高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（　　）

A . 厨余垃圾标志 B . 危险废物标志 C . 可回收物标志 D . 其他垃圾标志

镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 放电时，Mg为负极 B . 充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5g C . 充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用

下列说法不正确的是（）

A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响 B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量 C . CO₂与SiO₂都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的 D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）₃、NaHCO₃都是酸碱两性物质

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C . 若t=4，则0—t的X的化学反应速率为0.1mol/L·min D . 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是（）

A . 电流由铜片通过导线流向锌片 B . 锌片为负极，且发生还原反应 C . 正极电极反应式：2H⁺+ 2e^-= H₂↑ D . 该装置能将化学能完全转变为电能

在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄ ，若改用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )

A . 2、64、24 B . 64、2、24 C . 30、50、12 D . 16、50、24

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂ ，又制得电池材料MnO₂ （反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）所得MnO₂ 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。
（2）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
（3）加入MnCO₃是为了除去溶液中Fe³⁺和Al³⁺ ，检验Fe³⁺是否完全除掉的试剂为。
（4）加入KMnO₄充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式。
（5）假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中MrO₂反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，最终得到MnO₂的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO₄时，所引入的锰元素质量为多少g?

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）


①	②	③

A . 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B . 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C . 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D . ③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

研究和深度开发 CO、CO₂ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

（1） Ⅰ．CO 可用于高炉炼铁
已知： Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁＝akJ/mol；

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂＝bkJ/mol；

则反应 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的 △H₃＝ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。
（2） Ⅱ．一定条件下，CO₂ 和 CO 可以互相转化
某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。

容器

反应物

甲

8molCO₂(g)、16molH₂(g)

乙

wmolCO₂(g)、xmolH₂(g)、ymolCO(g)、zmolH₂O(g)

甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO₂ 的转化率为 75%．则 0~15min 内平均反应速率 v(CO₂)＝ mol/(L·min)，此条件下该反应的平衡常数 K＝。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z 需满足的关系是 y z(填“>”、“<”或“=”)，且 y= (用含 x、w 的式子表示)。
（3）研究温度、压强对反应的影响：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)⇌C₆H₅CH＝CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) △H C₆H₅CH₂CH₃(乙苯)的平衡转化率影响如下图所示：则△H0(填“>”“<”或“＝”)，压强 p₁、p₂、p₃ 由小到大的排列顺序是。
（4） CO 可被 NO₂ 氧化，反应为 CO+NO₂⇌CO₂+NO，当温度高于 225℃时，反应速率 v_正＝k _正⋅c(CO)⋅c(NO₂)、v _逆＝k _逆⋅c(CO₂)⋅c(NO)，k_正、k _逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k _正、k _逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为。