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高中化学

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-＋OH^－平衡。下列说法不正确的是（）

A . 加入NaOH固体， $\text{[math]}$ 减小 B . 通入CO₂ ，溶液pH减小 C . 升高温度，平衡常数增大 D . 稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HCl．遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	﹣112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题：

（1） A装置中制氯气的离子方程式为．
（2） B中所装试剂是，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是．
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃ ．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L^﹣¹碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃ ，溶液滴定

③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃ ，溶液8.40ml

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为．

（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为，铯元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中共有种元素，种核素。
（3）在H₃O^＋中，质子数、中子数、电子数之比为；在NH₃D^＋中，质子数、中子数、电子数之比为。
（4）填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是，仪器E的名称是．安装F中导管时，应选用图2中的．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式为，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

下列关于胶体的叙述中，正确的是（）

A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C . BaCO₃常用来做胃镜中的“钡餐” D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关

结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（）

	事实	推测
A	ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料	同族 82Pb 的单质是半导体材料
B	HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解	HF 分解温度大于 1500℃
C	H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸	HClO₄ 是强酸
D	Na、Al 通常用电解法冶炼	Mg 可用电解法冶炼

A . A B . B C . C D . D

提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是（）

	物质	除杂试剂	除杂和分离方法
①	CO(SO₂)	NaOH溶液	洗气
②	CH₃COOCH₂CH₃(CH₃COOH)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
③	CuO(Al₂O₃)	NaOH溶液	过滤
④	乙醇(水)	苯	分液

A . ① B . ② C . ③ D . ④

某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

已知：[Ag(NH₃)₂]⁺ $\text{[math]}$ Ag⁺+2NH₃

下列关于该实验的分析错误的是（）

A . 实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应 B . 实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH₃)增大 C . 实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH₃)₂]⁺中的Ag(I) D . 对比实验①和②知，形成[Ag(NH₃)₂]⁺后Ag(I)氧化性降低

反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的转化率增大

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）⇌2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）

A . 若x=2，则p＞0.5a B . 若x=3，则p＞0.7a C . 若x=4，则p=a D . 若x=5，则p≥a

室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是（）

A . 0.10 mol•L^-1氨水pH=11 B . 0.10mo l• L^-1(NH₄)₂SO₄溶液 pH< 7 C . 等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应 D . 等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多

环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息．这些污染物是（）

A . 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 B . 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒 C . 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒 D . 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO₂制备系列物质的过程如图所示：

图片_x0020_2033602321

回答下列问题：

（1）上述反应中MnO₂作氧化剂的是(填序号，下同)，作催化剂的是。
（2）写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：。
（3）相同条件下生成等体积的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为。
（4）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）反应②的化学方程式为3Cl₂+2HgO $\text{[math]}$ Hg+HgCl₂+2Cl₂O，若生成8.7gCl₂O，则转移的电子的物质的量为mol

下列有关实验的说法正确的是（）

A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度 B . 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液时，可选择酚酞作为指示剂 D . 将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

写出或完成下列热化学方程式。

(1)0.5molCH ₄ 完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水时，放出 445kJ 的热量。写出CH ₄ 燃烧的热化学方程式 _____ 。

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C－H	C－F	H－F	F－F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应： CH ₄ (g) + 4F ₂ (g)＝CF ₄ (g) + 4HF(g)的反应热△H为 _____ 。

(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知： Fe ₂ O ₃ (s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO ₂ (g) ΔH ₁

3Fe ₂ O ₃ (s)＋CO(g)＝2Fe ₃ O ₄ (s)＋CO ₂ (g) ΔH ₂

Fe ₃ O ₄ (s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO ₂ (g) ΔH ₃

请写出 CO还原FeO的热化学方程式： _____ 。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N ₂ 和 1.0 mol H ₂ 发生合成氨反应 N ₂ + 3H ₂ 2NH ₃ ， 20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为 _____ 。

下列各组离子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^—、Ca²⁺、Na⁺

②加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、S²^—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^—、K⁺

④pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、Cu²⁺

⑤无色溶液中：K⁺、CH₃COO^—、HCO₃^—、MnO₄^—

A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，

铁粉完全溶解。

（一）气体产物成分探究

（1）实验前如何检查该装置的气密性？。

（2）燃烧红磷的目的是。

（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。

（二）产物中铁元素价态探究：

（1）提出合理假设：

假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。

（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：。

（三）问题讨论

（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是。

（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为。

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到________。

(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m^＋)]ⁿ·[c(Bⁿ^－)]^m，式中c(A^m^＋)和c(Bⁿ^－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm³，其离子积为K＝________。

实验室用下列装置探究SO₂的性质并测定SO₂转化为SO₃的转化率。

已知：SO₃熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应。

.仪器a的名称是________。

.装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能________。

.I和II连接可验证SO₂的性质。

①装置B中现象是__________；装置C中的现象体现了SO₂的_______性。

②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO₂还是含有氯水：______________________________________________________。

.I和III连接可测定SO₂的转化率。

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O₂，目的是____________。

②实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO₂的转化率为__________________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

已知Al₂H₆燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H₂，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

A．该物质与水反应，属于氧化还原反应

B．Al₂H₆分子中氢为+1价，铝为﹣3价

C．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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