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高中化学

某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。
（2）下列说法不正确的是_______。

A . 化合物B分子中所有的碳原子共平面 B . 化合物D的分子式为 $\text{[math]}$ C . 化合物D和F发生缩聚反应生成P D . 聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式是。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 $\text{[math]}$ 的环状化合物。用键线式表示其结构。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
① $\text{[math]}$ 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

③含有结构片段，不含 $\text{[math]}$ 键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

化学实验中常伴有各种现象的产生，下列实验现象叙述错误的是（）

A . Na在Cl₂中燃烧，发出黄色火焰 B . 向氯水中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀 C . 将Cu加入浓硫酸中，立即有大量气泡产生 D . 将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，铜丝表面变黑，立即插入乙醇中，铜丝又变为红色

天然气因含有少量H₂S等气体开采应用受限，TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理图如图所示。

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（1）写出涉及铁化合物的两个离子方程式：；。
（2） 25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，从平衡移动的角度解释主要原因是：_。
（3）室温下，如果将0.2molNH₄Cl、0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①和两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

②和两种子的物质的量之和比OH^-多0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能如下四种关系。
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小序中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是。

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氮永混含而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^-)的关系c(NH₄⁺)c(Cl^-)。

关于Na、Fe、C和Cl元素形成的物质，下列说法正确的是（）

A . C元素形成的单质中金刚石硬度最大 B . NaH、 $\text{[math]}$ 和HCl中化学键类型相同 C . 碳素钢在潮湿空气中化学性质稳定 D . 苯是一种绿色环保的有机溶剂

有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1） f在周期表中的位置是；
（2） y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)；
（3） x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是；
（4）描述e的单质在空气中燃烧的现象：；
（5）锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[ $\text{[math]}$ ]氧化为葡萄糖酸[ $\text{[math]}$ ]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的极相连；

②石墨电极的电极反应式为；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：。

相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 ( )

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 ③0.1mol/L CH₃COOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液

A . ①②③④ B . ②①③④ C . ①③②④ D . ④③②①

探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，进行如下实验。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

实验	装置	气体a	现象
Ⅰ		$\text{[math]}$	溶液立即变黄，产生乳白色沉淀
Ⅱ		$\text{[math]}$	一段时间后，溶液略显浑浊

下列分析或解释正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性： $\text{[math]}$ B . 实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C . 两个实验中，通入气体后，试管中溶液的 $\text{[math]}$ 均降低 D . 实验Ⅰ中， $\text{[math]}$ 溶液能促进 $\text{[math]}$ 气体的溶解

下列有关实验的说法正确的是（）

A .

加热后溶液颜色由红色变为无色 B .

除去氯气中的氯化氢 C .

除去二氧化碳气体中的水蒸气 D .

实验室用该装置制取少量蒸馏水

我国国家游泳中心建筑材料采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是由四氟乙烯（CF₂=CF₂）与乙烯（CH₂=CH₂）聚合得到的。下列说法正确的是（）

A . “ETFE”属于纯净物 B . 合成“ETFE”的反应为缩聚反应 C . “ETFE”化学性质比较稳定 D . “ETFE”分子中可能存在“—CF₂—CH₂—CF₂—CH₂—”的连接方式

下列有关元素的说法正确的是( )

A . ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物 B . 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D . 元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 ( )

A . ①②③④ B . ④①②③ C . ①③②④ D . ④②①②③

实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：

(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。

(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：

_____________________________________________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是

______________________________________________________。

(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。__。

(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。__。

下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向淀粉中加入碘水	溶液变蓝	淀粉没有水解
B	向乙醇中加入浓硫酸并加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	溶液紫色逐渐退去	产生的气体为乙烯
C	向乙醛中加2ml 10％CuSO₄溶液，再加入3滴10％NaOH溶液，加热	无砖红色沉淀	乙醛已变质
D	向苯酚悬浊液中加入Na₂CO₃溶液，振荡、静置	溶液变澄清	苯酚的电离程度比HCO₃^-大