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高中化学

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液	产生淡黄色沉淀
B	向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡	紫色不褪去
C	发黄的浓硝酸中通入O₂	黄色变浅
D	装有甲烷和氯气的试管置于光亮处	气体颜色变浅，试管壁有液珠

A . A B . B C . C D . D

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．

（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）．

A . 向水中加入NaHSO₄ B . 向水中加入Cu（NO₃）₂ C . 加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ D . 在水中加入（NH₄）₂SO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子 B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C . 反应过程中生成了EG和甲醇 D . EG和甲醇不是同系物

关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A . 配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是9 B . 中心离子是Ti³⁺ ，形成配位键时提供电子对 C . 配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺ ，内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2 D . 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ ，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：

已知：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。

（1）操作①为；操作③为。
（2）试剂 1、试剂 2 分别为、 (填化学式)；试剂均需过量的目的是。
（3）经过操作②所得的滤渣是(填化学式)。
（4）调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是(用化学方程式表示)。

下列说法正确的是( )

A . CO₂分子中σ键与π键的数目之比为1：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键更牢固 B . SO₂和CS₂均为角形分子 C . ①H₃O⁺、②[ Cu( NH₃)₄]²⁺、③CH₃COO^-、④NH₃、⑤CH₄中存在配位键的是①②⑤ D . SiF₄和 $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化

按要求填空

（1）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为。
（2）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为。
（3）某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝。
（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为。
（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为。

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl-)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是。调节pH时，(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L^-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1％)：
平行实验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为。(结果保留三位有效数字)。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H₂O(l) $\text{[math]}$ CuOH(s)+Cl^-(aq)+H⁺(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下K_W、Ksp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=。

下列说法正确的是（）

A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小 D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞

下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A . 具有脱水性 B . 密度比水小 C . 可干燥NH₃ D . 加热时与铜不反应

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_ ___（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCI₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO₂的体积分数为。

【探究二】

据探究一所测SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO₂和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是，其作用是。

（4）为判断CO₂是否存在，需将装置M添加在。（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO₂，则产生CO₂气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是（填化学式），产生该气体的原因是。

（6）若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（填序号）。

a．SO₂ b．H₂、SO₂ c．H₂、CO₂ d．CO₂、SO₂ e．SO₂、CO₂、H₂

二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪

聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的链节是___________，单体是_______________；
（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。
（3）已知聚苯乙烯为线性结构的高分子化合物，试推测：_________（“能”与“不能”）溶于CHCl₃，具有__________（填“热塑”或“热固”）性。

如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　　，做出该判断的主要理由

是_______________________________________________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是　　　　（填序号）。

①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　　（填“＝”“＞”或

“＜”）120°，出现该现象的主要原因是______________________________

_________________________________________________________________。

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO₂(s)+2CCl₄(g)==TiCl₄(g)+CO₂(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。

（2）工业上由钛铁矿(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：

酸溶FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)==FeSO₄(aq)+ TiOSO₄(aq)+ 2H₂O(l)

水解TiOSO₄(aq)+ 2H₂O(l)H₂TiO₃(s)+H₂SO₄(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。

下列说法不正确的是

A．苯与CCl₄两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

C．邻二氯苯只有一种结构

D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1－a)g

下列化学用语所表达的意义正确的是( )

A． Al³⁺——铝离子 B． 2K——2个钾元素

C． F₂——2个氟原子 D． 2SO₃——3个二氧化硫分子

a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：

(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。

c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。

(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；

d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HI＞HBr＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)₂

C．热稳定性：H₂O＞HF＞NH₃ D．还原性：Cl^—＞Br^—＞I^—

下列关于物质分类的说法正确的是（）

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D.④⑥

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	24.35	24.05	23.95

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

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