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高中化学

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A . C₃H₈（l）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2219.9 kJ/mol B . 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566.0 kJ/mol C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol D . 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol

（1）在①NaCl、②NaOH、③Na₂O₂、④N₂、⑤H₂S、⑥H₂O₂中，只含有离子键的是；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有离子键，又含有极性键的是；既含有离子键，又含有非极性键的是。
（2）请用电子式表示NaCl的形成过程：。
（3） N₂的结构式为：；H₂O₂的结构式为：。

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃结构简式为，名称是，该加成反应的化学方程式为．

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（）

A . 醋酸中加水后，溶液的pH升高 B . 室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3 C . 室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8 D . 0.1mol·L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol·L^-1的盐酸强

关于反应2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ ，下列说法正确的是（）

A . Cl₂是氧化剂，反应中Cl原子得到电子 B . 当1molCl₂完全反应时，有2mol电子发生转移 C . NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子 D . 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

下列叙述中，正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量是98 B . S₂和S₈的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2N_A C . 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7︰11 D . 98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L⁻¹

实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式。
（2） Cl₂的密度比空气，且(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用法或排除饱和食盐水法收集。
（3）在装置中：浓硫酸的作用是。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，应该选用的试剂为。

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL^-1（溶液体积变化忽略不计）。

求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═2Na⁺+CO $\text{[math]}$ +H₂SiO₃ B . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ C . 硅与氢氟酸的反应：Si+4H⁺+4F^﹣═SiF₄↑+2H₂↑ D . 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO₂+2OH^﹣═SiO $\text{[math]}$ +H₂O

有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）

A . 淀粉类物质 B . 水 C . 脂肪类物质 D . 蛋白质

化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是（）

A . 用明矾净水利用了Al³⁺的水解原理 B . “酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质 C . 镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故 D . 调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？(填“能”或“否”)，其原因是。

（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL 0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，当达到平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . SO₂、O₂、SO₃ D . O₂、SO₃

不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：

金属

实验操作

实验现象

甲

①取少量粉末，加入过量浓硝酸

②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液

粉末溶解，有红棕色气体产生

有白色沉淀生成

乙

③取少量粉末，加入足量NaOH溶液

④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸

⑤继续加入过量的稀盐酸

粉末溶解，有气泡产生

有白色沉淀生成

_____________________

根据实验，回答下列问题：

（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是。
（2）实验操作⑤的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是。
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是。

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。

（1）X元素在周期表中的位置是________；

（2）Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）；

（3）与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是________。

“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 ( )

克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamine

A．克伦特罗分子的分子式为C₁₂H₁₈ON₂Cl₂

B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl₃溶液鉴别

D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C₁₈H₂₀NO₃Na₃

（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：、、。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。

4月7日是“世界卫生日”。今年世界卫生日的主题是“停止排斥，敢于关怀”，强调关注人类心理健康问题。江苏等省从2004年5月起已推行以“铁强化酱油”为主的“补铁”工程。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入极易被人体吸收的添加剂――EDTAFeNa（乙二胺四乙酸铁钠）。试回答下列问题

①已知EDTAFeNa的化学式为C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈，它是EDTA的（结构简式如下：

）的盐，下列说法正确的有。

A．EDTA属于四元有机酸 B．铁是人体中不可缺少的微量元素

C．EDTAFeNa中铁为+3价 D．人体血液中血红蛋白中铁为+2价

已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．元素D和E可形成共价化合物

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是

①可能是芳香烃 ②可能是苯的同系物 ③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键

A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有①④

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