题目

实验室模拟工业回收电镀污水(主要含有Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等)中铜和镍的工艺流程如图： 已知： I：Cr(OH)3和Zn(OH)2是两性氢氧化物 II：室温下，Ni(OH)2的Ksp约为1.0×10-15 回答下列问题： （1） 图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为、。 （2） 滤液①中含有的阴离子为OH-、、。 （3） “氨解”的目的是。 （4） “氧化”时发生反应的离子方程式为.。要使Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的pH至少为。(当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时可视为沉淀完全) （5） 获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。 答案： 【1】30min【2】1.2倍 【1】CrO2− 或 Cr(OH)4−【2】ZnO22− 或 Zn(OH)42− 【1】使Ni(OH)2溶解从而分离 【1】3NiS+8H++2NO3−=3Ni2++2NO↑+3S+4H2O【2】9 【1】冷却结晶【2】过滤

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