现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图所示的实验(各步试剂均过量)：

样品

由此可推知，硬铝的组成可能为(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；Na2SiO3易溶于水，Si与HCl不反应)(　　)

A．Al、Fe、Cu、C    B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Cu、Mg、Si、Mn     D．Al、Si、Zn、Na、Mg

用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

Ⅱ、向含Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H₂O₂溶液，充分反应。

Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

（1）HCl的电子式是        。

（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

（3）从化学平衡的角度分析CaCO₃与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

（4）CaCl₂溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

（6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

（7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al³⁺的水解，Al³⁺水解的离子方程式是        。

（8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)₃可与溶液中的HCO₃^－反应使c(CO₃^2-)增大，该反应的离子方程式是        。

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 (填字母)_____________

A.Na⁺         B.Mg²⁺        C.Cu²⁺           D.Ag⁺ 
(2)三种正盐的化学式分别是：A___________B____________C_______________
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

 (填字母)___________________________________。

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是__（填字母序号）。

a.Fe      b.FeO      c.Fe₃O₄      d.Fe₂O₃

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺。若常温时=1.0×10^-32，此时理论上使Al³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Al³⁺)=1×10^-5mol/L，则溶液的pH为___。

③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是__。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式__。

（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图：

复分解反应ⅱ的离子方程式是__。

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是

A. 加成反应            B. 水解反应            C. 氧化反应            D. 消去反应

调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（    ） 

A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

D．木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

在含有0.6molCl^-、0.8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则下列表述正确的是(　　)

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L