常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17 g·L^-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示:

(1)分别写出A、B的化学式:

A______________,B______________。

(2)写出A的原子结构示意图:_________________________________。

(3)写出反应的化学方程式

A与NaOH溶液反应___________________________________________,

D→A_______________________________________________________。

(4)氢气在A中点燃的现象为___________________________________,

A通入紫色石蕊试液中的现象为_________________________________。

下列有关硅及其化合物的说法，正确的是

A.硅在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料

C.SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（ 1 ） 氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 Na ⁺ 离子通过，已知阳极发生氧化反应，则 a 口逸出的气体的分子式为 _______ 。

（ 2 ） 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成 HClO 的离子方程式 _______ 。

（ 3 ） ClO ₂ 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO ₂ 、 NaHSO ₄ 、 NaHCO ₃ 的 “ 二氧化氯泡腾片 ” ，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO ₂ 溶液。上述过程中，生成 ClO ₂ 的反应属于歧化反应， 5ClO ＋ 4H ^＋ =4ClO ₂ ＋ Cl ^- ＋ 2H ₂ O ，每生成 1 mol ClO ₂ 消耗 NaClO ₂ 的量为 _______ mol ；产生 “ 气泡 ” 的化学方程式为 _______ 。

（ 4 ） “84 消毒液 ” 的有效成分为 _______ ，不可与酸性清洁剂混用的原因是 ( 用离子方程式表示 ) _______ 。

（ 5 ） 工业上是将氯气通入到 30% 的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1% ，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为 _______ kg( 保留整数 ) 。

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、

减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴ 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲  。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑       

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

⑵  CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定

条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，测得CO₂ 和CH₃OH(g)

的浓度随时间变化如下图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=  ▲  mol·L^-1·min^-1。（保留2位有效数字）

②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲  （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

⑶ 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产

物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化

学式为  ▲  。

⑷ 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、

 NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲  时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

根据如图填空．

（1）反应物是AB，生成物是C．

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．

（3）该反应的化学方程式是．

（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作：

① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，______。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______。
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是______。
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是______。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： ______。