如图，在一个白色点滴板的孔穴1、3中放入小纸片，孔穴2、4中放入小铁片．然后向孔穴1、2中分别滴几滴浓硫酸，向孔穴3、4中分别滴几滴稀硫酸．试回答下列问题：

（1）孔穴1中的现象是　　，说明浓硫酸具有　　性．

（2）孔穴2中的现象是　　，原因是　　．

（3）孔穴3、4中有明显现象的是孔穴　　（填“3”或“4”），有关反应的离子方程式为　Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑　．

下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中一定存在共价键

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电

 (1)已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11 kJ·mol^-1,1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　 kJ。 

(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示,若生成1 mol N₂,

其ΔH=　　　kJ·mol^-1。 

(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)2ClF₃(g)　ΔH=-313 kJ·mol^-1,F—F键的键能为159 kJ·mol^-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol^-1,则ClF₃中Cl—F键的平均键能为　　　　 kJ·mol^-1。 

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D．反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO₂至饱和再通NH₃

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___                                                              _。

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（　　）

	A．	化学式为C8H6O6
	B．	乌头酸可发生加成反应和取代反应
	C．	乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种
	D．	1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

下列叙述正确的是(    )

A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比

C. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4L

D. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量

一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　(　　)

①容器中气体的密度不再发生变化    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化        ④单位时间内生成2nmol Z,同时消耗2nmol Y

A.①②　　　B.②③       C.③④     D.①④

下列说法不正确的是

A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物

B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量

C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      )

A、0.03mol/L      B、0.3mol/L     C、0.05mol/L       D、0.04mol/L

甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）
②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________