高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列物质属于酸性氧化物的是（）

A . HClO₄ B . H₂O C . CaO D . SiO₂

在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A . 1/2（10^-9+10^-11）mol/L B . 2×10^-11 mol/L C . （10^-9+10^-11）mol/L D . 1/2（10^-5+10^-3）mol/L

（1）（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） $\text{[math]}$ NH₃（g） △H(298K)= - 46.2KJ•mol^-1 ，在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* $\text{[math]}$ NH*；NH*+ H* $\text{[math]}$ NH₂*；NH₂* + H* $\text{[math]}$ NH₃*

脱附：NH₃* $\text{[math]}$ NH₃（g）

其中， N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
（2）标准平衡常数K^Θ= $\text{[math]}$ ，其中p^Θ为标准压强（1X10⁵Pa），p NH₃、 p N₂和p H₂为各组分的平衡分压，如p NH₃=x NH₃ p，p为平衡总压，x NH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则K^Θ=（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数K^Θ随温度T变化趋势的是。
（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N₂ ，通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
（4）（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。
（5）请写出阳极的电极反应式（含FeO₄^2-）。

金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：

（1）在基态Mg原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中碳原子的杂化轨道类型为。NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO $\text{[math]}$ 在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO $\text{[math]}$ 形成多聚离子的原因是。
（3） Ni的基态原子的价层电子排布式为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为。
（4）已知M的晶胞(α = β = γ = 90°)结构如下图所示，则M的化学式为。其晶胞参数为：a = b = c = d pm，该晶体的密度为g·cm^-3.(列出计算式)

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A . 0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋) B . 1 L 0.1 mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) C . 0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃) >c(HCO₃^－)+c(CO₃^2-)+c(OH^－) D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A . 放电时：PbO₂做负极 B . 充电时：硫酸浓度增大 C . 充电时：B应与电源的正极相连 D . 放电时：正极反应是Pb－2e^－＋SO₄²^﹣＝PbSO₄

19世纪门捷列夫的突出贡献是( )

A . 提出了原子学说 B . 制出了第一张元素周期表 C . 发现了稀有气体 D . 提出了分子学说

有机物转化所需的试剂、反应条件中，错误的是（）

A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B . 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C . 苯→溴苯：溴水，铁 D . 酸→酯：浓硫酸，加热

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为M═2N B . 若t₁=1，则反应开始至t₁时间段M 的反应速率为1mol﹒L^﹣¹﹒min^﹣¹ C . t₂时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D . t₃时正反应速率等于逆反应速率

实验室模拟工业回收电镀污水(主要含有Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等)中铜和镍的工艺流程如图：

已知：

I：Cr(OH)₃和Zn(OH)₂是两性氢氧化物

II：室温下，Ni(OH)₂的K_sp约为1.0×10^-15

回答下列问题：

（1）图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为、。
（2）滤液①中含有的阴离子为OH^-、、。
（3） “氨解”的目的是。
（4） “氧化”时发生反应的离子方程式为.。要使Ni²⁺沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为。(当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时可视为沉淀完全)
（5）获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

向如图所示电池中加入稀H₂SO₄酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是（）

A . 放电时，装置中n电极做正极 B . 充电过程中，m极附近pH增大 C . 充电过程中，n极发生的电极反应式为V³⁺＋e^-=V²^＋ D . 放电时，H^＋从左槽迁移进入右槽

工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：

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已知：流化床反应的产物中，除 $\text{[math]}$ 外，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。下列说法正确的是（）

A . 该工艺高纯硅的产率高，符合绿色化学的原子经济性原则 B . 电弧炉中发生的反应为 $\text{[math]}$ C . 整个操作流程都要隔绝空气 D . 每生成 $\text{[math]}$ 高纯硅，需要 $\text{[math]}$ (标准状况)

有机物G是一种食用香料，工业上用丙烯合成G的流程如下：

请回答：

（1） B含有的官能团名称为。
（2） C的结构简式为。
（3）下列说法正确的是____。

A . A中所有原子共平面 B . B生成C的反应类型为加成反应 C . 可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 D . E . FD．等物质的量的D和F完全燃烧消耗等量的氧气
（4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
（5） C的同系物 $\text{[math]}$ 有多种同分异构体，写出能发生银镜反应，且分子中含有 $\text{[math]}$ 的结构简式：。