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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
  1. （1） 基态N原子核外电子排布图为 ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为  。
  3. （2） Ga的电负性比As（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
  5. （3） 比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是。

  7. （4） GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

    ①则该反应的化学方程式为：。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。

某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题．

  1. （1） 写出A中发生的有机反应的化学方程式；
  3. （2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
  5. （3） 反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于反应（填有机反应类型）

实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g．

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．

  1. （1） 根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．

    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．

  3. （2） 滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L﹣1 ， 则该样品中氮的质量分数为（保留4位有效数字）

下列化学用语正确的是（     ）
A . 聚丙烯的结构简式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 四氯化碳分子的电子式： D . 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：
某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）
A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－ B . Na+、AlO2－、CO32－ C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－ D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）
A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣ B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣ D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（   ）
A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2 C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（   ）
A . v（A2）=1.5 mol/（L•s） B . v（B2）=2.4 mol/（L•s） C . v（C）=1.6 mol/（L•s） D . v（A2）=6 mol/（L•min）
下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（   ）
A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-  下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（   ）

A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。

请回答下列问题：

（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是               ，

简要说明排空气和证明空气已排尽的方法                                                 。

（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察                  来实现实验的要求。

（3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

分离操作I和II的操作名称分别是：I          ,II           。

（4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有                        （选填下列数据序号）。

① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml，请回答下列问题：

⑴步骤⑴中A仪器最好用      

A、量筒   B、烧杯   C、容量瓶    D、试管

⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管         ，理由是                ；

⑶能否用水代替苯         ，理由是               。

⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为               

高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是

A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

证明溶液中含有SO42-

C

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水

，石灰水变浑浊

证明该溶液中存在CO32-

D

向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

说明Fe2+具有氧化性

铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A中含有的阳离子有。

（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为。

（3）溶液D中通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式为。

（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸，原因是。

（5）溶液E中溶质的主要成份有（填化学式）。

（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。则溶液中Al3+物质的量为　mol，a=　　。

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是

A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.  25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小

C. 在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

下列物质属于碱的是
    A．苛性钠       B．生石灰   C．纯碱     D．胆矾

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为

1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A．89.6mL                           B．112mL        

C．168mL                           D．224mL

联氨N2H4（熔点：1.4℃，沸点：113.5℃）是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。结合联氨的结构判断下列说法正确的是（       ）

A．联氨的晶体是原子晶体

B．联氨易溶于水

C．1 mol联氨分子中含有5NA个σ键和NA个π键

D．联氨分子是非极性分子

如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液   pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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