题目

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。 试回答下列问题： （1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。 （3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。 （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。则上述转化的重要意义在于                                             。 （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于                   。 （提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96） 答案：【答案】 （1）K4[Fe(CN)6]（2分） （2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（2分） （3）＞（2分） （100a-1）×10-7 mol•L-1（2分） （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）  变废为宝，消除污染（2分） （5）3.68（2分） 【解析】 试题分析：依K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线可知150℃时固体物质的化学式为K4[Fe(CN)6]，减少的为水的质量。烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃。（3）溶液为中性，KCN溶液的物质的量浓度a大于0．01mol•L-1，酸过量。（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）氧化污染气体SO2，  变废为宝，消除污染. （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36控制pH应不小于3.68。 考点：考查化学反应中的原理有关问题。

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