题目

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(已换算为标准状况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？ 答案：解析：生成H2为1.12 L，则生成FeCl2为=0.05 mol  则v(FeCl2)==0.25 mol·L-1，(2)反应的铁为=0.1 mol。则反应的盐酸为0.2 mol，前2 min消耗的盐酸是0.1 mol，故v(HCl)= =0.25 mol·L-1·min-1。答案：(1)v(FeCl2)=0.25 mol·L-1·min-1(2)v(HCl)=0.25 mol·L-1·min-1(3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大

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