题目
亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
（1）
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
（2）
H3PO3的第一步电离H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1 ， 则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
（3）
将0.1mol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸，为了主要得到Na2HPO3 ， 反应应控制pH至少为；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。
（4）
已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式.
答案： 【1】H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O
【1】2
【1】8.5【2】=
【1】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-
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