高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确的是（　　）

A . 聚维酮的单体是

B . 聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C . 聚维酮碘是一种水溶性物质 D . 聚维酮在一定条件下能发生水解反应

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B . 氯气、纯碱、漂白粉 C . 水银、空气、干冰 D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸

对苯乙烯（ C₆H₅CH=CH₂ ）的下列说法属正确的是（）

A . 是乙烯的同系物 B . 是苯的同系物 C . 属于脂肪烃 D . 属于芳香烃

物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G；
（2） C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：．
（3）反应②的化学方程式是；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）

下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

A . 二氧化碳、硫酸钡 B . 盐酸、蔗糖 C . 硝酸钾、酒精 D . 氢氧化钠、氯气

将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO₂+2Mg $\text{[math]}$ C+2MgO，该反应属于（　　）

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．

A . ①③⑦ B . ②③⑥ C . ③⑤ D . ④⑥

反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )

A . 反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量 D . 升温或加压均可增大SiCl₄的转化率

下列物质的性质与氢键无关的是（）

A . 冰的密度比液态水的密度小 B . NH3易液化 C . NH₃ 分子比PH₃ 分子稳定 D . 在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是 (　　)

①降温冷冻　②用盐腌制　③加热烘干　④适当地使用防腐剂

A . ①② B . ④ C . ①②④ D . ①②③④

下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是( )

A . 浓盐酸与二氧化锰共热 B . 浓硫酸与铜共热 C . 过氧化钠与水反应 D . 石灰石与稀盐酸反应

下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（　　）

A . SO₂中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） B . CO中混有CO₂（石灰水、浓硫酸） C . CO₂中有少量CO（灼热氧化铜） D . Cl₂中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L^﹣¹的盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣¹的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中没有热量损失 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . ①、②均可以直接加热 B . ③、④均可以量取10.00mLKMnO₄溶液 C . ⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体 D . ⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

由四种常见元素组成的可溶性盐A，按如下流程进行实验。

已知：气体B、固体C为纯净物。

请回答：

（1） A的化学式是，气体D的成分。
（2）固体A与足量NaOH反应的化学方程式是。
（3）盐A同系列的最简单化合物可以与 $\text{[math]}$ 碱性溶液反应，生成黑色固体，写出该反应的离子方程式：。
（4）有研究显示，(3)中产物黑色固体充当氯酸钾受热分解的催化剂时，氯酸钾氧化了黑色固体中的金属元素，同时生成了气体单质。
①基于此，选用 $\text{[math]}$ 作催化剂，也发生类似的反应，则 $\text{[math]}$ 对应的产物为：(填化学式)。
②请设计化学实验验证生成气体单质的成分：。

下列说法正确的是（）

A . 将250 g CuSO₄·5H₂O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L^-1 B . 0.1 L 1 mol·L^-1AlCl₃溶液比0.5 L 1 mol·L^-1氯化钠溶液中的Cl^-浓度大 C . 1 mol·L^-1的氯化钠溶液中含有Na⁺数目N_A个 D . 20mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液，取出10mL ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L^-1

化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体

B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念

C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛铝合金材料

D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。

甲同学设计的实验装置如下图：

（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

A：________________________________________。

B：________________________________________。

（2）乙同学查阅资料得知：

①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，

②乙醚不与溴水反应

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
颜色、状态	无色液体	无色液体	无色液体
沸点/℃	78.5	132	34.6

若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。

如图为配制240mL0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液的示意图。回答下列问题：

（1）①中称得Na₂CO₃g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）

a．某同学在第⑧步观察液面时时俯视；

b．没有进行操作步骤④和⑤；

c．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外。

右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有（）

① a和b形成的化合物可能含极性共价键

②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质c

③ 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

④最高价氧化物对应水化物的酸性d<e

⑤ e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸

⑥³¹d和³³d属于同位素

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B. 标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C. 工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学