高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L^－¹ NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L^－¹ CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol·L^－¹盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag^＋)从大到小的顺序排列正确的是（）

A . ④③②① B . ②③④① C . ①④③② D . ①③②④

强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚 (III) 及其衍生物的合成路线如图：

下列说法错误的是（）

A . Ⅰ苯环上的一氯代物有2种 B . Ⅲ中最多有15个原子共平面 C . 1mol Ⅱ能与4 mol NaOH 反应 D . 预测可以发生反应

$\text{[math]}$

金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．

（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
①金刚乙烷的分子式为．
②反应Ⅰ的反应类型为．反应Ⅱ的另一产物为．
（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH₂CH₃）；
已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为．
②条件2为，写出C→D的化学方程式：．
③E分子中官能团的名称为，G的结构简式为．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

实验室用纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是（填序号），尚缺的玻璃仪器有和（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容   E．溶解 F．摇匀   G．转移   H．装瓶。
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　　L，它与标准状况下　　L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO₂ ，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　　，R的相对原子质量为　　．

（3）已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO 　g，所含CO₂在标准状况下的体积为　　L．

（4）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为　；若质量相同，两种气体的体积比为

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素 B . 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 D . 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量

烃A燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，用烃A合成高分子化合物G的流程如图所示(省略部分条件及产物)：

已知：C生成1分子D的过程脱去1分子水；F在酸性和碱性条件下均能水解

请回答：

（1）化合物A所含官能团的名称是；
（2） D→E的具体反应条件可以是；E和A生成F的反应类型是；
（3）写出F在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式；
（4）下列说法正确的是____

A . 化合物B中混有少量A可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 B . 相同物质的量的C和D完全燃烧，耗氧量D是C的两倍 C . 可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别化合物 D . E和FD．G的结构可能为

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	若试纸变红，则该溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL0.1mol•L^-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L^-1的维生素C溶液	若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性
C	判断某卤代烃中的卤素	取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	验证麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A . A B . B C . C D . D

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A . 5：3 B . 5：4 C . 1：1 D . 3：5

2022年3月23日下午，在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X₃Y₂Z₂M(结构为

)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：M＞Z＞X B . 最简单氢化物的沸点：Z＞ Y C . X₃Y₂Z₂M中，各原子均满足8e^-稳定结构 D . X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO₄溶液褪色

玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）

①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．

A . ①②④ B . ①③④ C . ②③④ D . ①②③④

在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（）

A .

B .

C .

D .

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₂⁺+2H⁺+V²⁺ ．下列说法正确的是（　　）

A . 放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^﹣=VO²⁺+H₂O B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 D . 放电过程中，H⁺由正极移向负极

图示为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D．既能与FeC1₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO₃^—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^—的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe²⁺直接还原NO₃^—；

Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO₃^—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是

A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L^－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L^－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

D.反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H^＋)＝2.5 mol·L^－1

以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应是（　　）

A．加成﹣消去一取代 B．取代一消去﹣加成

C．消去﹣取代一加成 D．消去﹣加成﹣取代

常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）

A．氯化氢 B．乙醇 C．苯 D．乙酸

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )

A.C(Fe³⁺)=0.1 mol·L－1 的溶液中：K⁺ 、 ClO^- 、 SO₄^2- 、 SCN^-

B.室温下由水电离出的C(H⁺)=1O^-13 mol·L－1的溶液中：Na⁺ CO₃^2- Cl^- k⁺

C.pH=1的溶液中: NH₄⁺ 、 SO₄^2- 、Cl^- 、 Mg²⁺

D.水溶液中: Al³⁺ 、 HCO₃^- 、I^- 、 Ca²⁺

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