(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

 (1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气        

B.控制通入气体的流速  

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

 (2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

①通过计算得到化学式Ca_xN₂，其中x=______。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca₃N₂，能与水强烈反应，请写出Ca₃N₂与水反应的化学方程式_____________                   ____，

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe₂O₃溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为___．

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而能测定NaOH的含量？____________________________________________________________________。

（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？______________________________________________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。

根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

(1).气体A是             ,图中溶液的溶质是                (填写化学式)。
(2).反应①的化学方程式是                                          。
(3).反应④的离子方程式是                                          。

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：

第一步：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂＋H₂O；

第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代号)。

a．引发反应            b．加快反应速率

c．防止乙醇挥发        d．减少副产物乙醚生成

（3）装置B的作用是______。

（4）在装置C中应加入____ (填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。

a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___ (填“上”或“下”)层。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用____的方法除去。

起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO₂B．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

C．用NaOH吸收NO₂和NOD．工厂用NH₃催化氧化制NO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含原子数为N_A

B．110 g Na₂S₂中含有的离子数为3N_A

C．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液1 L所含碳酸根数目为0.1N_A

D．1 mol Cl₂与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为N_A个

（1）已知Na₂CO₃·10H₂O(s) === Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)；ΔH₃=+532.36 kJ/mol

Na₂CO₃·10H₂O(s) === Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)；ΔH₄=+473.63 kJ/mol

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：_______________________________。

（2）合成氨工业的核心反应是：N₂（g)+3H₂（g) 2NH₃（g)  ΔH="Q" kJ·mol^-1，其能量变化如图所示，回答下列问题：

①在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂， 充分反应后，放出的热量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

②关于该反应的下列说法中，正确的是_____________。

    A．ΔH＞0，气体分子数目增多         B．ΔH＞0，气体分子数目减少

    C．ΔH＜0，气体分子数目增多         D．ΔH＜0，气体分子数目减少

③将一定量的N₂（g)和H₂（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂的转化率__________，若升高温度，K值变化____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB 

③A、B、C的浓度不再变化           ④恒容下，混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A. ②⑧    B. ②⑤⑧    C. ①③④⑦    D. ②⑤⑥⑧

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：    （  ）

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L