下列有关反应热的叙述正确的是

A．常温下，反应 C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．已知 C（石墨，s）===C（金刚石，s）  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^－1

D．已知 2C（s）＋2O₂（g）===2CO₂（g）ΔH₁，2C（s）＋O₂（g）===2CO（g）ΔH₂， 则ΔH₁<ΔH₂

 [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________。

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是______．

(3)装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。

(4)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： __________________________。   

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是 _____________。

(6)根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

室温下，将0.10 mol·L^-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L^-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH^-)。下列说法正确的是（    ）

A．M点所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= c(Cl^-)

B．N点所示溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 T 都是短周期元素， X 的 M 层有 6 个电子， Y 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Z 常温下单质为双原子分子，其氢化物 M 的水溶液呈碱性， W 元素最高价为 +7 价， R 单质既能与酸反应，又能与碱反应， T 是周期表中原子半径最小的元素。

(1)X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 、 T 的元素符号分别是 X ： ___________ ， Y ： ___________ ， Z ： ___________ ， W ： ___________ ， R ： ___________ ， T ： ___________ 。

(2)Y 的一种同位素可以测定文物的年代该同位素的符号是 ___________ ，其与 形成的双原子分子含有的中子数为 ___________ 。

(3)Z 元素与 T 元素形成一种离子 ，写出检验某溶液含有该离子的方法 ___________ 。

(4)X 与 W 相比，非金属性较强的是 W ，下列能证明这一事实的是 ___________ 。

a ．常温下 W 单质与 X 单质的状态不同

b ． W 的氢化物比 X 的氢化物稳定

c ． W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应的水化物酸性强

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O；下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化                 B．SO₄^2-只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小          D．溶液的pH值不断减小

获取知识和信息是现代人不可缺少的能力，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法一：

SiO₂Si(粗硅)SiHCl₃(沸点31.5 ℃)Si高纯硅→单晶硅

近代用得较多的另一种方法(方法二)是：用金属硅化物(Mg₂Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH₄)；再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好。

（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

下列实验设计和结论相符的是(　　)

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有S

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后,充分加热,除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

下列由实验得出的结论正确的是

常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是(  　)

A. 酸B比酸A的电离度大    B. A为弱酸，B为强酸

C. 酸B的物质的量浓度比A的小    D. A酸比B酸易电离

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)= 6.0 mol·L^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

 A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1        B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol   D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1