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高中化学

人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程。

（1）已知分子式为C₆H₆的烃结构有多种，其中的两种为
①下列反应中Ⅰ能(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与液溴发生取代反应 d．在空气中可以燃烧

②1 mol 物质与H₂加成时， Ⅰ 需H₂mol，而 Ⅱ 需H₂mol。

③Ⅰ的一氯取代产物有种，Ⅱ的二氯取代产物有种
（2）今发现C₆H₆还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有种。
（3）下列四种芳香烃中，属于苯的同系物的是
（4）现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是。

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：

（1）装置B的作用是；B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置C中的物质是；C的作用是。
（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是。

每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子 B . 1mol/L Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^﹣的数目为2N_A C . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等 D . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol O₂完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N_A B . 在标准状况下，1 mol SO₃体积小于22.4 L C . 含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A D . 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N_A

下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H⁺+CO₃²^﹣═CO₂↑+H₂O B . 乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂↑+H₂O C . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH₂=CHCH₃ $\text{[math]}$

D . 用¹⁸O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C₂H₅₁₈OH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃CO₁₈OC₂H₅+H₂O

国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（）

A . Ca(OH)₂ B . CaCO₃ C . CaO D . CaSO₄

下列物质中不能发生水解反应的是（）

A . 葡萄糖 B . 淀粉 C . 蛋白质 D . 脂肪

现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．

在研究有机历程时，常用₈¹⁶O作为示踪原子，₈¹⁶O的原子核内中子数是（　　）

A . 8 B . 18 C . 10 D . 28

韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N₂H₄)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 ( )

A . N极为电源负极，联氨从c口通入 B . 负极上每消耗1 mol N₂H₄ ，转移6 mol电子 C . 正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ D . 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N₂H₄·H₂O

已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是．
（2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入适量CCl₄ ，充分振荡后静置，可以观察到的现象是．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．

阿比朵尔结构简式如下，它有抑制体外冠状病毒的作用，下列有关说法正确的是（）

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A . 该物质分子中含有2个苯环结构，属于芳香族化合物 B . 该物质能与浓溴水发生取代反应 C . 该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基 D . 一定条件下 $\text{[math]}$ 该物质与 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多消耗 $\text{[math]}$

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）

A . NaCl B . MgCl₂ C . KCl D . CaCl₂

下列化学用语或模型图正确的是（）

A . 氮气的结构式：

B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C . CO₂的比例模型：

D . ¹⁴C的原子结构示意图

核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是(　　)

A．与葡萄糖互为同分异构体

B．可以与银氨溶液作用形成银镜

C．与葡萄糖互为同系物

D．可以使石蕊试液变红

已知下列两个反应：

① 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

②3Cu₂S + 22HNO₃ = 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO↑ + 8H₂O

试回答下列问题：

（1）反应①中_________________（填化学式）作氧化剂；Cu发生________________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目____________。

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

（2）将反应②改写为离子方程式___________________________（提示：Cu₂S不溶于水）

（3）反应②中Cu₂S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。

（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO₃的质量为__________g，其中有_________mol HNO₃被还原，共转移电子_________mol。

已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是…………………..………………………………..…………..…（）

A、电解熔融的Al₂O₃可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B、水分解产生氢气和氧气时放出能量

C、相同状况下，反应2SO₂+O₂=2SO₃是一个放热反应，则反应2SO₃=2SO₂+O₂是一个吸热反应

D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量

对于溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用溶液；改用溶液；用等量铁粉代替铁片；改用溶液

A． B． C． D．

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A. 香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

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