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高中化学

溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

制冷剂等。制备CaBr₂ ·2H₂O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是。
（2）加入M的目的是。
（3）操作II的步骤为蒸发浓缩、、洗涤、干燥
（4）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式。
（5）制得的CaBr₂：2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5. 00g 样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2.00g 固体，则CaBr₂ 2H₂O的质量分数为。

我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） B的结构简式，C中所含官能团的名称。
（2）由C生成D的化学方程式为，反应类型为。
（3） E系统命名为。
（4） G的结构简式为。
（5）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为。
（6）参照题中信息和所学知识，写出用和 $\text{[math]}$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。

对图中两种化合物的结构或性质描述正确的是（）

A . 两者不是同分异构体 B . 两者分子中碳原子均能共平面 C . 均能与酸性高锰酸钾溶液反应 D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

在离子RO $\text{[math]}$ 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）

A . A–x+n+48 B . A–x+n+24 C . A–x-n–24 D . A+x-n–24

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq) ═ H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列说法正确的是( )

A . 当用稀CH₃COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H₂O(l)时，反应热为ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH B . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H₂O(l)时，反应热为ΔH₁ ， ΔH₁＞ΔH C . 含1 mol H₂SO₄的稀溶液和含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量 D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A . 铜棒的质量 B . c（Zn²⁺） C . c（H⁺） D . c（SO₄²^﹣）

锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li₂CO₃的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：

下列说法错误的是（）

A . ①中加热后有SO₂生成 B . ②生成Al(OH)₃的离子方程式：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . 由③推测溶解度：CaCO₃＞Li₂CO₃ D . ④中不宜通入过多CO₂ ，否则会造成Li₂CO₃产率降低

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag^＋、Cu²^＋与NH₃形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能

A . ①④⑤ B . ②④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

下列叙述中正确的是（　　）

A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：

请回答：

（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 氧化还原反应 D . 非氧化还原反应
（2）写出葡萄糖的化学式，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为。
（3）下列说法错误的是______。

A . 生物质中的能量本质上来自于太阳能 B . 生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能 C . 上图中生物质的所有转化均为化学反应 D . 直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式。

下列有关有机物的叙述不正确的是（）

A . C₅H₁₀O₂的酯有9种结构 B . 异丁烷的一氯代物有2种 C . 淀粉和纤维素互为同分异构体 D . C₉H₁₂含苯环的烃有8种

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）

A . 57 B . 47 C . 61 D . 293

写出下列物质水解的方程式:

（1）Na₂S

（2）明矾净水:

煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是

A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维

在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A ．该转化过程中有 3 种元素的化合价发生变化

B ． NO 和 O ₂ 必须在催化剂表面才能反应

C ．该装置将有毒的 NO 和 CO 转化为无毒的 CO ₂ 和 N ₂

D ．该催化转化的总反应方程式为： 2NO+O ₂ +4CO 4CO ₂ +N ₂

24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n＝2时，AB₂属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为____________________。其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)：

② 装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的进水口是_______________。（填“a”或“b”）

③实验结束，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若a/b=___（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。

③ 乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl₂，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。

（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：

取少量FeCl₃ •6H₂O于试管中，加入SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H₂SO₄>Fe³⁺>H⁺。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度

（2）反应后剩余铁粉的质量

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40 ℃－50 ℃时反应可产生氢化亚铜。下列有关叙述中错误的是(　　)

A．这种“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO===Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl

下列说法正确的是(　　)

A. 水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键

B. 含有阳离子的物质中一定含有离子键

C. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

D. 分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越稳定

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