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高中化学

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH₃·H₂O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．

（1）产生的红褐色沉淀是，无色气泡的成分是．
（2）生成红褐色沉淀的原因是．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因、．

亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H₃PO₃、H₂PO₃^-、HPO₃^2-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

（1）以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
（2） H₃PO₃的第一步电离H₃PO₃ $\text{[math]}$ H₂PO₃^-+H⁺的电离平衡常数为K_a1 ，则pK_a1= (pK_a1=-lgK_a1)。
（3）将0.1mol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸，为了主要得到Na₂HPO₃ ，反应应控制pH至少为；当反应至溶液呈中性时，c(Na⁺)c(H₂PO₃^-)+ 2c(HPO₃^2-)(填“>”、“<”或“一”)。
（4）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式.

在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

A . A的转化率变大 B . 平衡向正反应方向移动 C . D的质量分数变大 D . a＜c+d

肼( $\text{[math]}$ )常用于火箭或原电池的燃料。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol
（2）一定温度下，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 体积之比保持不变 d.体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量(mol)
时间
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始
0.8
1.6
0
2min末
0.6
a
0.3
5min末
0.4
1.2
0.6
6min末
0.4
1.2
0.6
10min末
0.6
1.4
0.3
①前2min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数K=。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是(填选项字母)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增大 $\text{[math]}$ 的量

金属晶体具有延展性的原因是（）

A . 金属阳离子之间存在斥力 B . 金属原子半径都较大，价电子较少 C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快 D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键

外围电子排布式为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中位置应是(　　)

A . 第四周期第ⅦB族 B . 第五周期第ⅢB族 C . 第六周期第ⅦB族 D . 第六周期第ⅢB族

某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（）

A . BaSO₄的电离程度减小 B . BaSO₄溶解的量减小 C . c（Ba²⁺）与c（SO₄²^﹣）的乘积增大 D . 溶液的导电能力增强

实验室需要配制480mL 3mol· L^-1的NaOH溶液，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
（2）用托盘天平称量NaOH固体的质量为g，定容时的具体操作为；
（3）若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶的操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同），若定容时采用仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将；
（4）取100mL 3mol· L^-1的NaOH溶液，缓慢通入标况下6.72L的CO₂气体。反应的离子方程式为。

化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙分离NaCl和MgSO₄ C . 用装置丙蒸干溶液得到NaHCO₃固体 D . 用装置丁检验Na₂O₂与H₂O反应的气体产物。

1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )。

A. B ．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C. D．

下列物质不能由对应的两种单质直接化合制备的是

A ． CuCl ₂ B ． Na ₂ O C ． CO ₂ D ． FeCl ₂

如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；

（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），若此时通入CH₄的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H₂O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是
A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机

B. 硅可由二氧化硅还原制得

C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。__________________ ，______________。

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：

【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

①出现白色沉淀。

②无明显现象

白色物质为Na2CO3

请回答下列问题：

(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________________________

____________________________________________________。

(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________

____________________________________________________。

(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为____________________________________________________

____________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。

下列过程放出热量的是

A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 铝热反应 D. 化学键断裂

已知还原性由强到弱的顺序为SO₃²^－＞I^－＞Br ^－, 向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是
A．NaCl、N aI B．NaCl、NaBr、Na₂ S O₄

C．NaCl、Na₂ S O₄、I₂D． NaCl、Na₂S O₄、N aI

将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)( )

A．剩余NO B．剩余O₂ C．剩余NO₂ D．不剩余气体

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。

（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）

（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。

（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。

（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____ 。

物质的量(mol) 时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

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