题目

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。 （2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可） （3）过程⑤的化学方程式为_________________________。 （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。 （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。 （6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____             。 答案：【答案】（1）NaHCO3；CO2    （每空1分）   （2）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法（也可写成电渗析法或反渗析法） （3分）（写出3种即可）（3） MgCl2Mg＋Cl2↑ （3分） （4）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干 （2分）   （5）Br2 +SO2 +2H2O＝4H+ +2Br－+SO42－（3分） （6）富集Br2(2分) 【解析】 试题分析：（1）由A受热分解生成碳酸钠可知，A为碳酸氢钠，生成A的方法是侯氏制碱法，因为氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，先通入氨气可吸收更多的二氧化碳，这样才能生成碳酸氢钠，所以在制取碳酸氢钠的过程中需向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，然后再通入二氧化碳。 （2）海水淡化处理的方有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法等。 （3）过程⑤应为电解熔融的无水氯化镁制取镁，所以方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑： （4）从氯化镁溶液制备无水氯化镁晶体，目的是除水，但又要抑制镁离子水解，所以操作为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干。 （5）过程③用二氧化硫水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸是硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2 +SO2 +2H2O＝4H+ +2Br－+SO42－。 （6）过程②得到的是溶液溴的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集。 考点：考查海水资源及其综合利用等

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