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高中化学

CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

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下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
（2） “除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) $\text{[math]}$ ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4）简述洗涤沉淀的操作。
（5）在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂ 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

（1）若N_A为阿伏加德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为　　．

（2）约3.01×10²³个OH^﹣的质量为　　g，含有电子的物质的量为　　，这些OH^﹣与　　mol NH₃的质量相同．

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为　　mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　mol/L．

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为　　

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为　

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂ ，则两种溶液的物质的量浓度之比为

主族元素A和B可形成组成为AB₂型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）

A . ns² ， np²和ns²np⁴ B . ns¹和ns²np⁴ C . ns²和ns²np⁵ D . ns¹和ns²

为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的（）

A . 铜粉 B . 铁粉 C . 锌粉 D . Fe₂（SO₄）

CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步： Fe* +N₂O= FeO* +N₂(慢) ，第二步： FeO* +CO= Fe* +CO₂ (快)。相对能量与反应历程如图，下列说法正确的是（）

A . 整个反应中有极性键的断裂和生成 B . 总反应的反应速率由第二步反应决定 C . 第一步为吸热反应 D . FeO*也是该反应的催化剂

加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列做法与之不相符的是（）

A . 防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术 B . 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋 D . 为减少温室气体排放，应减少燃煤．大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为，可能在同一平面上的碳原子数最多为

（2）下列物质中属于同系物的是

①CH₃CH₂Cl ②CH₂═CHCl ③CH₃CH₂CH₂Cl ④CH₂ClCH₂Cl ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑥CH₃CH（CH₃）₂

A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥

（3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．

①咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式　　．

②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄ ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为　　，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为　　．

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

请回答下列问题：

（1）取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂ ，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．
上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为，当pH=时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^﹣13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^﹣40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^﹣33）

氯仿（CHCl₃ ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂ ，非电解质），化学方程式为2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）

A . 水 B . 硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 酚酞溶液 D . 氢氧化钠溶液

以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：

下列有关说法正确的是（）

A . “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B . “浸取”时，可用无水乙醇代替水 C . “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D . “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO₄和K₂CO₃两种溶质

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是（）

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A . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B . 实验②、③均未发生氧化还原反应 C . 实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀 D . 实验①、②所涉及的物质均为电解质

$\text{[math]}$ 氯乙醇 $\text{[math]}$ 可用于制备环氧乙烷、合成橡胶、染料、医药及农药等。实验室通过乙烯和氯水制备 $\text{[math]}$ 氯乙醇的装置如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，在制备乙烯的过程中会产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体。

下列说法错误的是（）

A . 试剂X为浓盐酸 B . 装置A中应将浓硫酸慢慢加入乙醇中并搅拌 C . 装置B中 $\text{[math]}$ 溶液的主要作用是吸收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体 D . 导管a可连接一个盛有无水 $\text{[math]}$ 的干燥管吸收尾气

CH₃COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述错误的是（）

A . 向CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH⁻)减小 B . 向CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，电离平衡向左移动 C . CH₃COOH溶液中离子浓度的关系：c(H⁺)=c(OH⁻)＋c(CH₃COO⁻) D . 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是

A．O₂ B．NH₃ C．CO₂ D．HCl

下列有关葡萄糖的说法错误的是

A．葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆

B．葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖是人体重要的能量来源

D．葡萄糖属于高分子化合物

以下物质在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．味精 C．面条 D．白糖

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：

（1）B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。

（2）由C和E合成F的化学方程式是____________________________ 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基

（4）乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________。（填序号）。

①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液

（5）下列说法正确的是_______（填序号）。

a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应

（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH₃CH₂OOC－COOCH₂CH₃），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）。注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH₄CH₃ClCH₃OH

实验室制备硅酸的反应为Na₂SiO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂SiO₃↓，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

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