₂，后通H₂S   D. NH₃,CO₂

不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是

    A．FeCl₃       B．AlCl₃       C．FeCl₂       D．CuCl₂

对3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO反应的下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1 ：2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ：2

C．NO₂是氧化剂，H₂O是还原剂

D．在反应中若有6 mol NO₂参与反应时，有3 mol电子发生转移

工业中以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是                        。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是             。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是                    。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的                反应；

②写出过程③的化学方程式：                         。

（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式            ；不直接用Cl₂作漂白剂的原因是      （写出两条）。

（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是           （填字母序号）。

a.臭氧          b.NH₃         c.明矾         d.ClO₂

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是       和           。

②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是                。

③已知：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₁ = －196.46 kJ·mol^-1

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（l）     ΔH₂ = －285.84 kJ·mol^-1

Cl₂（g）＋H₂（g）＝2HCl（g）    ΔH₃ = －184.60 kJ·mol^-1

在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：               。

呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂。若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用。
（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式：_________________________        _______。
（2）1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为____________。
（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为____________。
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？
___________________________________________________________________

Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍。

(1)该有机物的分子式_______________，A的链状同分异构体共有__________种。

(2)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_______________，其系统命名为__________________

(3)若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构简式___________________

(4)若该有机物在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为___________________

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N₂，则A为硝酸    B.若X为S，则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

D.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y