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高中化学

生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是（）

A . 柴草是目前主要的新能源 B . 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理 C . 加碘食盐中加入了I₂ D . 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢

下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）

A . Ca(HCO₃)₂ B . Na₂SO₃ C . AlCl₃ D . NaAlO₂

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），最不活泼的元素的原子结构示意图为。
（2） ③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）
（3） ④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）
（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式
（5） ②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为。
（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式

钼酸钠(Na₂MoO₄)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)₃工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃ ，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应，试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：。
（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是。
（3）第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化(填“较大”或“较小”)。
（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃。写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：。
（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa₂CO₃(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)₃和6.39gNa₂SO₄晶体，则废钼催化剂中Al₂O₃、MoO₃的物质的量的比值为。

室温下，通过下列实验探究NaHSO₃、Na₂SO₃溶液的性质。

实验1：向酸性KMnO₄溶液中滴加0.1 mol· L^-1Na₂SO₃溶液，溶液褪色

实验2：向0.1 mol· L^-1 Na₂SO₃溶液中通入少量SO₂ ，溶液的pH从10下降到8

实验3：用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为4

实验4：向0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象

下列说法正确的是（）

A . 实验1中溶液褪色，说明Na₂SO₃有氧化性 B . 实验2得到的溶液中有c(OH^- )＞ c(H⁺ )+ c(HSO $\text{[math]}$ )+ 2c(H₂SO₃) C . 实验3可以得出： c(H⁺ )+ c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^- )+c(H₂SO₃) D . 实验4中反应的离子方程式： HSO $\text{[math]}$ + ClO^-=SO $\text{[math]}$ + HClO

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－⁶ mol·L^－¹。下列说法中正确的是（）

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹⁴mol²·L^－²　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹²mol²·L^－²　⑤该NaCl溶液pH＝7

A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ②⑤

下列各组离子能大量共存的是（）

A . 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂ ，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；

乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂ ， H₂O₂的强氧化性使酚酞退色．

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式；
（2）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡．
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是；
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂ ，甲同学提出要增加的实验是什么？
（3）试设计简单实验证明甲同学解释是否正确（画出简易装置图）．

下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	NaHCO₃中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺＋2HCO $\text{[math]}$ ＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Ca(OH)₂过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B	1mol/L的AlCl₃溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al³⁺＋7OH^-=Al(OH)₃↓＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O	符合题意，Al³⁺和OH^-按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)₃ ，过量的OH^-再将部分Al(OH)₃的转化为AlO $\text{[math]}$
C	将Fe₃O₄溶解在过量的稀HNO₃中：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O	符合题意，Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺与物质的量之比为1∶2
D	将少量FeCl₂溶液加入到NaClO溶液中：2Fe²⁺＋ClO^-＋5H₂O=2Fe(OH)₃↓＋Cl^-＋4H^＋	符合题意，Fe²⁺与ClO^-发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

下列检验或鉴别方法正确的是（）

A . 用澄清的石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃这两种溶液 B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液检验SO₄²^－ C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液检验溶液中的Cl^－ D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH₄⁺

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ C . 常温下，将 $\text{[math]}$ 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

下列各组内的物质属于同系物的( )

A .

和

B .

和

C . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃与CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃ D . CH₃CH₃与CH₂=CHCH₃

下列说法中正确的是(　　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A．合金 B．半导体

C．催化剂 D．农药

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO₂的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

(2)装置C的作用是________________。

(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有__________(填化学式)。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

(5)请写出步骤1中制取NaHSO₃的化学方程式：_____________________________。

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积之比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条 “ 绿色 ” 合成路线：

下列说法正确的是

A ．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B ．环己醇与乙醇互为同系物

C ．已二酸与溶液反应有生成

D ．环己烷分子中所有碳原子共平面

下列说法不正确的是______________________________

①称量时，所称量物均放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

②漂白粉、苯酚、水玻璃、烧碱露置在空气中易变质的，应密封保存

③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

⑤给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

⑥使用pH试纸时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

X、Y是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B.X的非金属性比Y的强

C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

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