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高中化学

中和热的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O，△H＝﹣57.3 kJ/mol，下列有关说法正确的是（）

A . 准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的n（H⁺）应该等于碱所提供的n（OH^﹣） B . 准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸 C . 中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小 D . 若CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）△H＝﹣akJ/mol，则a＞57.3

下列反应属于取代反应的是（）

A . 乙烯在空气中燃烧 B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C . 在FeBr₃催化作用下，苯与液溴反应 D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

下列烃的系统命名正确的是（）

A . 2-乙基丁烷 B . 2-乙基-2-丁烯 C . 2-甲基-1-丁炔 D . 1，2-二甲苯

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 后达平衡，测得容器内压强是反应前的 $\text{[math]}$ ．下列说法错误的是（）

A . 该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . 平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 内，生成 $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ D . 平衡后向容器中再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，平衡向逆反应方向移动

相同条件下，下列气体的密度最大的是：（）

A . Cl₂ B . CO₂ C . SO₂ D . H₂

下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO₂的量为一个常数的是（）

A . 乙炔和甲苯 B . 甲烷和乙烷 C . 丙烯和丙烷 D . 乙烯和丁烯

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH $\text{[math]}$ 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH $\text{[math]}$ 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）．

A . NH₄NO₃ B . CH₃COONH₄ C . Na₂CO₃ D . NH₃•H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是．
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？（填“甲”或“乙”）；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式．

某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄ ， HCl不溶于CCl₄)。

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请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。装置B中盛放的试剂是。
（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是。

下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序号	试剂及操作	部分现象	结论
A		滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色	盐酸具有氧化性
B		有气体生成	酸性：硼酸强于碳酸
C		加热后产生有香味物质	H₂C₂O₄可发生酯化反应
D		试管内红色褪去	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是（）

A . pH=3的H₂SO₄和pH=11的氨水 B . 0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 C . 等物质的量浓度的盐酸和氨水 D . 等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液

已知一定温度和压强下2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1,下列叙述错误的是( )

A . 2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol H₂O(g)时放出a kJ的热量 B . 2 mol H₂O(g)完全分解为2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)时吸收a kJ的热量 C . 2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应生成2 mol H₂O(l)时放出的热量小于a kJ D . 1 mol H₂(g)和0.5 mol O₂(g)完全反应生成1 mol H₂O(g)时放出0.5a kJ的热量

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A . 在某无色透明溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Fe³⁺ B . 在强碱溶液中：NO $\text{[math]}$ 、K⁺、CO₃^2-、Na⁺ C . 有SO₄^2-存在的溶液中：Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺、Cl^－ D . 使石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^－、NO₃^-

某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol 电子生成X，则X的化学式为________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X

d．还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋……

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），

硅原子与氧原子的个数比为( )

A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：7

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是( )

			X	Y
W					Z

A．氢化物的沸点：Y＜Z

B．原子半径大小：Z＞W＞Y＞X

C．工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W

D． X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟

组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有（）

A. 24种 B.28种 C.32种 D.36种

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H₂O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

(1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为，工业制取E气体的化学方程式为。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________(填化学式)________mol。

盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是(　　)

①Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

②NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

③2HClH₂↑＋Cl₂↑

选项	有关判断
A	反应①是置换反应，HCl表现还原性
B	反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C	反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D	反应①中氢原子失去电子

下列有关离子检验的叙述正确的是

A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄²^

B. 向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl^

C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca²⁺

D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na⁺

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