题目

氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。 （3） C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495kJ·mol－1 ， 其第二电离能增幅较大的原因是。 （4） 某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。 （5） NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是。在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则NH4N3的密度为g·cm－3。 答案： 【1】2s22p3 【1】0.5NA【2】NA 【1】N＞O＞C【2】O失去1个电子后，2p轨道有3个电子，为半充满状态，较为稳定 【1】离子键【2】[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3 【1】sp【2】正四面体 【1】4.8×1023NA⋅a3

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