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高中化学

反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态	①	②	③
容器体积/L	40	20	1
c(A)( mol/L)	0.022a	0.05a	0.75a

下列分析错误的是（）

A . ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B . ①→③的过程中X的状态发生了变化 C . ①→③的过程中A的转化率不断增大 D . 与①②相比，③中X的物质的量最大

1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（）

A .

B .

C . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ D . CH₃－

Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

（1） C与CuO反应生成Cu₂O和CO的热化学方程式为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=.
②CO的平衡转化率a=.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO₂ ，发生反应Ⅰ。 CO₂、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①能表示CO₂的平衡体积分数与温度关系的曲线为(填"L₁”或“L₂”)，理由为。
②温度为T₁时，该反应的平衡常数K=。
（4）其他条件不变时，若水的分解反应用Cu₂O作催化剂，则该反应的活化能(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应热(ΔH)。

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：

①写出石墨电极的电极反应式

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．

③写出修改后石墨电极的电极反应式．

（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：

①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为 mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。

已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

（1） I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
A	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
C	0.1mol·L^-1FeCl₃溶液

将上述实验补充完整。

（2）配离子的配体为 $\text{[math]}$ 的实验证据是。

（3） II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol·L^-1FeCl₃与2mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L^-1FeCl₃与2mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe²⁺。

探究实验b中溶液褪色更快的原因：

i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化 $\text{[math]}$ ，导致实验b中溶液褪色更快。

①从电极反应的角度，进行理论分析：

还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：。

②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对 $\text{[math]}$ 还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。

③通过理论分析，甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测浓度(填离子符号)，比较其大小关系。

ii.乙猜测pH降低，有利于氧化 $\text{[math]}$ ，导致实验b中溶液褪色更快。

④将乙的假设补充完整(填化学式)。

⑤乙设计实验进行验证：

取10mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。

经对比可知，ΔV_a>△V_b ，由此得出的实验结论是。

（4）综合上述分析，pH降低，有利于反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( $\text{[math]}$ )如下表所示。下列说法正确的是（）

	X	Y	W
$\text{[math]}$ （起始状态）/mol	2	1	0
$\text{[math]}$ (平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A . 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ B . 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C . 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D . 该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， $\text{[math]}$

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄^＋、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

图片_x0020_100015

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有，显(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为。
（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：。
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。

短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＜Y＜W＜Q B . Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物 C . 非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜Q D . 电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质

钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）

A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好 C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔

制取下列物质，无需用到二氧化硅的是( )

A . 玻璃 B . 水泥 C . 粗硅 D . 光导纤维

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

A . Na₂O B . Na₂CO₃ C . NaOH D . NaHCO₃

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：H⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液中：OH^-、K⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . 25℃时pH=7的无色溶液中：Na⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、K⁺

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B . 分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D . sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境．某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如下：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称．
（2）滤渣①中的成分(用化学式表示)．
（3）若选用Cl₂作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是．
（4）取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式．
（5）把1.0mol/L CuCl₂溶液和2.0mol/L FeCl₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是．

在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：．

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。min时测得生成0.8molD 0.4molC。下列判断错误的是（）

A . x＝1 B . 2min内A的反应速率为0.3mol·L^-1·min^-1 C . 2min时，A的浓度为0.9mol·L^-1 D . B的转化率为60%

常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是

A．K_a（HA）的数量级为10^-5

B．N点，c（Na+）-c（A-）=

C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

D．当滴定至溶液呈中性是，c（A^-）＞c（HA）

写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

(1) 用小刀切割金属钠，表现其

(2) 金属钠能浮在水面上，表现其

(3) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其

下列离子方程式不正确的是（）

A.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂： 3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃↓+3Mg²⁺

B.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-沉淀完全：

2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2- +4OH^－= Al(OH)₃↓ +2 BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

C.Cl₂与FeI₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeI₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4I^－ +2Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2I₂ + 4Cl^－

D.将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al³^＋

常用于浸制生物标本的福尔马林属于（）

A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质

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