高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列反应中，相关示意图象错误的是（）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将新制氯水放在光下一段时间	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ．H₂O分子间存在氢键，H₂S则无	①H₂O比H₂S稳定
Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小	②NaCl比NaI熔点低
Ⅲ．晶体类型不同	③N₂分子比磷的单质稳定
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大	④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）

A . Ⅰ① B . Ⅱ② C . Ⅲ③ D . Ⅳ④

对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1mol气体体积/L
H₂	0℃，101kPa	22.4
O₂	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H₂	0℃，202kPa	11.2
CO₂	0℃，202kPa	11.2
N₂	273℃，202kPa	22.4
NH₃	273℃，202kPa	22.4

（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①，②。
（3）应用：在标准状况下，4gO₂的体积为。
（4）等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比，质量比为。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)表示，由大到小的顺序是__。

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物．Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（　　）

A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B . 氢化物的沸点不一定是：Y＞R C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列说法中，正确的是（）

A . 由分子构成的物质中一定含有共价键 B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素 C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D . ClO₂^﹣的空间构型为直线型

某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO₂）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）

A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1 C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe₃O₄ D . 若稀盐酸为3.0mol•L^﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H⁺的物质的量浓度是0.5mol•L^﹣1

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是( )

A . “反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：H₂SO₄+SO₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaHSO₄ B . “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO $\text{[math]}$ 和Ca²⁺ ，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl₂、Na₂CO₃ C . 吸收反应NaOH+H₂O₂+ClO₂ $\text{[math]}$ NaClO₂+O₂+H₂O中，氧化产物是O₂ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D . 270gClO₂与过量的NaOH、H₂O₂完全反应，计算生成的NaClO₂的物质的量为4mol

已知Cl^－、Br^－、Fe²^＋、I^－的还原性依次增强。现向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1） a线分别代表溶液中的变化情况；
（2） c线分别代表溶液中的变化情况；
（3）原溶液中Br^－与Fe²^＋的物质的量之比为；

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣ ，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺ ，下列有关的离子方程式正确的是( )

A . 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣ B . 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO^﹣+2H⁺+2 Br^﹣═Cl^﹣+Br₂+H₂O C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃²^﹣ D . 向FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液：2 Br^﹣+ Cl₂═Br₂+2Cl^﹣

榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

（1）步骤①中加快反应速率的措施有(填一种)。
（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有。
（3）鼓入空气并充分搅拌的目的是。
（4）工业上制取Al的反应方程式为。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)。

将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变ΔH＞0

B. 图中Z的大小为a＞3＞b

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH₄)减小

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。