高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（）

① ② ③ ④

A . ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行 B . ②③④对应的元素化学性质相似 C . ①③对应的元素是同一周期元素 D . ③④可形成X₂Y型化合物

25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）

A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H⁺和OH^－的浓度变化，温度a＞b B . 图乙表示30%H₂O₂在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H₂O₂分解率越大 C . 图丙表示体积均为V₀、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸 D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO₃溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）

A . Li B . Si C . Al D . K

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )

A . 液态硫酸、NH₃ B . 铜、二氧化硫 C . KCl固体、BaSO₄ D . 熔融的KNO₃、氯气

下列关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.3×10^-4	1.8×10^-5	5.6×10^-4

则0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最大的是（）

A . HCN B . HF C . CH₃COOH D . HNO₂

目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（　　）

A . 化学实验基本方法 B . 物质的分类 C . 离子反应 D . 氧化还原反应

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

A . 正极反应中有CO₂生成 B . 微生物促进了反应中电子的转移 C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D . 电池总反应为C₆H₁₂O₆＋6O₂=6CO₂＋6H₂O

化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B	白醋除去水垢中的CaCO₃	醋酸酸性强于碳酸
C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的还原性消毒杀菌
D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A . A B . B C . C D . D

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．

①写出羰基硫的电子式　　，羰基硫分子属于（选填“极性”、“非极性”）分子．

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是　．

a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄

b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是

废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）

A . Hg、Pb、C、Na B . Cu、K、S、P C . Hg、Pb、Mn、Ni D . Br、N、Pb、As

下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（）

A . 150 mL 1mol/L的NaClO B . 150 mL 3 mol/L的KCl C . 75mL 2 mol/L的NH₄C l D . 75 mL 2 mol/L的CaCl₂

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 调味剂 B . 抗氧化剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

下列电离方程式中正确的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。

（1） Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：

步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是。
（2）步骤④反应的离子方程式为。
（3）步骤⑤的名称为。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

该实验操作顺序是： → → →A→ →G→E→F(用上述编号字母填写)；E步骤中操作应注意。
（4） Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞，向A中鼓入足量；

③关闭活塞b，打开活塞，再通过A向B中通入足量Cl₂；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（5） X试剂可选择 (填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为。
A．H₂O B．饱和食盐水 C．饱和Na₂SO₃溶液 D．酸性KMnO₄溶液

Cl ₂ O 又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为 -116 ℃和 3.8 ℃； Cl ₂ 的沸点是 -34.6 ℃。现利用 HgO 和 Cl ₂ 以及以下装置制备 Cl ₂ O ：

回答下列问题：

(1) 仪器 A 的名称： ___________ 。用酸性高锰酸钾制备 Cl ₂ 应采用气体发生装置： ___________ ( 填 “甲”或“乙” )

(2) ②、③中盛放的试剂分别是 ___________ 、 ___________ 。

(3) 写出 HgO 和 Cl ₂ 制备 Cl ₂ O 的化学方程式： ___________ 。

(4) 通入干燥空气的目的是 ___________ 。

(5) 实验装置存在一些不足，请指出 ___________ 。

(6) 要想进一步分离得到 Cl ₂ O ，采用的操作方法是： ___________ 。

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：

NH₃+CO₂+H₂O＋NaCl=NaHCO₃＋NH₄Cl

②煅烧炉：_______________。

（2）联合制碱法的优点表述中，

不正确的是_______。

A．生产原料为：食盐、NH₃、CO₂

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO₂

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

（3）上述装置中接口连接顺序为______。

A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c

C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO₃杂质。

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V₂mL，则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为____________。