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高中化学

下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）

A .

B .

C . 1s²2s²2p³ D .

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）

A . AgNO₃ B . HCl C . NaOH D . NaCl

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 D . 该反应中化学能全部转化为热能

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ

（ii） I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（　　）

A . 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ B . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

下列用于解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量盐酸： $\text{[math]}$ B . 将NaOH投入足量 $\text{[math]}$ 饱和溶液中： $\text{[math]}$ C . 铜与稀硝酸的反应： $\text{[math]}$ D . 向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： $\text{[math]}$

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

A . 元素X的常见化合价是＋1价 B . 元素Y是ⅢA族元素 C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2gD₂O与2gH₂¹⁸O含有的中子数均为N_A B . 标准状况下2.24LCl₂溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1N_A C . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)N_A D . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1N_A

在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①代表滴加 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 B . a处溶液的导电能力几乎为0，所以 $\text{[math]}$ 是非电解质 C . c点两溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量关系：① $\text{[math]}$ ② D . b~d的离子方程式为 $\text{[math]}$

某烃的结构简式为CH₃﹣CH₂﹣CH=C（C₂H₅）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）

A . 4、3、6 B . 4、3、5 C . 2、5、4 D . 4、6、4

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）

A . 原子半径：W＞Z＞Y B . 气态氢化物的稳定性：H₂X＜H₂W C . Y₂X和水反应能生成离子化合物 D . Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

下列各个反应，不能用于工业生产的是（　　）

A . 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B . 煅烧黄铁矿（FeS₂）制SO₂ C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D . 电解熔融氯化镁制金属镁

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)∶(NaClO₃)的值为（）

A . 7∶1 B . 1∶7 C . 3∶1 D . 1∶3

分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是（）

A . 丙烯 B . 丙三醇 C . 乙烷 D . 丙酸

化学创造美好生活。下列对生产活动的知识解读错误的是（）

选项	生产活动	知识解读
A	用干冰进行人工降雨	干冰升华吸热
B	用生石灰作食品干燥剂	生石灰吸水，易与水反应
C	向葡萄酒中通入少量 $\text{[math]}$ 进行防腐，起到保质作用	$\text{[math]}$ 具有氧化性
D	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 $\text{[math]}$ 反应

A . A B . B C . C D . D

工业用铝上矿(组成: 主要Al₂O₃、还有Fe₂O₃、SiO₂) 冶炼铝流程如下:

完成下列问题：

（1）填主要成分的化学式: 滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。

（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。

（3）滤液A 加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。

（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na⁺)+c(NH₄⁺)___2c(SO₄²^－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁ 4.3×10^-7

K₂ 5.6×10^-11

3.0×10^-8

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃，bNaClO， c.CH₃COONa d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=_____________。（填准确数值）

(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________(填字母序号)。

A．a的沸点最高

B．b的熔点最低

C．c的平均相对分子质量最大

D．每一种馏分都是纯净物

(2)裂化汽油中除含有C₅～C₁₁的烷烃外，还含有C₅～C₁₁的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：

①先逐滴加入________，振荡，如果看到________，则证明有________存在；

②继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。

下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)

A．水玻璃 B．硅芯片

C．黏土 D．普通水泥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mo1CH₄中的氢原子被氯原子完全取代，共需要2N_A个Cl₂分子

B．常温常压下，mg乙烯与mg丙烯的体积相同

C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N_A

D．46g乙醇与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积约为11.2L

如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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