高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法错误的是（）

A . 所含官能团为酰胺基、醚键、酯基 B . 与其苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种 C . 分子中最多有12个碳原子共面 D . 其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应

恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g） $\text{[math]}$ cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是（）

图片_x0020_1228735853

A . 又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变 B . 又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小 C . △H不变，是该反应平衡的标志 D . 某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率

Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的HF和H₂O₂混合而成，刻蚀时间为 $\text{[math]}$ ，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（）

A . Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小 B . Si极发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 该刻蚀的总反应可表示为 $\text{[math]}$ D . 该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和H₂O₂的原电池组成

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A . 在无色溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . 在酸性溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ C . 在碱性溶液中：K⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . 在含大量Mg²⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣

下列物质中，既含共价键又含离子键的是( )

A . KCl B . CO₂ C . MgCl₂ D . NaOH

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中（）

A . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 被氧化 C . $\text{[math]}$ 元素化合价降低 D . $\text{[math]}$ 被氧化

在密闭容器中，反应2A+B $\text{[math]}$ 2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是（）

A . A是气体 B . B是气体 C . 如果C是气体，A，B一定是气体 D . 如果C是气体，B不一定是气体

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^﹣³ ，物质的量浓度为4.0mol•L^﹣¹ ，则下列说法中不正确的是（）

A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L^﹣¹ B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液 C . 20℃时，密度小于1.174g•cm^﹣³的KCl溶液是不饱和溶液 D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)

A . 溶解 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 分液 E . 蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是。
（3）若测得滤液c中c(CO₃^2-)＝10^－3mol/L，则Ca²^＋(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol/L时即可视为沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃ ，则酸化后溶液中c(NH₄⁺)c(NO₃^-)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。
（6）已知大理石含CaCO₃的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO₂ ，请计算：CaCO₃转化为CaO₂过程中，Ca原子的利用率。

关于如图所示装置的叙述中正确的是 ( )

A . 若仅闭合K₂ ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe²⁺ B . 若仅闭合K₂ ，炭极上发生还原反应 C . 若仅闭合K₁ ，电流由炭极沿导线流向铁极 D . 若仅闭合K₁ ，炭极的电极反应式： O₂+4e+4H⁺=2H₂O

二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。

（1）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。
①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO₂和H₂发生反应，生成乙烯和水蒸汽，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

A．容器内的压强不发生变化

B．生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4

C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键

D．v（CO₂）_正=3v（H₂）_逆

当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n（C₂H₄）（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②理论计算表明，原料初始组成n（CO₂）∶n（H₂）=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

图1中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是、。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H0（填“大于”或“小于”）。
（2）电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图见图2。
①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是：。

将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（　　）

A . 该浅绿色溶液中含有Fe²⁺在空气中被氧化为Fe³⁺ B . 欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe²⁺ ，向其中滴加KSCN溶液 C . 配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe²⁺的水解与氧化 D . 欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe³⁺ ，滴入KSCN溶液，看是否变红色

化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取：

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键 B . Y中含有两种官能团 C . Z中所有碳原子不可能处于同一平面 D . 等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的 $\text{[math]}$ 物质的量相等

标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为（）

A . 28g B . 56g C . 28g/mol D . 56g/mol

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H= ▲ kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是 ▲ 。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO HSOH⁺+ SO

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O，S₂O水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式 ▲ 。

（3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高

温度氮去除率增大的原因是 ▲ 。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是

▲ 。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：

①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL

②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热

③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]

④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。

则水样中氮的含量是 ▲ mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。（请写出计算过程）

B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。

(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。

(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。

(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。

a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5 ]×100% D．[(a+b)/5a]×100%

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C.WX₃和水反应形成的化合物的是H₂WO₃

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20ml 1mol/LHCOOH与20ml 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学