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高中化学

下列化学用语错误的是（）

A . HClO的结构式： $\text{[math]}$ B . 乙烯的球棍模型：

C . Cl的原子结构示意图：

D . 溴乙烷的官能团：－Br

某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn电极为该原电池的正极 B . 锌电极发生氧化反应 C . 若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向左侧移动 D . Cu电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A . 碳原子的核外电子排布由

转变为

过程中释放能量 B . 钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种 C . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

下列名称为“蒸发皿”的是（）

A .

B .

C .

D .

A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀．写出它们的化学式：A，B，C，D．

除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）

A . NH₄Cl溶液（I₂）用CCl₄萃取 B . NO（NH₃）通过水洗涤 C . NaCl（NH₄Cl）加热固体混合物 D . N₂（NO₂）通过水洗涤

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）

A . 制取及观察Fe（OH）₂ B . 比较两种物质的热稳定性

C . 实验室制取NH₃ D . 分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列物质分类正确的是（）

A . 雾、FeCl₃溶液均为胶体 B . 盐酸、硝酸都是含氧酸 C . CaO、Fe₂O₃均为金属氧化物 D . 饱和食盐水、碘酒均为纯净物

下列提纯物质的方法正确的是（）

A . 除去HCl溶液中的少量H₂SO₄ ，可加入适量Ba（NO₃）₂溶液后过滤 B . 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤 C . 除去FeCl₃溶液中的少量CuCl₂ ，可加入适量铁粉后过滤 D . 除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃ ，可将固体加热至恒重

下列属于酸性氧化物的是（）

A . 一氧化碳 B . 过氧化钠 C . 氧化铝 D . 二氧化硫

按要求作答。

（1） ①写出MgO的名称；
②写出乙炔的结构式。
（2）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。
（3）写出Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）海带中提取碘的过程中，将I^-氧化生成I₂时，若加入过量的氯水，则Cl₂将I₂氧化生成HIO₃ ，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程式。

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B . M与T形成的化合物具有两性 C . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

下列说法错误的是（）

A . 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升 B . 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗 C . 可用澄清的石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液 D . 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中

氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

（1）基态氮原子的价电子排布式为。
（2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。
（3） C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。
（4）某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl·2NH₃。
（5） NH₄N₃是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。在VSEPR模型中NH₄⁺的几何构型名称为。
（6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃²^﹣）=﹣lgc（CO₃²^﹣）．下列说法正确的是（）

A . MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大 B . a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）＞c（CO₃²^﹣） C . b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃²^﹣） D . c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃²^﹣）

某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（）

A．16.5g B．18.5g C．20.5g D．23.5g

实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu²^＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu²^＋＋ I^－→ CuI＋ I₃^－

由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。

常温下，用 0.10 mol·L^－¹NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－¹ HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

图1 图2

则滴定HC1溶液的曲线是 _▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲ 。a与b的关系是：a _▲ b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _▲ ；

利用下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出K_sp(BaSO₄)>K_sp (BaCO₃)

B.乙中X为无水CaCI₂，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO₂的收集

C.丙装置可定量测定H₂O₂的分解速率

D.丁可用于证明实验中生成了乙烯

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