高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素 C . 金刚石和碳纳米管互为同素异形体 D .

和

互为同系物

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 红棕色NO ₂加压后颜色先变深后变浅 2NO₂⇌N₂O₄ B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . SO₂催化氧化成SO₃的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )

A . 具有吸附性 B . 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C . 溶解度大于CuS、PbS、CdS D . 溶解度小于CuS、PbS、CdS

不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

A . 氯水 B . 碘水 C . 溴水 D . 氯化钾溶液

下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（）

A . a中紫色石蕊先变红后褪色 B . b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C . c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现 $\text{[math]}$ 的还原性 D . d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

下列操作不能达到预期目的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水 C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙 D . 用淘洗的方法从沙里淘金

在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为（）

A . 铝合金 B . 合金钢 C . 新型陶瓷 D . 塑料

某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃^2-、OH⁻ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . ④②①②③ B . ①②④②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A是强酸 B . B点：c(H₂A)>c(A^2-) C . C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-) D . 水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

如图所示，从a处通入新制备的Cl₂ ，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是（）

①浓硫酸；②NaOH溶液；③H₂O；④饱和NaCl溶液

A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ③④

以H₂和O₂为原料在钯基催化剂作用下合成H₂O₂ ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 作催化剂 B . 反应③中Pd的化合价保持不变 C . Pd、 $\text{[math]}$ 、HCl都是反应中间体 D . 在反应②中，1mol氧化剂得到4mol电子

实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

图片_x0020_100010

（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的层；（填“上”或“下”）
（3）浓硫酸的作用是；
（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是，该反应属于（填反应类型）反应；
（5）饱和碳酸钠的作用是：；
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

下列说法正确的是（）

A . 在离子化合物中，可能含共价键 B . 在共价化合物中，可能含离子键 C . 含共价键的化合物一定是共价化合物 D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物

短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙两种具有强还原性的物质(结构如下图)，基态X原子的2p能级上只有1个电子，Z原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中错误的是（）

甲：乙：

A . W、R、Y在元素周期表中位于同一主族 B . 甲、乙两物质中W都显-1价 C . 电负性：Y＜Z D . Z元素最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

1993年报导，合成了迄今为止世界上最大的烃，即C₁₁₃₄H₁₁₄₆。下列有关叙述正确的是（）

A．具有高硬度 B．属于高分子化合物

C．属于分子晶体 D．常温下呈固体

Ⅰ. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1) A物质所含官能团的名称是 ▲ 。

(2) 反应③的化学方程式是 ▲ 。

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 ▲ （填序号）。

a. CH₃CH₃ b. CH₃CHCl₂ c. CH₃CH₂Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）₂，加热，其现象是 ▲ 。

(2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ▲ 。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是 ▲ 。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	①有机物E的相对分子量为： ▲
②将此9.0gE在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．	②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为 ▲ mol
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基